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2019-2020年中考科學(xué)（化學(xué)部分）復(fù)習(xí)講義 專(zhuān)題7 微粒構(gòu)成物質(zhì) 年 級(jí)： 輔導(dǎo)科目：科學(xué) 課時(shí)數(shù)：3 課 題 微粒構(gòu)成物質(zhì) 教學(xué)目的 教學(xué)內(nèi)容 1.物質(zhì)的微粒 ①知道物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成 ②知道分子、原子和離子等微粒大小的數(shù)量級(jí) a a 2.原子的組成 ①知道原子由原子核和電子構(gòu)成 ②知道原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ③知道質(zhì)子、中子由夸克構(gòu)成 a a a 3.原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過(guò)程 ①知道原子結(jié)構(gòu)模型在歷史上的發(fā)展過(guò)程 ②體驗(yàn)建立模型的思想與方法 a a 1.單質(zhì)和化合物 ①知道單質(zhì)的概念 ②知道典型金屬（鎂、鐵等）和非金屬（碳、硫、磷、氫氣等）在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物 ③知道化合物的概念 ④區(qū)別單質(zhì)和化合物 ⑤認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化合物 a a a b b 2.物質(zhì)由元素組成 ①指認(rèn)具體物質(zhì)的元素組成 ②列舉組成人體、地球的主要元素 ③列舉重要化肥的有效元素（N、P、K） a a a 3.元素符號(hào) ①認(rèn)識(shí)常見(jiàn)元素的符號(hào)（H、 O、 C、 N、 S、P、Cl、I、Si、 Na、 Fe、 Cu、 Ca、 Ag、 Al、 K），查閱元素符號(hào) ②說(shuō)明元素符號(hào)所表示的含義 b b 4.純凈物和混合物 ①區(qū)別純凈物與混合物 ②說(shuō)明混合物分離的主要方法（過(guò)濾、蒸發(fā)）及操作要點(diǎn) ③說(shuō)明粗鹽提純的過(guò)程 b b b 5.元素的化合價(jià) ①查閱元素的化合價(jià) ②運(yùn)用化合價(jià)表述出簡(jiǎn)單的化學(xué)式 ③根據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià) b b c 6.化學(xué)式 ①認(rèn)識(shí)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式 ②解釋化學(xué)式所表示的含義 ③根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的元素的質(zhì)量比 ④根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) b b b b 7.物質(zhì)的分類(lèi) ①根據(jù)物質(zhì)的組成來(lái)分類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì) ②指認(rèn)具體物質(zhì)的類(lèi)別 b a 8.相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量 ①知道相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的概念 ②查閱相對(duì)原子質(zhì)量 ③根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 a b b 一、知識(shí)解讀、 1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都 有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。 2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。 ③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。 純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。 ④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。 ⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。 ⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。 共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、 ClO3-。 3、決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電 子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱(chēng)為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+83+2=32 ?？键c(diǎn)清單練習(xí)： 1、百花盛開(kāi)的季節(jié)，校園里充滿(mǎn)了怡人的花香，這一現(xiàn)象說(shuō)明 分子在不停地運(yùn)動(dòng) 。物質(zhì)的三態(tài)變化，其實(shí)質(zhì)就是 分子間間隔的增大或縮小 。 水在夏天比冬天蒸發(fā)的快，是因?yàn)闇囟仍礁?，分子運(yùn)動(dòng)越 劇烈 。 2、100mL水與100mL酒精混合后，其總體積 小于 （填“大于”“小于”或“等于”200mL，說(shuō)明 分子間有間隔 。 3、原子質(zhì)量很小。國(guó)際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相 比所得的值 就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 。 4、某原子實(shí)際質(zhì)量為aKg，作標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為bKg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 12a/b 。 5、帶電的 原子 或 原子團(tuán) 叫做離子。帶正電的離子叫做 陽(yáng)離子 ，帶負(fù)電的離子叫做 陰離子 。 6、人們用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示核外電子的分層排布。原子結(jié)構(gòu)示意圖由兩部分組成：一是 原子核 部分，用圓圈表示，并在其中用“+”和數(shù)字標(biāo)出原子核所帶的電荷數(shù)；二是核外電子部分，電子層用弧線(xiàn)表示，在弧線(xiàn)上用數(shù)字標(biāo)明每層上的電子數(shù)。 7、金屬元素的原子最外層上的電子一般 少于4個(gè) ，在化學(xué)反應(yīng)中較易 失去 而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子最外層上的電子一般大于或等于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中較易 得到 電子而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素，它們的原子的最外層上一般有 8 個(gè)電子。這是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 元素 1、元素是具有相同 核電荷數(shù) （即 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 2、地殼中含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為 Al2O3 ；地殼中含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物的化學(xué)式為 Al(NO3)3 。 3、氫原子有三種，氕、氘、氚，它們具有相同的 質(zhì)子數(shù) ，而 中子數(shù) 不同，我們把這樣的同類(lèi)原子稱(chēng)為 同位素原子 。 物質(zhì)的分類(lèi) 1、混合物是由 兩 種或 多 種物質(zhì)混合而成的，例如：空氣是由氮?dú)狻⒀鯕獾任镔|(zhì)混合而成的。 