2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》學(xué)案.doc
《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》學(xué)案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》學(xué)案.doc(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度學(xué)案 班級(jí)_組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,并掌握判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。2、小組積極討論,合作探究有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算以及影響平衡的因素。3、以極度的熱情投入課堂,全力以赴,體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè)【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課,認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案,下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘,師生探究、學(xué)生展示20分鐘,鞏固落實(shí)5分鐘。標(biāo)有的B層可不做,標(biāo)有或的C層可不做。【課前導(dǎo)學(xué)】一、化學(xué)平衡狀態(tài)【練習(xí)1】(1)下列方法可以證明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n molHI; 一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂; 百分組成w(HI)=w(I2)時(shí);反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI);c(HI)c(H2)c(I2)=211;溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化; 條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化; 溫度和體積一定時(shí),混合氣體的密度不再變化; 溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化(2)在上述的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(3)在上述的說(shuō)法中能說(shuō)明C(s)+ H2O(g)H2(g) +CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_二、化學(xué)平衡常數(shù)1、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用(1)對(duì)于反應(yīng) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) HK,則平衡向左移動(dòng)B. 在其他條件不變時(shí),使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能使平衡發(fā)生移動(dòng)C. 在其他條件不變時(shí),升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)D. 在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體的平衡狀態(tài)【合作探究】平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算:已知平衡常數(shù)求轉(zhuǎn)化率、已知轉(zhuǎn)化率求平衡常數(shù)ABP/MPa0.500.100.800.851、硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。2、在2L的密閉容器中,把4molA和2molB混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)2B(g)4C(g)2D(g),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),生成1.6molC,計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和A的轉(zhuǎn)化率?!拘〗Y(jié)】做這類題的步驟和注意事項(xiàng)【課堂訓(xùn)練】1、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是( )A. 溫度一定,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù) B. 濃度商QK,則V正K反應(yīng)逆向進(jìn)行; Q=K 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài); QK 反應(yīng)正向進(jìn)行【練習(xí)2】第1組:Q=c(H2O)c(CO)/c(H2)c(CO2)=(0.0060mol/l)2/(0.0040mol/l)2=2.25 Q=K 達(dá)平衡狀態(tài)第2組:Q= c(H2O)c(CO)/c(H2)c(CO2)=(0.005mol/l)2/(0.005mol/l)2=1QK 未達(dá)平衡狀態(tài) 反應(yīng)正向進(jìn)行三、化學(xué)平衡移動(dòng)勒夏特列原理化學(xué)平衡移動(dòng)勒夏特列原理(1)加深;升高溫度時(shí),反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K減小,平衡逆向移動(dòng)。(2)先變深后變淺但比原來(lái)要深 ;增大壓強(qiáng),NO2濃度增大,顏色變深; 反應(yīng)2NO2N2O4 的濃度商QK,平衡右移,NO2濃度減小,顏色變淺,但NO2濃度比最初大 。 (3)顏色加深, 溫度一定時(shí),平衡常數(shù)是一個(gè)定值,增大反應(yīng)物的濃度時(shí)QK,平衡右移,; 顏色無(wú)變化,加入KCl固體不影響平衡體系中各組分的濃度,Q=K,平衡不移動(dòng) 。 結(jié)論:封閉,向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。 【練習(xí)3】D【合作探究】1、 800L/mol =2、解: 3A(g) 2B(g)4C(g) 2D(g) 初始濃度/mol/L 2 1 0 0 變化濃度/mol/L 0.6 0.4 0.8 0.4 平衡濃度/mol/L 1.4 0.6 0.8 0.4 K=C4D2/A3B2 =(0.8mol/L)4(0.4mol/L)2/(1.4mol/L)3(0.6mol/L)2=0.066mol/L (A)=0.6 molL-1/2 molL-1100%=30%【小結(jié)】做這類題的步驟和注意事項(xiàng): 步驟:1、 寫出相應(yīng)的方程式;2、 在相應(yīng)的物質(zhì)下面標(biāo)記起始量,變化量,平衡量用濃度表示;、3、 用各物質(zhì)的平衡濃度寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式并代入計(jì)算注意事項(xiàng):1、注意平衡常數(shù)K的單位2、計(jì)算時(shí)用平衡濃度表示;3、轉(zhuǎn)化率是一個(gè)百分?jǐn)?shù)【課堂訓(xùn)練】1、D 2、B C 3、 (1)K=CO2/CO 增大 (2)否 大于 Q=c(CO2)/c(CO)=(0.025mol/L)/(0.1mol/L)=0.25 QK 反應(yīng)正向進(jìn)行,所以v正大于v逆4、 50% 75%【當(dāng)堂檢測(cè)】1、A 2、向左 不改變- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng) 方向 限度
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-6194411.html