《2018年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第一單元 弱電解質的電離平衡 2 弱電解質的電離平衡同步練習 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第一單元 弱電解質的電離平衡 2 弱電解質的電離平衡同步練習 蘇教版選修4.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第一單元 弱電解質的電離平衡 2 弱電解質的電離平衡 （答題時間：20分鐘） 一、選擇題 1. 下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是（） A. 電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度相等 B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡 C. 電離平衡時，弱電解質分子電離成離子的速率為零 D. 電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化 2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（） A. 加熱 B. 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C. 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D. 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 3. 在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（） A. K+ B. H+ C. SO42－ D. HSO4－ 4. 下列物質不屬于電解質，但與水反應的產物中既有強電解質又有弱電解質的是（） A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. （CH3CO）2O 5. 用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是（） ①c（H+）；②n（H+）；③c（H+）/c（CH3COOH）；④c（CH3COOH）/c（H+）； ⑤c（OH－）；⑥c（CH3COO－）。 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ④⑤⑥ 6. 向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則（） A. 醋酸的電離平衡向左移動 B. 溶液的pH減小 C. 醋酸根離子物質的量減小 D. 醋酸的濃度減小 7. 在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流（Ⅰ）隨新物質加入量（m）的變化曲線。 以下4個導電性實驗，其中與A圖B圖C圖對應一致的選項是（） ①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量 ②醋酸溶液中滴入NH3H2O至過量 ③澄清石灰水中通入CO2至過量 ④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體 A B C A ① ② ③ B ④ ②③ ① C ③ ①② ④ D ② ①③ ④ 二、非選擇題 8. 為了證明一水合氨（NH3H2O）是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 molL－1氨水、0.1 molL－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。 （1）甲用pH試紙測出0.010 molL－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？________（填“正確”或“不正確”），并說明理由 ____________________________________________________________________。 （2）乙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3H2O是弱電解質，則a，b值應滿足什么關系？________（用“等式”或“不等式”表示）。 （3）丙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________（填“深”或“淺”）。你認為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質？________（填“能”或“否”），并說明原因： _____________________________________________________________________。 （4）請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質： ________________________________________________________________。 9. I.描述弱電解質電離情況可以用電離平衡常數。 下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。 酸或堿 電離平衡常數（Ka或 Kb） CH3COOH 1.810－5 HNO2 4.610－4 HCN 510－10 HClO 310－8 NH3H2O 1.810－5 請回答下列問題： 上述四種酸中，酸性最弱的是（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是（填序號）。 A. 升高溫度 B. 加水稀釋 C. 加少量的CH3COONa固體 D. 加少量冰醋酸 II. 氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)） （1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式。 （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。 t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 ①試比較K1、K2的大小，K1_ K2（填寫“>”、“=”或“<”）。 ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________（填序號字母）： a. 容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b. v（N2）正=3v（H2）逆 c. 容器內壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變 ③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正 v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”）。 