純凈物是由 一 種物質(zhì)組成的。例 如：氧氣、氮?dú)獾取? 從分子觀(guān)點(diǎn)看，混合物是由 不同 種分子構(gòu)成的，而純凈物是由 同 種分子構(gòu)成的。 2、單質(zhì)是由 同 種元素組成的，例如：鐵、氧氣等。 化合物是由 不同 種元素組成的，例如：氯酸鉀。 在由 兩 種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧 元素，這種化合物叫做氧化物，例如：水、二氧化碳等。 二、命題規(guī)律： 1、考查內(nèi)容：微料部分內(nèi)容使學(xué)生初次接觸到微觀(guān)內(nèi)容，較為抽象，難以理解，但中考命題普遍難度不大。元素知識(shí)單獨(dú)考查較少，但物質(zhì)的分類(lèi)屬于必考內(nèi)容，其知識(shí)點(diǎn)涉有酸、堿、鹽、有機(jī)物、單質(zhì)及混合物等。主要考查內(nèi)容有：（1）微料構(gòu)成物質(zhì)，主要涉及分子、原子的性質(zhì)，原子的結(jié)構(gòu)，用微粒觀(guān)點(diǎn)解釋一些常見(jiàn)現(xiàn)象和變化等。如xx陜西卷第12題、xx煙臺(tái)第7題。（2）以微料相關(guān)知識(shí)為基礎(chǔ)，考查元素的概念和元素周期表，如xx上海卷第48題。 2、題型賦分：題型以選擇題和填空題為主，分值一般為2-4分。 3、能力層級(jí)：本專(zhuān)題主要考查學(xué)生的識(shí)記、判斷能力，從元素周期表或微料示意圖中獲取信息的能力和對(duì)信息的分析、加工能力。試題一般難度不大。 4、考查形式：以生活中常見(jiàn)的物質(zhì)和現(xiàn)象為背景，考查分子、原子的性質(zhì)和物質(zhì)的分類(lèi)；以微觀(guān)圖的形式考查原子的結(jié)構(gòu)、元素和元素周期表。 考查：元素和原子的聯(lián)系.元素是原子和總體和個(gè)體的關(guān)系，元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 認(rèn)識(shí)氫、碳、氧、氮等與人類(lèi)關(guān)系密切的常見(jiàn)元素。記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)。 考查元素的分類(lèi) 化學(xué)變化過(guò)程中元素不變的觀(guān)念 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化 能從組成上識(shí)別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。 命題趨勢(shì)： 1、 熱點(diǎn)預(yù)測(cè)：xx年中考對(duì)本專(zhuān)題的考查仍將延續(xù)往年的特點(diǎn)，以生活中常見(jiàn)的物質(zhì)和現(xiàn)象為背景，考查學(xué)生的識(shí)記、判斷能力，并能應(yīng)用分類(lèi)的思想方法對(duì)給定的物質(zhì)按一定依據(jù)進(jìn)行分類(lèi)。 2、 趨勢(shì)分析：預(yù)計(jì)xx年本專(zhuān)題命題難度不大，規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)和應(yīng)用方面的命題可能會(huì)有所增加。 在近年中考命題中，單獨(dú)考查元素知識(shí)的命題較少，但物質(zhì)的分類(lèi)屬于必考內(nèi)容，其知識(shí)點(diǎn)涉及酸、堿、鹽、有機(jī)物、無(wú)機(jī)物、單質(zhì)及混合物等。中考常有以下幾種考查形式： 1、 以微觀(guān)粒子相關(guān)知識(shí)為背景，考查元素的概念、性質(zhì)及變化規(guī)律等，旨在考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力。 2、 以探究物質(zhì)分類(lèi)為背景的信息給予題，旨在考查學(xué)生對(duì)信息的獲取、分析和加工能力。 3、 能應(yīng)用分類(lèi)的思維方法，對(duì)給定的某些物質(zhì)按一定依據(jù)進(jìn)行再分類(lèi)。隨著新課程改革的深入，規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)和應(yīng)用方面的命題會(huì)逐年增加。 4、 考查元素周期表中的信息及相關(guān)規(guī)律。 預(yù)計(jì)xx年本專(zhuān)題命題難度不大，開(kāi)放性是其命題的特點(diǎn)，題型以選擇題、填空題為主。在今后的復(fù)習(xí)中要多注意涉及本專(zhuān)題知識(shí)點(diǎn)的信息開(kāi)放型試題。 三、例題賞析： 例1、小明用涼開(kāi)水養(yǎng)魚(yú)，不久魚(yú)兒就死了．下列解釋合理的是（　?。? A、涼開(kāi)水中幾乎不含水分子 B、涼開(kāi)水中幾乎不含氧分子 C、涼開(kāi)水中幾乎不含氧原子 D、涼開(kāi)水中幾乎不含氧元素 考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：根據(jù)涼開(kāi)水特點(diǎn)及動(dòng)物生存需要氧氣來(lái)解答． 解答：解：A、涼開(kāi)水中含有水分子，不是魚(yú)兒死亡的原因，故A錯(cuò)誤； B、因動(dòng)物呼吸需要氧氣，則涼開(kāi)水中幾乎不含氧氣而使魚(yú)死亡，即涼開(kāi)水中幾乎不含氧分子，解釋合理，故B正確； C、涼開(kāi)水中仍然含有氧原子，但氧原子不能單獨(dú)存在，故C錯(cuò)誤； D、涼開(kāi)水中含有氧元素，解釋不合理，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生用物質(zhì)的組成或構(gòu)成來(lái)解釋問(wèn)題，應(yīng)注意動(dòng)物的生命活動(dòng)與氧氣的關(guān)系，并注意問(wèn)題分析的全面性和合理性． 練習(xí)：某同學(xué)用剛煮沸后冷卻的水養(yǎng)魚(yú)，不久，魚(yú)卻死了．下列能比較合理地解釋此現(xiàn)象的敘述是（　　） A、水中的細(xì)菌在煮沸的過(guò)程中被殺死 B、水中溶解的氧氣在煮沸的過(guò)程中逸出而減少 C、煮沸后剛冷卻的水中溶人更多的二氧化碳 D、煮沸后剛冷卻的水中溶人更多的氮?dú)? 考點(diǎn)：氧氣的用途；氣體溶解度的影響因素．專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓強(qiáng)的增大而增大．魚(yú)死亡的原因應(yīng)該與氧氣在水中的含量有關(guān)． 解答： A、水中的細(xì)菌在煮沸的過(guò)程中被殺死與魚(yú)死無(wú)關(guān)．故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、水中溶解的氧氣在煮沸的過(guò)程中逸出而減少，魚(yú)因?yàn)槿毖醵劳觯蔬x項(xiàng)正確； C、溶解的二氧化碳也減少了．故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、溶解的氮?dú)庖矞p少了．故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握氣體物質(zhì)的溶解度與溫度之間的關(guān)系，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷． 例2、近年來(lái)，科學(xué)家用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+，則H3+屬于（　?。? A、單質(zhì) B、分子 C、原子 D、離子 考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．專(zhuān)題：課本知識(shí)同類(lèi)信息． 分析：根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．進(jìn)行解答． 解答：根據(jù)離子的表示方法，可知H3+屬于離子；故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)離子表示方法的理解與掌握，并能在解題中理解應(yīng)用． 練習(xí)：近年來(lái)，我國(guó)制造的鐵鍋風(fēng)靡歐美，主要是由于鐵鍋中含有合成血紅蛋白所必需的鐵．這里的“鐵”是指（　?。? A、鐵元素 B、鐵單質(zhì) C、鐵分子 D、鐵原子 考點(diǎn)：元素的概念；人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用．