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2019-2020年高一化學(xué)《31金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì) 一。【內(nèi)容與解析】 本節(jié)要學(xué)的內(nèi)容是金屬的通性，幾種重要金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，金屬之間的置換反應(yīng)，鈉、鎂、鋁的重要化學(xué)性質(zhì)等。之前，學(xué)生已經(jīng)在初中學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)順序表，會(huì)根據(jù)順序表寫出常見金屬之間的置換反應(yīng)方程式，會(huì)畫出1—18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。本節(jié)課就是在此基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)，尤其是鈉與非金屬、鈉與水、鈉與鹽溶液的反應(yīng)，學(xué)習(xí)金屬與酸、鋁與燒堿溶液的反應(yīng)。學(xué)好本節(jié)知識(shí)，能為今后繼續(xù)學(xué)習(xí)金屬的重要化合物、鐵及其化合物、重要的非金屬元素打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)，更能為學(xué)好金屬晶體作鋪墊。本節(jié)課的核心內(nèi)容是鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)，教學(xué)重點(diǎn)是鈉與氧氣的反應(yīng)和鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵一是教師要做好演示實(shí)驗(yàn)，二是要講練結(jié)合，多設(shè)置一些變式練習(xí)題。 二。【目標(biāo)與解析】 目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固金屬活動(dòng)順序表；掌握鈉、鋁、鐵、銅等與氧氣的反應(yīng)；掌握鈉、鐵與水（酸）的反應(yīng)。掌握鋁與NaOH溶液的反應(yīng)原理。 解析：了解金屬活動(dòng)順序表，就是要會(huì)依據(jù)順序表指出金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，會(huì)書寫金屬之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，會(huì)判斷金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱。了解原子結(jié)構(gòu)示意圖，就是要能夠畫出1—18號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并能指出各電子層中的電子數(shù)。掌握鈉與氧氣的反應(yīng)，就是要會(huì)表述鈉在常溫或加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，會(huì)用方程式解釋其現(xiàn)象。掌握鈉與水反應(yīng)的原理，就是要會(huì)描述鈉跟水反應(yīng)時(shí)的四點(diǎn)現(xiàn)象和寫出反應(yīng)方程式。掌握鋁與NaOH的反應(yīng)原理，就是要會(huì)書寫鋁跟NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 三?！締栴}診斷分析】 學(xué)生學(xué)習(xí)該內(nèi)容時(shí)，一是難于標(biāo)出鈉的氧化物中元素的化合價(jià)，二是難于書寫鈉與水、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式，三是不能熟練進(jìn)行金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算。四是難于掌握鐵與水蒸汽的反應(yīng)原理。 四?！窘虒W(xué)支持條件分析】 本節(jié)課中的演示實(shí)驗(yàn)利用多媒體教學(xué)，這樣比較直觀。其他內(nèi)容采用板書，這樣有利于學(xué)生訓(xùn)練和循序漸進(jìn)地掌握知識(shí)。 五?！窘虒W(xué)過程】 【新課導(dǎo)入】地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中？為什么？ 【設(shè)計(jì)意圖】從我們身邊的化學(xué)引入課題，激發(fā)學(xué)生的求知欲。 【師生活動(dòng)】（1）人類發(fā)現(xiàn)和使用金屬是按金、銀、銅、鐵、鋁的順序，你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ （2）觀察并分析教材圖3-2的四個(gè)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的,寫出離子方程式。 （答案見多媒體課件） 【問題一】金屬共同的化學(xué)性質(zhì)有哪項(xiàng)？ 【設(shè)計(jì)意圖】復(fù)習(xí)鞏固金屬的共同化學(xué)性質(zhì)。 【師生活動(dòng)】1.金屬活動(dòng)順序表是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 2. 金屬原子失去電子的能力（或其還原性），從左到右失電子能力由強(qiáng)逐漸減弱。 3. 金屬陽離子得電子能力（或其氧化性），從左到右得電子能力由弱逐漸增強(qiáng)。 4.金屬共同的化學(xué)性質(zhì)有：金屬與非金屬的反應(yīng)，金屬與酸溶液的反應(yīng)，部分金屬與鹽溶液的反應(yīng)。 【問題二】金屬鈉的物理、化學(xué)性質(zhì) 【設(shè)計(jì)意圖】從鈉的原子結(jié)構(gòu)出發(fā)，掌握鈉的性質(zhì) 【師生活動(dòng)】 1.鈉的取用方法： （1）用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。 （2）用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。 （3）觀察完畢，將鈉塊全部放回原試劑瓶中。 2. 通過實(shí)驗(yàn)了解了鈉的哪些物理性質(zhì)？由常溫下鈉在空氣中的變化，說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑。 【例題1】.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地__________，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）___________________________。 變式練習(xí)1：以下說法錯(cuò)誤的是（　　） A、鈉在常溫下就容易被氧化 B、鈉受熱后能夠著火燃燒 C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈 3. 用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小切切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中；點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；觀察現(xiàn)象并記錄留下的固體顏色。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________。鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了_________________，化學(xué)方程式為_____________________。 【問題三】通過實(shí)驗(yàn)分析Na2O和Na2O2哪種物質(zhì)更穩(wěn)定？ 〖例題2〗關(guān)于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（ ） A、都是白色的固體 B、都是堿性氧化物 C、都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D、都是強(qiáng)氧化劑 變式練習(xí)2：下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　?。? A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2 歸納小結(jié)： 物　　質(zhì) 氧化鈉（Na2O） 過氧化鈉（Na2O2） 色　　態(tài) 類　　別 氧元素的價(jià)態(tài) 生成條件 與H2O反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 主要用途 【問題四】鋁箔受熱時(shí)所發(fā)生的反應(yīng) 【設(shè)計(jì)意圖】了解金屬氧化物的作用 【師生活動(dòng)】（1）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。 （2）重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱，觀察現(xiàn)象。 結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落 六?！灸繕?biāo)檢測(cè)】 1.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在（　?。? A、水中　　B、煤油中　　C、棕色瓶中　　D、酒精中 2.當(dāng)鈉著火時(shí)，應(yīng)選用滅火的是（　?。? A、煤油　　B、水　　C、沙土　　D、泡沫滅火器 3.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　?。? A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2 4. 2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（　　） A、只有Na2O　　B、只有Na2O2　　C、Na2O和Na2O2　　D、無法確定 5.鈉離子的性質(zhì)是（　?。? A、有強(qiáng)還原性　　B、有弱氧化性　　C、有堿性　　D、比鈉原子穩(wěn)定 6.取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　?。? ①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時(shí)火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體 A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤ 七?！菊n堂小結(jié)】 本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了金屬還原性強(qiáng)弱的比較，鈉鎂鋁與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)原理，尤其是要知道氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)和用途。 八?！九洳妥鳂I(yè)】 A組 《優(yōu)化設(shè)計(jì)》P40 1----4題 B組 《優(yōu)化設(shè)計(jì)》P96 1---4題 C組 《優(yōu)化設(shè)計(jì)》P96 5---8題