2019-2020年高三化學(xué) 課時(shí)13 化學(xué)平衡常數(shù)2復(fù)習(xí)學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué) 課時(shí)13 化學(xué)平衡常數(shù)2復(fù)習(xí)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)了解平衡常數(shù)K的應(yīng)用與影響因素(2)了解平衡轉(zhuǎn)化率的定義及表達(dá)式(3)掌握化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算【自主學(xué)習(xí)】1平衡常數(shù)K的應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度(2)判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡若用某時(shí)刻各物質(zhì)濃度冪之積的比值(用Q表示)與K比較,可判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向。當(dāng)Q=K時(shí),可逆反應(yīng) ;當(dāng)QK時(shí),可逆反應(yīng) ;當(dāng)QK時(shí),可逆反應(yīng) 。2影響K的因素平衡常數(shù)K只受 影響。與 無關(guān)。3平衡轉(zhuǎn)化率某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 = 4.嘗試解決課本P50“問題解決”問題(1)和課本P51第6題平衡時(shí)SO2和O2的轉(zhuǎn)化率。本節(jié)課我的疑惑是: 探究案探究1 探究2 與平衡常數(shù)K、轉(zhuǎn)化率相關(guān)的計(jì)算(1)由平衡常數(shù)K求轉(zhuǎn)化率5.在密閉容器中,將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800,達(dá)到下列平衡CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) K=1.0,求(1)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率;(2)H2O的轉(zhuǎn)化率(2)由轉(zhuǎn)化率求平衡常數(shù)K已知在800K時(shí),反應(yīng):CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)若起始濃度c(CO) = 2molL-1,c(H2O) = 3molL-1,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,(1)求該溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K;(2)如果將H2O的起始濃度加大為6 molL-1,試求此時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。(3)由濃度C求平衡常數(shù)K及轉(zhuǎn)化率化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入容積為1L的密閉反應(yīng)容器,并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中,達(dá)化學(xué)平衡后測得反應(yīng)容器中有0.044mol的SO3(g),(1)求850K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù),(2)SO2、O2的平衡轉(zhuǎn)化率?!井?dāng)堂檢測】10將1mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g) + 3B(g) 2C(g) ,達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為50%,則A的轉(zhuǎn)化率為 A 25% B 30% C 40% D 50%7在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= (2)該反應(yīng)H 0(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c(CO)不變Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc(CO2)=c(CO)(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),此時(shí)t= 本節(jié)課我的收獲是:- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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