專(zhuān)題：生產(chǎn)、生活、環(huán)保類(lèi)簡(jiǎn)答題． 分析：根據(jù)人體內(nèi)元素的存在形式回答，在人體內(nèi)除氧、氮、氫、碳幾種元素以水、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在外，其余元素主要是以無(wú)機(jī)鹽的形式存在于水溶液中． 解答：在人體內(nèi)除氧、氮、氫、碳幾種元素以水、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在外，其余元素主要是以無(wú)機(jī)鹽的形式存在于水溶液中，所以人體內(nèi)的鋅是以無(wú)機(jī)鹽的形式存在的，血紅蛋白所必需的鐵．這里的“鐵”是指元素． 故選A． 點(diǎn)評(píng)：“關(guān)愛(ài)生命，擁抱健康”是永恒的主題，化學(xué)與生活知識(shí)也是中考考查不變的熱點(diǎn)之一． 例3、根據(jù)下列四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖判斷：①它們屬于不同種元素 ②它們的核外電子排布相同 ③它們都帶有電荷 ④它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A、①④ B、②③ C、③④ D、②④ 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．專(zhuān)題：標(biāo)簽圖示型；化學(xué)基本概念和原理．分析：根據(jù)通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)行解答；根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陽(yáng)離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行解答． 解答：①根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，由圖示可知它們有不同的質(zhì)子數(shù)，屬于不同種元素， 故①說(shuō)法正確； ②前3種核外有2個(gè)電子層，最后1種有3個(gè)電子層；屬于它們的核外電子排布不相同，故 ②說(shuō)法錯(cuò)誤； ③質(zhì)子數(shù)為10的元素為原子結(jié)構(gòu)示意圖，不帶電荷，故③說(shuō)法錯(cuò)誤 ④根據(jù)通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故④說(shuō)法正確； 故選A． 點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒的種類(lèi)，及結(jié)構(gòu)的性質(zhì)． 練習(xí)：根據(jù)下面微粒結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A、①元素通常顯+2價(jià) B、粒子②和③的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定 C、粒子③是陰離子 D、粒子②和④屬于同種元素 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；元素的概念．專(zhuān)題：微觀(guān)粒子模擬圖型． 分析：根據(jù)原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知粒子中，屬于原子的有哪些；根據(jù)陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，可知粒子中，屬于陽(yáng)離子的有哪些；根據(jù)陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，可知粒子中，屬于陰離子的有哪些；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)．根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息可知：圖①表示氧原子；圖②表示鈉離子；圖③表示氟離子；圖④表示鈉原子． 解答： A、①元素為氧元素，它“在化合物中通常顯+2價(jià)”，說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)榛蟽r(jià)與離子的數(shù)值相等，符號(hào)相同，應(yīng)為-2價(jià)，故A錯(cuò)誤； B、粒子②和③的最外層電子數(shù)都為8，則化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，故B正確； C、根據(jù)陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，可知粒子③是陰離子，故C正確； D、粒子②和④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為11，則為同種元素，故D正確． 故選A． 點(diǎn)評(píng)：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)；掌握元素的概念． 例4、歷屆奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式都要舉行頗為隆重的“火炬接力”．火炬的可燃物是“丁烷”（化學(xué)式C4H10），它燃燒時(shí)，火苗高且亮，在白天，二百米以外火焰也清晰可見(jiàn)．下列關(guān)于丁烷的敘述，正確的是：（　?。? ①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的；②丁烷由丁烷分子構(gòu)成；③丁烷分子由碳、氫兩種元素構(gòu)成；④丁烷由4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子組成；⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的． A、①②③④⑤ B、①②⑤ C、②③④⑤ D、①②④⑤ 考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義．專(zhuān)題：元素與化合物． 分析：（1）、化學(xué)式的宏觀(guān)和微觀(guān)意義：①表示一種物質(zhì)；②表示組成這種物質(zhì)的元素；③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子（對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；④表示物質(zhì)的一個(gè)分子里各元素的原子個(gè)數(shù)比（對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；表示這種物質(zhì)中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)． （2）、“丁烷”（化學(xué)式C4H10）的意義：（1）宏觀(guān)意義：丁烷是由碳、氫兩種元素組成的；（2）丁烷由丁烷分子構(gòu)成；丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的． 解答： A、①②⑤正確，改正：③丁烷分子由碳、氫兩種原子構(gòu)成，④丁烷由碳元素和氫元素組成，故A關(guān)于丁烷的敘述不正確； B、①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的；②丁烷由丁烷分子構(gòu)成；⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的，故B敘述正確； C、③④的說(shuō)法錯(cuò)誤，故C關(guān)于丁烷的敘述不正確； D、④的說(shuō)法錯(cuò)誤，故D關(guān)于丁烷的敘述不正確． 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)． 例5、某物質(zhì)經(jīng)分析知道只含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是（　　） A、單質(zhì) B、化合物 C、純凈物 D、混合物 考點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的概念；同素異形體和同素異形現(xiàn)象．專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：根據(jù)純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物的定義來(lái)回答本題，只含有一種元素不一定是純凈物． 