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2019-2020年高三化學一輪復習《鐵及其化合物》學案 【學習目標】1、掌握鐵及其化合物的主要性質及應用。 2、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗及相應鹽溶液的配制方法。 【使用說明】利用一節(jié)課完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，針對存在問題重點討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘 【基礎自學】 一、金屬鐵 1、鐵在自然界中主要以________存在，在地殼中的含量占第_______位。并指出鐵在元素周期表中的位置____________________________. 2、列舉由鐵生成二價鐵的反應，能寫離子方程式的寫離子方程式。 ①____________________________________②___________________________________ ③____________________________________④_________________________________ 3、列舉由鐵生成三價鐵的反應，能寫離子方程式的寫離子方程式。 ①________________________________②_____________________________________ 4、寫出鐵分別與氧氣、水反應的方程式 _________________________________、____________________________________ 練習1、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化鐵溶液燒杯中同時加入鐵粉和銅粉反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)是（ ） A. 燒杯中有銅無鐵　 B. 燒杯中有鐵無銅　　 C. 燒杯中鐵、銅都有　 D. 燒杯中鐵、銅都無 二 、鐵的化合物 1、完成表格對比鐵的氧化物 化學式 FeO Fe3O4 Fe2O3 俗名 色態(tài) 與酸 反應 （離子方程式） HCl HNO3(稀) FeO被氧化為Fe(NO3)3 Fe3O4被氧化為Fe(NO3)3 HI 與還原劑反應（如CO、Al、H2） FeO+CFe+CO Fe3O4+ Al Fe2O3+ CO 2、完成表格對比鐵的氫氧化物 化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名稱 顏色 與酸反應（離子方程式） HCl HNO3(稀) HI 穩(wěn)定性 制備的離子方程式 3、二價鐵鹽與三價鐵鹽的轉化 (1) 列舉由二價鐵生成三價鐵的反應，能寫離子方程式的寫離子方程式。 ①_________________________________②_________________________________ ③_________________________________ （2）由三價鐵生成二價鐵的反應 ① FeCl3溶液中通SO2 實驗現(xiàn)象________________________________________________________________ 離子方程式________________________________________________________________ ② FeCl3溶液中加入Cu 離子方程式 總結： 鐵及其化合物之間的轉化關系——鐵三角（將轉化所需的氧化劑或還原劑按箭號方向填在線上） Fe Fe3+ Fe2+ 三、離子檢驗及溶液配制 1、離子檢驗 Fe2+的檢驗方法_______________________________________________________________ Fe3+的檢驗方法______________________________________________________________ 2、溶液配制 FeCl3溶液的配制：將FeCl3固體溶解于 ,再加入適量的蒸餾水稀釋至所需濃度。 FeCl2溶液的配制：將FeCl2固體溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化) 【合作探究、討論展示】 1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42﹣的物質的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量是 （　?。? A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g 2、用下列兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。 （１）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入___________________ _ （２）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_______________的方法。 （３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____________________ _______ _____________________________________________. （4）寫出反應的化學方程式__________________________________ 方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。 （１）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________ ____。 （２）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________ _______。 （３）為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是__________ _______ ________________________  （４）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是______ __ 3、選用提供的試劑設計實驗，驗證爐渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、 稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液、 NaOH溶液 、碘水所選用的試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 【能力提升】　 1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止食品氧化、變質 延長食品的保質期，在包裝袋中放入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是（　?。? A. 生石灰 B.　還原鐵粉　C. 亞硫酸鐵　 D. 維生素C 2、A、B是中學化學里常用的物質，其中B是單質，A是化合物；它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示： J+D H G D J D A 過量的B A E D F A的濃溶液 A的稀溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 I L K B 已知E溶液遇KSCN溶液時，溶液變血紅色． 請回答： （１）B和A的濃溶液反應的條件是___________________，而常溫下難反應的原因是_______________________________________________ _______． （２）寫出F和G相互轉化的化學方程式： F→G________________________________________________________________. G→F_________________________________________________________________. （３）L轉化成I的現(xiàn)象是___________________________________________ _____ ； 有關的化學方程式是_______________________ __________________． 【課堂檢測】 　1、下列物質能通過化合反應直接制得的是（　　） ；能通過單質化合直接制得的是（　?。? FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl ⑤ FeCl3 A. 只有 B. 只有 ⑤ C. 只有 D. 全部 高三化學一輪復習學案答案 編號9 一、金屬鐵 1、化合態(tài)，4。第四周期第Ⅷ族。 2、① Fe+2H+=Fe2++H2↑ ② Fe+SFeS ③ Fe+2Fe3+=3Fe2+ ④ 3Fe（足）+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3Fe2+ 3、① 2Fe+3Cl22FeCl3 ② Fe+4H++NO3-=NO↑+2H2O+Fe3+ 4、 3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 練習1、B 二 、鐵的化合物 1、完成表格對比鐵的氧化物 化學式 FeO Fe3O4 Fe2O3 俗名 磁性氧化鐵 鐵紅 色態(tài) 黑色粉末 黑色晶體 紅棕色粉末 與酸反應（方程式） HCl FeO+2H+=Fe2++ H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O HNO3(稀) FeO被氧化為Fe(NO3)3 Fe3O4被氧化為Fe(NO3)3 同上 HI FeO+2H+=Fe2++ H2O 2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2++3H2O 與還原劑反應（如CO、Al、H2） FeO+CFe+CO 3Fe3O4+8Al4AI2O3+9Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2、完成表格對比鐵的氫氧化物 化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 顏色 白色 紅褐色 與酸反應（離子方程式） HCl Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O HNO3(稀) 3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O 同鹽酸 HI 同鹽酸 2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O 穩(wěn)定性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制備的離子方程式 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 3、（1） ① 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色）。 ② 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑ ③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+ (2) ① 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe H2 H+ Cl2 CO Fe3+ CO Br2 Zn Cu2+ H2 HNO3 Al I2 Al S Zn Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe2+ Fe3+ Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2 （溶液為淺綠色） （溶液為棕黃色） 三、離子檢驗及溶液配制 1、離子檢驗 Fe2+的檢驗方法 ：取待測液少量于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液立即變?yōu)檠t色，證明有Fe2+。 Fe3+的檢驗方法：取待測液少量于試管中，滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色，證明有Fe3+。 2、溶液配制 濃鹽酸 ；蒸餾水中，幾滴鹽酸，鐵粉 【合作探究、討論展示】 1、A 2、方法一 （1）稀硫酸、鐵屑 （2）加熱煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸氧氣而被氧化 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4 方法二 （1）稀硫酸、鐵屑（2）NaOH溶液 （3）檢驗Ⅱ管出口處的H2純度,當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。 （4）試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和Ⅱ，且外界空氣不易進入。 3、稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 【能力提升】 1、A 2、（1）加熱 ，鐵遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻礙鐵與濃硝酸繼續(xù)反應。 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 (3) 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 【課堂檢測】 1、D ；B