2019-2020年高一化學(xué)《富集在海水中的元素-氯》教學(xué)設(shè)計(jì).doc
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2019-2020年高一化學(xué)富集在海水中的元素-氯教學(xué)設(shè)計(jì)課題富集在海水中的元素-氯總課時(shí)1班級(jí)(類型)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 了解氯元素的存在,了解氯氣的物理性質(zhì)2、 掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),了解氯氣是一種活潑的競(jìng)速單質(zhì)3、 了解日常生活中涉及的氯元素4、 掌握氯離子的檢驗(yàn)重、難點(diǎn)重難點(diǎn):燃燒的本質(zhì),氯離子的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師反思 環(huán)節(jié)1 新舊知識(shí)銜接-完成下列練習(xí)(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鈉與氯氣反應(yīng):2NaCl22NaCl,氫氣與氯氣反應(yīng):H2Cl22HCl,硅與氯氣反應(yīng):Si2Cl2SiCl4。氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng):Cl22FeCl2=2FeCl3。(2) 檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl所用的試劑是:稀HNO3和AgNO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為:AgCl=AgCl。環(huán)節(jié)2 自主學(xué)習(xí)(閱讀教材P82-86-完成下列內(nèi)容)一、氯氣1氯的原子結(jié)構(gòu)及存在氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為:氯原子易得到1個(gè)電子表現(xiàn)出典型非金屬性自然界中以化合態(tài)存在。2實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室里常用MnO2和濃鹽酸共熱來(lái)制取Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。3物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味有毒1 體積水溶解2 體積氯氣4化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)(與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物):(2)與非金屬反應(yīng):(3)與H2O反應(yīng):氯氣的水溶液稱為“氯水”。溶于水的Cl2部分與水發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為:Cl2H2O=HClHClO。(4)與堿反應(yīng):漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置易失效,其原因?yàn)椋篊a(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO;2HClO2HClO2。5用途(1)氯氣是一種重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。氯的化合物可作為制取高純硅、鍺(半導(dǎo)體)和金屬鈦的重要中間物質(zhì)。(2)在有機(jī)化工中,氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。二、次氯酸1弱酸性次氯酸是很弱的酸,比碳酸酸性弱。2不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定,只存在于水溶液中,見(jiàn)光易分解,化學(xué)方程式為:2HClO2HClO2。3強(qiáng)氧化性(1)漂白性:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有色布條不褪色干燥的Cl2無(wú)漂白作用有色布條褪色氯水有漂白作用,起漂白作用的是HClO(2)殺菌、消毒。三、氯離子的檢驗(yàn)環(huán)節(jié)3 預(yù)習(xí)檢測(cè)-發(fā)現(xiàn)問(wèn)題1判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)氯氣可使?jié)竦募t布條褪色,所以氯氣具有漂白性()(2)氯氣沒(méi)有漂白性,但能使鮮艷的花朵褪色()(3)過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵()(4)聞其氣味時(shí)要小心的將集氣瓶放在鼻孔下直接聞()(5)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()解析:(1)Cl2無(wú)漂白性,HClO才有漂白性。(2)鮮艷的花朵中含水,水與Cl2反應(yīng)生成次氯酸。(3)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,不能生成FeCl2,與用量無(wú)關(guān)。(4)聞氣味時(shí)要用手輕輕地扇動(dòng),使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(5)Cl2與NaOH的反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑。答案:(1)(2)(3)(4)(5)2思考討論:(1)通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?(2)某地生產(chǎn)氯氣的儲(chǔ)罐泄漏,如果你是附近的居民,請(qǐng)思考應(yīng)如何自救和治理污染。(3)漂白粉為什么要密閉保存?答案:(1)H2在空氣中可以燃燒,在Cl2中也可以燃燒。