解答：解：A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤． B、化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物，故B正確； C、純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，可以由一種元素組成的物質(zhì)，也可以由多種元素組成的物質(zhì)，只含有一種元素，可能屬于混合物，例如氧氣和臭氧，故C錯(cuò)誤； D、混合物指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題知道了只含有一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物中的單質(zhì)，也可能是混合物．要嚴(yán)格按照定義去練習(xí)：分析經(jīng)分析知道某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)（　?。? A、可能是混合物 B、一定是純凈物C、一定是單質(zhì) D、不可能是化合物 考點(diǎn)：純凈物和混合物的判別． 分析：判斷一種物質(zhì)是純凈物還是混合物，就是考慮這種物質(zhì)由幾種物質(zhì)組成，與組成元素沒(méi)有必然的聯(lián)系． 解答：如果一種物質(zhì)中只含有一種元素，那么這種物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物．例如，氧氣這種物質(zhì)，只含有一種元素，它是單質(zhì)．又如，金剛石和石墨的混合物，分析元素組成時(shí)，只含有一種元素碳元素，但是它是混合物．因?yàn)橹挥幸环N元素，所以不可能是化合物． 故選AD 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)物質(zhì)的元素組成來(lái)推斷物質(zhì)的組成情況．問(wèn)題． 例6、維生素C（化學(xué)式為C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力．下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A、維生素C不屬于氧化物B、維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：12 C、每個(gè)維生素C分子有6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成 D、青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食 考點(diǎn)：元素質(zhì)量比的計(jì)算；從組成上識(shí)別氧化物；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素．專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：維生素C是由三種元素組成的，不屬于氧化物．維生素C分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的．要合理搭配膳食才能促進(jìn)身體健康． 解答： A、維生素C不屬于氧化物．故A正確． B、維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：126：8：166=9：1：12．故B錯(cuò)誤． C、每個(gè)維生素C分子有6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成．故C正確． D、青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食，這樣才能有利于促進(jìn)身體健康．故D正確． 故選B 點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要掌握維生素C的結(jié)構(gòu)、組成性質(zhì)等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷． 練習(xí)：維生素C（化學(xué)式C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力．近年來(lái)研究發(fā)現(xiàn)維生素C還有抗癌作用．下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法正確的是（　?。? A、維生素C是氧化物B、維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12：1：16 C、維生素C由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、6個(gè)氧元素組成 D、維生素C的分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為3：4：3 考點(diǎn)：元素質(zhì)量比的計(jì)算；從組成上識(shí)別氧化物；原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；物質(zhì)的元素組成．專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算． 分析：A、根據(jù)氧化物的定義進(jìn)行分析， B、根據(jù)微粒構(gòu)成物質(zhì)時(shí)的正確說(shuō)法進(jìn)行分析， C、根據(jù)元素質(zhì)量比的算法進(jìn)行分析， D、根據(jù)維生素的化學(xué)式進(jìn)行分析． 解答：A、由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素的物質(zhì)就是氧化物，而維生素C中有三種元素，故A錯(cuò)誤， B、在計(jì)算元素質(zhì)量比時(shí)，是將相對(duì)原子質(zhì)量和角標(biāo)相乘后的比值，C、H、O的質(zhì)量比是：（612）：（81）：（616）=9：1：12，故B錯(cuò)誤， C、維生素C是由分子構(gòu)成的，分子有是由原子構(gòu)成的，宏觀(guān)用元素?cái)⑹龅夭荒苷搨€(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤， D、維生素C是由分子構(gòu)成的，分子有是由原子構(gòu)成的，由化學(xué)式C6H8O6可以看出原子的個(gè)數(shù)比是3：4：3，故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析選項(xiàng)考查的知識(shí)，然后結(jié)合再結(jié)合知識(shí)對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析．注意一些概念的嚴(yán)密性． 四、同步專(zhuān)題練習(xí)： 一、選擇題 1、月球上有豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e--3”．“He--3”是原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的氦原子．則氦原子的電子數(shù)是（　?。? A、1 B、2 C、3 D、4 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成．專(zhuān)題：課本知識(shí)同類(lèi)信息；物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀(guān)組成． 分析：利用在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)及核電荷數(shù)的關(guān)系解決此題． 解答：由于在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2確定了電子數(shù)也一定是2． 故選B． 點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)原子內(nèi)微粒數(shù)量的考查，利用的是原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的知識(shí)，屬基礎(chǔ)性識(shí)記性質(zhì)的題目． 