10. 已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 平衡常數 Ka=1.810－5 Ka1=4.310－7 Ka2=5.610－11 Ka=3.010－8 回答下列問題： （1）物質的量濃度均為0.1mol?L－1的四種溶液： A. CH3COOH B. Na2CO3 C. HClO D. NaHCO3； pH由小到大的排列順序是；adcb（用字母表示） （2）常溫下，0.1mol?L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是（） A. c（H+） B. c（H+）/c（CH3COOH） C. c（H+）?c（OH－） D. c（OH－）/c（H+） E. c（H+）?c（CH3COO－）/（CH3COOH） （3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數CH3COOH的電離平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是。 （4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）=。  一、選擇題 1. D 解析：A錯，如H2SO4等電解質，電離出的離子濃度不同；B、C錯，電離平衡時，溶液中各組份的濃度保持不變，但電離過程并沒有停止，只是弱電解質電離成離子的速率與離子重新結合生成分子的速率相同而已。故D正確。 2. D 解析：加入氫氧化鈉，與醋酸電離出的H+反應，使其減少，促進醋酸的電離。 3. A 解析：在熔融電離時只有離子鍵被破壞，共價鍵不斷裂，故熔融時HSO4－不電離。 4. B 解析：本題進一步考查電解質的相關概念，并與具體的化學反應相結合，起到了區(qū)別電解質與非電解質、強電解質與弱電解質，單質與化合物與電解質之間的關系等易混淆的概念的作用。 5. B 解析：在加水稀釋時，CH3COOH的電離程度增大，電離出的n（H+）的總量增加，但電離出的c（H+）和c（CH3COO－）濃度并不是增加的，反而是減小的，但c（OH－）是增加的；而由于n（H+）的總量增加，c（H+）減少的比c（CH3COO－）的要少，故c（H+）/c（CH3COOH）是增加的。 6. D 解析：本題是對影響電離平衡的條件以及電離平衡的移動的考查。加入氫氧化鈉，會發(fā)生H++OH－H2O，使CH3COOHCH3COO－+ H+向右進行，故A錯誤；雖然平衡向左進行，但是OH－的存在，使H+濃度減小，PH增大，OH－的物質量增多，醋酸濃度減小。故B、C錯誤，D正確。在解析過程中，往往由于對平衡知識掌握不扎實而錯選。 7. D 解析：①中生成硫酸鋇沉淀和水，所以導電性降低，完全反應后，再加入硫酸，導電性增強，符合B。②中生成強電解質醋酸銨，導電性增強，恰好反應后，再加入氨水，溶液的導電性會下降，所以符合A圖。③中先生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入CO2，又生成碳酸氫鈣，導電性增強，所以符合B圖。④中生成弱電解質氨水和強電解質氯化鈉，導電性幾乎不變，所以符合C圖。答案選D。 二、非選擇題 8. 答案：（1）正確若是強電解質，則0.010 molL－1氨水中c（OH－）應為0.01 molL－1，pH＝12 （2）a－2＜b＜a （3）淺能 0.010 molL－1氨水（滴有酚酞試液）中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質 （4）取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH＜7（方案合理即可） 解析：（1）若NH3H2O是強電解質，則0.010 molL－1氨水中c（OH－）應為0.010 molL－1，pH＝12。用pH試紙測出0.010 molL－1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應為弱電解質。 （2）若NH3H2O是強電解質，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，則pH＝a－2。因為NH3H2O是弱電解質，不能完全電離，a、b應滿足a－2＜b＜a。 （3）向0.010 molL－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質。 （4）NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質，還是強電解質。 9. I. HCN，B II. （1）NO2（g）+CO（g）= CO2（g）+ NO（g）△H=－234KJ/mol （2）①＞，②c，③＞ 解析：Ⅰ. （1）對于一元弱酸來說，電離平衡常數越大則酸性越強，反之則酸性越弱，HCN的電離平衡常數最小，則酸性最弱；根據醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，A項升高溫度，電離程度增大，電離平衡常數增大，故A錯誤；B項加水稀釋，電離程度增大，電離平衡常數不變，故B正確；C項加少量的CH3COONa固體，電離出的醋酸根對醋酸的電離平衡起抑制作用，電離程度減小，電離平衡常數不變，故C錯誤；D項加少量冰醋酸，則醋酸濃度增大，根據越稀越電離的事實，則電離程度減小，平衡常數不變，故D錯誤。 Ⅱ. （1）根據圖示信息，可以知道1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中會釋放234KJ的能量，即熱化學方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=－234kJ?mol－1。 （2）①由于合成氨反應是放熱反應，溫度越高，原料的轉化率越低，平衡常數越小，故有K1＞K2。 ②a項達平衡時，各物質的濃度不再隨時間的變化而變化，容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故a錯誤；b項3V（N2）正=V（H2）逆可判斷反應達平衡狀態(tài)，化學反應速率之比等于方程式的系數之比，故b錯誤；c項對于反應前后氣體物質的量變化的反應，容器內壓強保持不變可以作為平衡狀態(tài)的判據，故c正確；d項由于容積不變，容器內氣體的密度始終不變，故d錯誤，故選c； ③400℃時，濃度商Qc==＜K，說明反應正向進行，因此有v（N2）正＞v（N2）逆。 10. （1）ACDB （2）BD （3）大于，稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化比醋酸大，故酸性強，電離平衡常數大。 （4）18 解析：（1）根據酸的電離平衡常數可知CH3COOH酸性最強，HClO其次，HCO3－的電離常數最小，則Na2CO3的堿性最強。則pH由小到大的順序是ACDB。 （2）稀釋過程中c（H+）減小，K=在稀釋過程中不變，c（CH3COO－）減小，所以增大，c（H+）?c（OH－）不變，增大，所以增大的是BD。 （3）根據圖象可知HX稀釋后pH變化大，所以HX的酸性強于CH3COOH，HX的電離平衡常數大于CH3COOH的電離平衡常數。 （4）根據溶液的pH=6，則c（H+）=10－6mol/L，