由此可知燃燒不一定有氧氣參加,燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),所有的發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)都稱為燃燒。(2)氯氣密度比空氣大,應(yīng)往高處逆風(fēng)跑。立即用浸過(guò)水或弱堿溶液的毛巾捂住口鼻。向空中噴灑NaOH溶液或石灰水。(3)漂白粉吸收空氣中的水和CO2,與有效成分Ca(ClO)2反應(yīng)生成HClO,而HClO不穩(wěn)定易分解,故可導(dǎo)致漂白粉失效,所以漂白粉應(yīng)密閉保存。3將下列用途與相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式連起來(lái)。84消毒液AAgI人工降雨劑 BKIO3含氟牙膏 CNaClO加碘食鹽 DAgBr變色眼鏡 ENaF答案:C,A,E,B,D4Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2Br2I2,Cl2能把溴從溴化物中置換出來(lái),其余依次類推。請(qǐng)據(jù)此寫出下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)將氯氣分別通入KBr溶液和KI溶液中。(2)將溴水滴入KI溶液中。答案:(1)2KBrCl2=2KClBr2,2KICl2=2KClI2;(2)2KIBr2=2KBrI2。環(huán)節(jié)4 小組討論-提出問(wèn)題 環(huán)節(jié)5 教師點(diǎn)撥-重難點(diǎn)突破 專題一 氯水的成分及性質(zhì) 1氯水的成分(1)氯水中的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的電離:Cl2H2O=HClHClO,HClOHClO,2HClO2HClO2。(2)氯水的成分:三分子:Cl2、HClO、H2O;四離子:H、Cl、ClO、OH。2氯水的性質(zhì)氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的多重性:例1雙選題下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是()A新制的氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D氯水在密封無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)解析氯水成分的多樣性決定了氯水性質(zhì)上的多重性。氯水中主要含有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H、Cl、ClO、OH。新制氯水中含有H和HClO,藍(lán)色石蕊試紙遇H變紅,變紅后的試紙被HClO氧化褪色。光照氯水,發(fā)生反應(yīng)2HClO2HClO2,逸出的是O2而不是Cl2。該反應(yīng)進(jìn)行后,弱酸HClO轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸HCl,密封在無(wú)色玻璃瓶中不考慮HCl的揮發(fā),溶液的酸性增強(qiáng)。答案BD(1)飽和氯水(呈黃綠色),屬于混合物,若久置,則最終變?yōu)辂}酸(無(wú)色),故久置的氯水顏色褪去(無(wú)Cl2),氧化性減弱(無(wú)HClO、Cl2),酸性增強(qiáng)(鹽酸為強(qiáng)酸)。(2)液氯是氯氣的液態(tài)形式,屬于純凈物。專題二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1原理MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。2裝置(1)發(fā)生裝置(部分):特點(diǎn):固體液體氣體。儀器:鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。試劑:A中盛放濃鹽酸,B中盛放二氧化錳。(2)凈化裝置(部分):組成盛放試劑試劑的作用C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫D濃硫酸干燥氯氣(3)收集裝置(部分):收集方法:向上排空氣法;驗(yàn)滿方法:濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在集氣瓶口。(4)尾氣處理裝置(部分):導(dǎo)氣管要深入液面以下;F中盛放的試劑:氫氧化鈉溶液(或其他堿液),作用是吸收過(guò)量的氯氣,防止污染環(huán)境。3注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,所以加熱溫度不宜過(guò)高,以減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。例2在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):_接_;_接_;_接_;_接_。(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是_;NaOH溶液的作用是_。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到_,反應(yīng)化學(xué)方程式_。(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):_。NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):_。解析(1)按照制備氣體的“反應(yīng)裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置”的順序可確定儀器連接的正確順序。(2)上述裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì);濃H2SO4的作用是除去Cl2中的水分;NaOH溶液的作用是吸收過(guò)量的Cl2;(3)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙遇Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng):Cl22KI=2KClI2,I2遇淀粉變藍(lán)。