2、知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后已氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c對(duì)應(yīng)的是（　?。? A、原子、原子核、核外電子 B、原子核、原子、核外電子 C、原子、核外電子、原子核 D、核外電子、原子核、原子 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成．專(zhuān)題：物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀(guān)組成． 分析：根據(jù)分子、原子的構(gòu)成分析，分子是由原子構(gòu)成的，原子是由原子核和電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的． 解答：解：由示意圖可知，質(zhì)子和中子構(gòu)成了b，b為原子核，原子核和電子構(gòu)成了原子，所以c是核外電子，原子構(gòu)成了根子，所以a是原子，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤． 故選：A． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了分子、原子的構(gòu)成，屬于基礎(chǔ)的知識(shí)，難度不大． 3、如圖所示為某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，其中“○”和“●”表示兩種不同元素的原子．該反應(yīng)（　?。? A、是化合反應(yīng)B、可表示氫氣和氧氣的反應(yīng) C、反應(yīng)前后原子種類(lèi)發(fā)生了變化 D、反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化 考點(diǎn)：微粒觀(guān)點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化合價(jià)規(guī)律和原則；化合反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專(zhuān)題：微觀(guān)粒子模擬圖型；化學(xué)反應(yīng)模擬圖型． 分析：A、兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)； B、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，構(gòu)成水的水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成； C、對(duì)比反應(yīng)前后分子構(gòu)成，判斷構(gòu)成分子的原子種類(lèi)是否改變； D、單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子． 解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，兩種分子反應(yīng)生成另一種分子，表示該反應(yīng)為兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)；故A正確； B、化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖中生成物的分子由兩個(gè)不同種類(lèi)的原子構(gòu)成，與水分子構(gòu)成完全不同，不可能為水分子，該反應(yīng)不表示氫氣和氧氣的反應(yīng)；故B不正確； C、反應(yīng)前的兩種原子在反應(yīng)后構(gòu)成了生成物的分子，變化前后原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化；故C不正確； D、反應(yīng)前兩物質(zhì)的分子都是由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，其中元素的化合價(jià)均為0，反應(yīng)前后兩種元素化合價(jià)一定發(fā)生改變；故D不正確． 故選A． 點(diǎn)評(píng)：分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子． 4、建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠?lái)反映和代替客觀(guān)對(duì)象，可以幫助我們認(rèn)識(shí)和理解觀(guān)察不到的化學(xué)反應(yīng)．已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，微觀(guān)模型示意圖如下，圖中相同小球代表同種原子，原子間的短線(xiàn)代表原子的結(jié)合．下列從圖示獲得的信息中錯(cuò)誤的是（　?。? A、圖示中共有4種分子B、圖示符合質(zhì)量守恒定律C、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D、說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分 考點(diǎn)：微粒觀(guān)點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分解反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型． 分析：根據(jù)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，該反應(yīng)由兩種不同的5個(gè)原子構(gòu)成的化合物分子與同種元素的2個(gè)原子構(gòu)成的單質(zhì)分子發(fā)生反應(yīng)，生成由三種不同種的5個(gè)原子構(gòu)成的化合物分子與兩種不同種的2個(gè)原子構(gòu)成的化合物分子． 解答： A、反應(yīng)前后的四種分子構(gòu)成不同，屬于不同種物質(zhì)的分子，即共有4種分子；故A正確； B、反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，因此反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等，反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；故B正確； C、該反應(yīng)由一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)，但生成兩種化合物，不符合“一變多”的分解反應(yīng)的特征，反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)；故C不正確； D、反應(yīng)前后分子的構(gòu)成不同，說(shuō)明反應(yīng)中分子進(jìn)行了再分，而變化前后原子沒(méi)有改變，說(shuō)明反應(yīng)中原子不可分；故D正確； 故選C． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息進(jìn)行正確的判斷方面的知識(shí)．判斷模型所表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)還是化合物，這是要求同學(xué)們必須掌握的基本能力． 5、下列表中所列分子的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是（　?。? 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分子的性質(zhì) A 一塊蔗糖溶于一杯水中形成糖水 分子是可以再分的 B 固體碘、碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍(lán)，而碘化鉀不能 分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) C 快速推壓針筒，密閉在針筒中的乙醚氣體液化 分子之間有間隙 D 溫度越高水蒸發(fā)越快 溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速度越快 考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題．專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：A、利用了分子的性質(zhì)：分子間有一定的間隔；糖分子和水分子相互進(jìn)入它們的分子間隔去了； B、固體碘和碘蒸氣都以分子存在，而碘化鉀中的“碘”以離子狀態(tài)存在以及不能保持單質(zhì)碘的化學(xué)性質(zhì)； C、乙醚由氣體轉(zhuǎn)化為液體，說(shuō)明分子間有一定的間隔； D、因?yàn)闇囟仍礁叻肿舆\(yùn)動(dòng)速度越快，所以溫度越高水蒸發(fā)越快． 