2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)18 硫酸的制備和性質(zhì) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 蘇教版必修1.doc
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課時分層作業(yè)(十八)硫酸的制備和性質(zhì) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 (建議用時:45分鐘)學(xué)業(yè)達標練1硫的氧化性不如氧強,在下列敘述中不能說明這一事實的是()ASO2SO2,O2是氧化劑、硫是還原劑B硫是黃色固體,O2是無色氣體C氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2=2S2H2O)DS與Cu反應(yīng)只生成Cu2S(硫化亞銅),而O2與Cu反應(yīng)生成CuOBS與O2化合時,O2作氧化劑,硫作還原劑,說明氧的氧化性比硫強。不同單質(zhì)的氧化性強弱與單質(zhì)存在狀態(tài)無必然聯(lián)系。氫硫酸放置在空氣中易變渾濁,是氧將硫置換出來。不同的氧化劑在相同條件下與同一變價金屬反應(yīng),將金屬氧化成高價的氧化劑的氧化性比將金屬氧化成低價的氧化劑的氧化性強。2在下圖的實驗裝置中,實驗開始一段時間后,對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 ()A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有白斑C小試管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅D濃H2SO4具有脫水性,使pH試紙變黑。3將濃H2SO4溶液滴入濃鹽酸中,盛濃鹽酸的試劑瓶口會出現(xiàn)酸霧。解釋合理的是()A濃H2SO4具有脫水性B濃H2SO4是高沸點酸CHCl氣體溶解度很小D濃H2SO4溶于水放出大量的熱,降低了HCl的溶解度【答案】D4用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A上下移動中銅絲可控制SO2的量B為確認CuSO4的生成,向中加水,觀察顏色C中選用品紅溶液驗證SO2的生成D中選用NaOH溶液吸收多余的SO2B移動銅絲,可控制銅絲與濃硫酸的接觸,即控制SO2的生成量,故A合理;SO2能使品紅溶液褪色,故C合理;SO2有毒,且屬于酸性氧化物,故D合理;濃硫酸過量,試管中剩余濃硫酸,應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入大量水中,否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險,故B不合理。5已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì),則將C通入少量澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D金屬鋁和X溶液在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D由題意可推知:X為濃H2SO4,B為SO2,D為SO3。若A為Fe,F(xiàn)e在常溫下與濃H2SO4鈍化;若A為C,則C為CO2,CO2通入少量澄清石灰水中無沉淀產(chǎn)生;Al在加熱條件下與濃H2SO4能發(fā)生反應(yīng)。6用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是()途徑:SH2SO4途徑:SSO2SO3H2SO4途徑:FeS2SO2SO3H2SO4A途徑的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性B途徑、的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C由途徑、分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol eD途徑、比途徑污染相對小且原子利用率高,更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念C途徑屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng),表現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性,A項正確;途徑、的第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng),通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,降低成本,B項正確;由途徑、分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e,而途徑轉(zhuǎn)移7 mol e,C項錯誤。7下列各組物質(zhì)混合后,沒有明顯現(xiàn)象的是:H2S和SO2;SO2和SO3;SO2和氯水;SO3(氣)和Cl2;H2S和Cl2()ABCDBSO2和SO3中硫元素為相鄰價態(tài),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO3和Cl2都有強氧化性,相互間不能發(fā)生反應(yīng)。8某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗: 【導(dǎo)學(xué)號:90512105】(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請把導(dǎo)管補充完整。(2)實驗中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL 18 molL1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是_。下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_(填寫字母編號)。A鐵粉BBaCl2溶液C銀粉DNa2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液,當B中氣體收集滿后,有可能觀察到的現(xiàn)象是_。待反應(yīng)結(jié)束后,向C中燒杯內(nèi)加入沸水,D中觀察到的現(xiàn)象是_。(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染。