答案(1)ECDABHGF(2)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過(guò)量的氯氣(3)試紙變藍(lán)2KICl2=2KClI2(4)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O2NaOHCl2=NaClNaClOH2O氣體的制備裝置一般包括反應(yīng)裝置、除雜裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等。反應(yīng)裝置的選擇要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件。收集方法的選擇應(yīng)考慮氣體密度、溶解性及在空氣中的穩(wěn)定性。是否處理尾氣,取決于該氣體是否污染環(huán)境。環(huán)節(jié)5 鞏固訓(xùn)練-完成下列練習(xí)1(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()解析:A項(xiàng)氯水中的HClO見(jiàn)光分解生成氧氣;B項(xiàng)氯水中的HCl與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項(xiàng)氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl,沒(méi)有氣體產(chǎn)生;D項(xiàng)H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2。答案:C2(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說(shuō)明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2存在C加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有ClD加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說(shuō)明含有HClO分子解析:A:HClO能使有色布條褪色,而干燥的Cl2不能,有色布條褪色不能說(shuō)明有Cl2分子存在;C:加入鹽酸酸化,引入了Cl,加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,不能說(shuō)明氯水中有Cl存在;D:加入NaOH溶液,黃綠色消失,只能說(shuō)明Cl2被消耗,不能說(shuō)明有HClO分子的存在。答案:B3(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是()AMnO2與濃鹽酸共熱B緩慢加熱反應(yīng)C用向下排空氣法收集Cl2D多余氯氣常用較濃的堿液吸收解析:由于濃鹽酸易揮發(fā),故必須緩慢加熱以減少HCl的揮發(fā);Cl2的密度比空氣的密度大,故應(yīng)用向上排空氣法收集Cl2;Cl2極易與堿反應(yīng):Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,故應(yīng)用較濃的堿液吸收多余的Cl2。答案:C4(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)在制氯氣時(shí)有如下操作,操作順序正確的是()連接好裝置,檢查氣密性;緩緩加熱,加快反應(yīng),使氣體均勻逸出;在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末;從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中;將多余的Cl2用NaOH溶液吸收;用向上排空氣法收集氯氣。ABC D解析:確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的操作順序要注意:連接好裝置后,要先檢查氣密性,后裝藥品;裝藥品的順序是先加固體,后加液體;對(duì)于有毒的氣體,一定要有尾氣處理裝置。答案:D5(探究題)下圖是一組檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置。(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K,若有色布條是干燥的,溶液B為濃硫酸,則有色布條_;若溶液B為水,則有色布條_;若溶液B為飽和的NaHCO3溶液,則有色布條_。(2)現(xiàn)打開K,溶液B為氫氧化鈉溶液,通入的Cl2是濕潤(rùn)的,布條是干燥的,則有色布條_。解析:(1)關(guān)閉K通入Cl2,若B為濃硫酸,則進(jìn)入()的是干燥的Cl2,有色布條不褪色;若B為水,則進(jìn)入()的是濕潤(rùn)的Cl2,有色布條褪色;若B是NaHCO3溶液,則Cl2在()中被消耗,有色布條不褪色。(2)打開K,盡管B是NaOH溶液,濕潤(rùn)的Cl2還是直接進(jìn)入(),有色布條褪色。答案:(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色環(huán)節(jié)6 歸納總結(jié)(1)Cl2為黃綠色有毒氣體,密度比空氣大。(2)Cl2和金屬、非金屬、水、堿等均可發(fā)生反應(yīng),必記的重要化學(xué)方程式有:2Fe3Cl22FeCl3,Cl2H2O=HClHClO,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)新制氯水中,除水外,還含有Cl2、HClO、H、Cl等,氯水成分的多樣性,決定了其性質(zhì)的多重性。(4)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式為:MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,通常用飽和食鹽水除去揮發(fā)的HCl,用濃H2SO4干燥Cl2,用NaOH溶液吸收多余的Cl2。環(huán)節(jié)7 教學(xué)反思- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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