解答解：A、糖分子和水分子相互進(jìn)入它們的分子間隔去了，與“分子是可以再分的”無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤； B、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與“分子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”有關(guān)，故B正確； C、乙醚由氣體轉(zhuǎn)化為液體，與“分子間有的間隔”有關(guān)，故C正確； D、溫度越高水蒸發(fā)越快，與“溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速度越快”有關(guān)，故D正確． 故選A． 點(diǎn)評(píng)：了解利用原子和分子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法；掌握分子的性質(zhì)：1．分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；2．分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運(yùn)動(dòng)；分子間有一定的作用力；分子可以構(gòu)成物質(zhì)，分子在化學(xué)變化中還可以被分成更小的微粒----原子；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同． 6、工業(yè)上氯化氫常用氫氣和氯氣化合的方法制取，保持氯化氫化學(xué)性質(zhì)的微粒是（　　） A、H2 B、Cl2 C、H和Cl D、HCl 考點(diǎn)：分子的定義與分子的特性．專(zhuān)題：物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀(guān)組成． 分析：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子，物質(zhì)由哪種粒子構(gòu)成，就由哪種粒子保持它的化學(xué)性質(zhì)． 解答解：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子，物質(zhì)由哪種粒子構(gòu)成，就由哪種粒子保持它的化學(xué)性質(zhì)，氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成的，它的化學(xué)性質(zhì)由氯化氫分子保持，所以，D正確，A、B、C錯(cuò)誤． 故選：D． 點(diǎn)評(píng)：理解分子和原子的定義，了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)是解題的關(guān)鍵 7、盧瑟福在α散射實(shí)驗(yàn)中（α粒子帶正電荷），斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是（　?。? A、α粒子受到金原子的作用，改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向B、α粒子受到金原子內(nèi)的電子吸引，改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向 C、α粒子中的絕大多數(shù)通過(guò)金箔并按原來(lái)方向運(yùn)動(dòng) D、α粒子會(huì)激發(fā)金原子釋放出原子內(nèi)的電子 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、元電荷與帶電情況；物理常識(shí)． 分析：α散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：絕大多數(shù)的α粒子通過(guò)金箔并按原來(lái)方向運(yùn)動(dòng)，極少數(shù)的α粒子發(fā)生了大的偏轉(zhuǎn)． 解答：從現(xiàn)象可知絕大多數(shù)α粒子通過(guò)金箔時(shí)沒(méi)有受到阻礙，說(shuō)明了原子里面絕大部分空間是空的； 只有極少數(shù)與位于原子中心的原子核發(fā)生了相互作用，從而產(chǎn)生了大的偏轉(zhuǎn)． 故選C． 點(diǎn)評(píng)：α粒子散射實(shí)驗(yàn)在物理學(xué)史中占有重要的地位，要明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)的物理意義． 8、下列化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示的是（　?。? A、H2CO3 CO2↑+H2OB、2H2SO3+O2═2H2SO4C、2HCIO 2HCl+O2↑D、CaCO3 CaCO3+CO2↑ 考點(diǎn)：微粒觀(guān)點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析：根據(jù)反應(yīng)的微觀(guān)圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，該分子由三種元素的各1個(gè)原子構(gòu)成；分解生成一種化合物的2個(gè)分子和一種單質(zhì)的1個(gè)分子，化合物的分子由兩種元素的各1個(gè)原子構(gòu)成，單質(zhì)分子由同種元素的2個(gè)原子構(gòu)成． 解答：解：A、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物只有1個(gè)分子分解，與圖示不符，故A不正確； B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，與圖示的分解反應(yīng)不符，故B不正確； C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物的分子個(gè)數(shù)及分子構(gòu)成與圖示反應(yīng)都相符；故C正確； D、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物的分子個(gè)數(shù)及分子構(gòu)成與圖示反應(yīng)都不相符；故D不正確； 故選C． 點(diǎn)評(píng)：根據(jù)變化微觀(guān)示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法． 9、中科院的全超導(dǎo)的“人造太陽(yáng)”--托克馬克核聚變?cè)囼?yàn)裝置的調(diào)試運(yùn)行成功，使我國(guó)在該領(lǐng)域的研究處于世界前列．氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍耍鶕?jù)以上敘述，下列說(shuō)法正確的是（　　） A、核聚變是化學(xué)變化 B、氘原子和氚原子屬于不同種元素的原子 C、氘原子和氚原子是氫元素的兩種不同原子 D、氘原子和氚原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成；元素的概念；化學(xué)變化和物理變化的判別．專(zhuān)題：物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀(guān)組成． 分析：A、化學(xué)變化是生成新物質(zhì)． B、質(zhì)子數(shù)相同元素種類(lèi)相同． C、質(zhì)子數(shù)相同的原子是同種元素的原子． D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，原子質(zhì)量相同．解答：解：A、化學(xué)變化是生成新物質(zhì)，不是生成新原子，故錯(cuò)誤． B、質(zhì)子數(shù)相同元素種類(lèi)相同，氘原子和氚原子質(zhì)子數(shù)相同元素也相同，故錯(cuò)誤． C、質(zhì)子數(shù)相同的原子是同種元素的原子，氘原子和氚原子都是含有一個(gè)質(zhì)子是氫元素，是氫元素的不同原子，故正確． D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，原子質(zhì)量相同，氘原子和氚原中子數(shù)不同，質(zhì)量一定不同，故錯(cuò)誤． 故選C 點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)原子知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)原子知識(shí)的掌握，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題． 