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2019-2020年人教版高中化學選修四 3-1-2 弱電解質的電離（第二課時） 教案1 教學目標： 知識與技能： 1. 初步掌握實驗探究弱電解質的電離平衡的方法； 2. 了解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。 過程與方法： 1.實驗探究醋酸的電離平衡移動； 2.結合化學平衡移動的原理，進一步了解弱電解質電離平衡和移動的結果。 情感態(tài)度與價值觀： 1.通過小組實驗探究培養(yǎng)學生合作精神和自主學習的能力； 2. 通過本節(jié)課的學習，讓學生進一步掌握透過現象看本質和由特殊到一般等科學認識物質的方法。 3.通過本節(jié)課的學習，使學生意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系 教學重點： 弱電解質的電離平衡和移動 教學難點： 弱電解質的電離平衡的移動 教學方法：小組實驗探究法、比較法等 教學用具：多媒體教室，ppt課件， 實驗儀器及用品（PH計、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙）, 實驗試劑（1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、氯化鈉晶體、醋酸鈉晶體） [復習] 下列電解質中：①NaCl、②NaOH，③NH3H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4,⑥AgCl，⑦Na2O,⑧K2O，⑨Na2O2 ___①②⑤⑥⑦⑧⑨____是強電解質_____③④____是弱電解質 二、弱電解質的電離 小組實驗 鹽酸 醋酸 上節(jié)課測定1mol/L鹽酸與醋酸的PH 分別取一滴加入1mol/L鹽酸與醋酸到盛有50mL水的燒杯中攪拌后，測定溶液的PH 投影小組實驗記錄（教師進行評價）； 學生小組討論并作出實驗結論； 投影小組作出實驗結論（教師進行評價）； 投影完整實驗結論； 結論：將鹽酸與醋酸溶液同時稀釋1000倍，醋酸的PH值變化比鹽酸的PH值變化小。（為什么？） 解釋原因：弱電解質溶于水，部分電離產生的離子在溶液中相互碰撞以會結合成分子. CH3COOH CH3COO— + H+　　　弱電解質分子電離成離子過程 CH3COO— + H+　　　　　　　CH3COOH 離子結合成弱電解質的過程 弱電解質的電離過程是可逆的 ，其電離方程式可表示為CH3COOHCH3COO— + H+ （提出問題）鹽酸電離方程式？ （學生探究）請歸納總結強弱電解質的電離方程式的區(qū)別。并練習寫出HClO、 NH3H2O、 NaAlO2、的電離方程式。 投影：電離平衡狀態(tài)：（1）V弱電解質電離成離子的速度 == V離子重新結合成分子的速度 （2）溶液中弱電解質的分子和離子的濃度保持不變 思考與討論：（小組討論） 以少量冰醋酸溶于水形成溶液為例，應用化學平衡的知識： 從速率角度探究弱電解質達到電離平衡的過程，畫出其速率－時間圖像，并解釋之。 投影實驗方案：小組實驗 鹽酸 醋酸 　　上節(jié)課實驗測定1mol/L鹽酸與醋酸溶液的ｐH 　分別取1mol/L鹽酸與醋酸各10mL于燒杯中 ，分別加入一藥匙相對應的鈉鹽晶體，攪拌后，測定溶液的ｐH 投影小組實驗記錄（教師進行評價）； 學生小組討論并作出實驗結論； 投影小組作出實驗結論（教師進行評價）； 投影完整實驗結論； 結論：加入相應的溶質離子，鹽酸的PH值沒有變化，醋酸的PH值明顯變大。 解釋原因： 實際運用：(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO— + H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ B ） A．加水時，平衡向逆反應方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 （2）填寫下表：醋酸達到電離平衡時，下列的改變會導致平衡如何移動？ 加入藥品 少量冰醋酸 加水稀釋 加少量氫氧化鈉 加鋅粒 平衡移動方向 CH3COOH濃度 CH3COO—濃度 H+濃度 小結： 1.弱電解質的水溶液存在電離平衡。 2.弱電解質的電離平衡與化學平衡一樣可以符合勒夏特列原理。 3. 醋酸達到電離平衡時，下列的改變會導致平衡移動的結果： 加入藥品 少量冰醋酸 加水稀釋 加少量氫氧化鈉 加鋅粒 平衡移動方向 向正 向正 向正 向正 CH3COOH濃度 增大 減小 減小 減小 CH3COO—濃度 增大 減小 增大 增大 H+濃度 增大 減小 減小 減小