試用最簡單的方法加以解決。(實驗用品自選)_ _。【解析】Cu只與濃硫酸在加熱時反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)。收集SO2氣體用向上排空氣法,因此B裝置應(yīng)為長進短出,證明硫酸有剩余,應(yīng)證明溶液中含H,而不應(yīng)證明含SO,因此BaCl2溶液和Ag均不可。對C裝置逸出的SO2,用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口是最簡單的方法。【答案】(1)(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O隨著H2SO4的消耗,濃H2SO4的濃度不斷降低,稀H2SO4與Cu不反應(yīng)AD(3)紅色褪去恢復(fù)紅色(4)用浸有NaOH溶液的棉團塞在D的試管口處9下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體物質(zhì),B、C為無色溶液,D為氣體,E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?【導(dǎo)學(xué)號:90512106】(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式: A為_,B為_,C為_,D為_,E為_,F(xiàn)為_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:BA:_。BC:_。(3)寫出CF的離子方程式:_。(4)在AF六種物質(zhì)中,既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)_。【答案】(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(3)SOBa2=BaSO4(4)A、B、D、E沖A挑戰(zhàn)練10已知ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2、Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O,下列說法不正確的是()A濃硫酸和稀硫酸均有氧化性,所以硫酸是氧化性酸B過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2CZn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D不管是濃硫酸還是稀硫酸,若反應(yīng)過程中被還原的H2SO4物質(zhì)的量相等,則生成氣體的物質(zhì)的量相等A從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性,但稀硫酸不是氧化性酸,A錯。過量的Zn在濃H2SO4中反應(yīng)先生成SO2,濃硫酸變稀后生成H2,B正確、C也正確。Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中,有1 mol H2SO4被還原時分別生成1 mol SO2和1 mol H2,D正確。11已知硝酸具有強氧化性,在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該溶液中()A一定含有SOB一定含有SO和SOC一定含有SOD可能無SO和SOD白色沉淀不溶于稀HNO3,該沉淀可能是Ba2所引起而生成BaSO4,也可能是Cl所引起而生成AgCl沉淀。12Na2SO3中有4價的硫,它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有_,看到的現(xiàn)象是_,反應(yīng)的離子方程式為_。(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有_,看到的現(xiàn)象是_,反應(yīng)的離子方程式為_。(3)證明H2SO3的酸性小于H2SO4,選用的試劑有_,反應(yīng)的現(xiàn)象是_,反應(yīng)的離子方程式為_?!窘馕觥?1)證明Na2SO3有還原性,需選用氧化劑證明。(2)證明Na2SO3有氧化性,需選用還原劑證明。(3)酸性H2SO3H2SO4,可用“強酸制弱酸”原理?!敬鸢浮?1)Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黃色渾濁出現(xiàn)SO2S26H=3S3H2O(3)Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生SO2H=SO2H2O13某課外活動小組的同學(xué)在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時,甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫;而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置已略去)。試回答: 【導(dǎo)學(xué)號:90512107】(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是_。(4)B中加入的試劑是_,其作用是_。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是:C中_,D中_。如果撤去裝置B,是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣?答:_,理由是_?!窘馕觥繛榇_定SO2產(chǎn)生,可在A中加入品紅試液,后利用酸性KMnO4溶液將其除去;為確定H2產(chǎn)生,需用H2還原CuO,檢驗生成物H2O,但必須先用B干燥氣體,這樣整體思路就清晰了。【答案】(1)Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O(2)在鋅與濃硫酸的反應(yīng)中,H2SO4被消耗,且有水生成,c(H2SO4)逐漸減小,由濃硫酸變成稀硫酸,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣(3)檢驗裝置氣密性(4)濃硫酸吸收水蒸氣(5)黑色氧化銅粉末變成紅色無水硫酸銅粉末由白色變成藍色不能混合氣體通過酸性KMnO4溶液時會帶出水蒸氣,干擾后續(xù)實驗中氫氣的檢驗- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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