10、當(dāng)你用復(fù)印機(jī)復(fù)印材料時(shí)，經(jīng)常能聞到一股特殊的氣味，這就是臭氧（O3）的氣味．氧氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化為臭氧．下列與此相關(guān)的說(shuō)法正確的是（　?。? A、氧氣變成臭氧的過(guò)程是物理變化 B、氧氣與臭氧互為同位素 C、臭氧分子由一個(gè)氧分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 D、氧氣、臭氧是兩種不同單質(zhì) 考點(diǎn)：氧元素組成的單質(zhì)；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；化學(xué)變化和物理變化的判別．專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：根據(jù)氧氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化為臭氧判斷變化，利用它們的化學(xué)式來(lái)分析物質(zhì)的類(lèi)別、物質(zhì)的關(guān)系及構(gòu)成． 解答：解：A、因氧氣和臭氧是兩種不同的物質(zhì)，則氧氣變成臭氧的過(guò)程是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤； B、氧氣與臭氧都是O元素組成的單質(zhì)，它們屬于同素異形體，同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子不同的原子，故B錯(cuò)誤； C、根據(jù)臭氧的化學(xué)式O3，可知1個(gè)分子中由3個(gè)O原子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤； D、臭氧的化學(xué)式O3，氧氣的化學(xué)式為O2，則氧氣、臭氧是兩種不同單質(zhì)，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查氧元素的兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)信息明確同素異形體的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，能根據(jù)化學(xué)式分析組成和構(gòu)成． 11、圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過(guò)程是一個(gè)（　?。? A、建立模型的過(guò)程 B、得出結(jié)論的過(guò)程C、提出問(wèn)題的過(guò)程 D、驗(yàn)證證據(jù)的過(guò)程 考點(diǎn)：物理學(xué)方法．專(zhuān)題：模型法． 分析：解決本題的關(guān)鍵是對(duì)模型法的理解和掌握． 解答：解：盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，這一研究過(guò)程就是建立模型的過(guò)程． 故選A． 點(diǎn)評(píng)：本題注重了對(duì)模型建立過(guò)程的考查，屬于基礎(chǔ)題． 12、1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)-種新的碳單質(zhì)──碳納米管，它是由環(huán)形的碳原子構(gòu)成的管狀大分子．可用下列哪個(gè)圖形表示（　?。? A、 B、 C、 D、 考點(diǎn)：微粒觀(guān)點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．專(zhuān)題：微觀(guān)粒子模擬圖型；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 分析：由題干信息“碳納米管是由環(huán)形的碳原子構(gòu)成的管狀大分子”分析其模型結(jié)構(gòu)． 解答：解：A、此圖形是金剛石的結(jié)構(gòu)模型，呈正八面題結(jié)構(gòu)，故不正確； B、此圖形是石墨的結(jié)構(gòu)模型，呈層狀結(jié)構(gòu)，故不正確； C、此圖形是球形結(jié)構(gòu)，不是管狀結(jié)構(gòu)，故不正確； D、此圖形是管狀結(jié)構(gòu)，符合題意． 故選D 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生獲取信息，篩選信息結(jié)合已有知識(shí)分析、解決問(wèn)題的能力，要了解碳的幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和形狀． 13、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋錯(cuò)誤的是（　?。? 考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題．專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征：①體積和質(zhì)量都很小，②微粒之間存在間隔，③微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的．運(yùn)用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象． 解答： A、苯分子的圖象要用隧道顯微鏡才能獲得，說(shuō)明了分子的體積是非常小的，故解釋正確； B、品紅加入水中會(huì)使整杯水都變紅，是因?yàn)槠芳t的分子運(yùn)動(dòng)到了水分子之中，故解釋正確； C、任何物質(zhì)的微粒都是在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，只是在加熱的條件下，微粒的運(yùn)動(dòng)速度會(huì)加快，故解釋不正確； D、兩種物質(zhì)混合以后總體積會(huì)小于二者的體積之和，這是由于構(gòu)成它們的微粒之間存在一定的間隔，混合后微粒之間相互穿插滲透的原因，故解釋正確 故選C 點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生運(yùn)用微粒的基本特征解釋日常生活現(xiàn)象 14、氧是地殼中含量最多的元素，已知一種氧原子，原子核外含有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，則該氧原子核外電子數(shù)為（　?。? A、2 B、8 C、10 D、18 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成．專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮訕?gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；而原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，由題意“一種氧原子，原子核外含有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子”，則知該氧原子核外電子數(shù)． 解答：因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮訕?gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；而原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，由題意“一種氧原子，原子核外含有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子”，則知該氧原子核外電子數(shù)為8． 故選B． 點(diǎn)評(píng)：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用． 15、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫研究空氣的組成時(shí)給固體氧化汞加強(qiáng)熱，氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示（圖中 表示汞原子，表示氧原子），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A、氧化汞受熱時(shí)能分解成汞和氧氣 B、原子在化學(xué)變化中不能再分 C、氧化汞分子是由氧原子和汞原子構(gòu)成的 D、所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 考點(diǎn)：微粒觀(guān)點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀(guān)組成；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析：化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，原子是化學(xué)變化中的最小微粒．分析構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些． 解答：解：氧化汞受熱分解的本質(zhì)是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新組合成氧分子、汞原子重新組合成汞．故能證明分子在化學(xué)變化中可分，而原子是不可分．由此還證明構(gòu)成物質(zhì)的微粒不只分子，還有原子；離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一． 故選D 點(diǎn)評(píng)：根據(jù)變化微觀(guān)示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，利用分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法． 16、“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中有毒氣體處理為無(wú)毒氣體．如圖表示反應(yīng)中的各種分子，其中不同的球表示不同種元素的原子．下列說(shuō)法中，不正確的是（　?。? A、分子在化學(xué)變化中可分 B、一個(gè)乙分子中有2個(gè)原子 C、原子在化學(xué)變化中不可分 D、此反應(yīng)中的甲和丙的分子個(gè)數(shù)比為1：1 考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；微粒觀(guān)點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型． 分析：由模擬圖可知：分子在化學(xué)變化中可分；原子在化學(xué)變化中不可分；設(shè)各原子分別為ABC，則可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 解答：解：A、分子在化學(xué)變化中可分，說(shuō)法正確，故A正確； B、由圖可知，一個(gè)乙分子中有2個(gè)原子，說(shuō)法正確，故B正確； C、原子在化學(xué)變化中不可分，說(shuō)法正確，故C正確； D、設(shè)各原子分別為ABC，則可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：2AB2+4CB=4CB2+A2，則此反應(yīng)中的甲和丙的分子個(gè)數(shù)比為1：2，而非1：1，故D錯(cuò)誤． 故選D． 點(diǎn)評(píng)：了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；試題通過(guò)給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀(guān)察能力和對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用能力． 17、下列微粒符號(hào)中，對(duì)“2”含義的理解正確的是（　　） A、2Cu中的“2”表示2個(gè)銅元素 B、Fe2+中的“2”表示每個(gè)亞鐵離子帶有2個(gè)單位的正電荷 C、H2S中的“2”表示1個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)硫原子 D、Al2（ SO4-2）3中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為-2價(jià) 考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析：根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)；標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；標(biāo)在元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示該元素化合價(jià)的數(shù)值；進(jìn)行解答．解答：解：A、根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，因此2Cu中的“2”表示2個(gè)銅原子；故A說(shuō)法錯(cuò)誤； B、根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；因此Fe2+中的“2”表示每個(gè)亞鐵離子帶有2個(gè)單位的正電荷，故B說(shuō)法正確； C、根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；因此H2S中的“2”表示1個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)氫原子；故C說(shuō)法錯(cuò)誤； D、根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示該元素化合價(jià)的數(shù)值；因此化學(xué)式Al2（ SO4-2）3中上方的“2”表示氧元素為-2；故D說(shuō)法錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)． 注意：亞鐵離子帶有2個(gè)單位的正電荷；鐵離子帶有3個(gè)單位的正電荷． 18、新購(gòu)的轎車(chē)中常彌漫著皮革、塑料的氣味．從分子角度看，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） A、這是構(gòu)成皮革、塑料等物質(zhì)的分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果 B、炎炎烈日下，這些分子更容易散發(fā)出來(lái) C、在車(chē)內(nèi)放置固體清香劑，可阻止這些分子的揮發(fā) D、同一品牌的新車(chē)和舊車(chē)內(nèi)這些分子的含量不同 考點(diǎn)：物質(zhì)的微粒性．專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀(guān)組成． 分析：根據(jù)分子的性質(zhì)來(lái)解答，分子是一種微觀(guān)粒子，具有微觀(guān)粒子的性質(zhì)，即：分子是真實(shí)存在的，分子有間隔，都是不斷運(yùn)動(dòng)的，分子是由原子構(gòu)成的． 解答： 新購(gòu)的轎車(chē)中常彌漫著皮革、塑料的氣味是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，在車(chē)內(nèi)放清香劑不會(huì)阻止分子的運(yùn)動(dòng)的，分子運(yùn)動(dòng)是不變的． 故選C 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了分子性質(zhì)的知識(shí)．學(xué)生應(yīng)明確分子是微觀(guān)粒子，能用分子的知識(shí)解釋一些事實(shí)現(xiàn)象． 19、要善于從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)世界．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　?。?A、干冰升華為二氧化碳?xì)怏w分子大小發(fā)生改變 B、在公共場(chǎng)所吸煙導(dǎo)致導(dǎo)致周?chē)吮粍?dòng)吸煙分子在不斷運(yùn)動(dòng) C、由碳元原子排列方式不同素組成的金剛石堅(jiān)硬而石墨則很軟 D、50mL水和50mL酒精混合后的體積小于100mL分子之間有間隔 考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：運(yùn)用微粒的基本特征：①體積和質(zhì)量都很小，②微粒之間存在間隔，③微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的解答此題． 解答： A、干冰，也就是固態(tài)的二氧化碳，其升華是指在受熱的條件下由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，在這一過(guò)程中構(gòu)成干冰的二氧化碳分子之間的間隔變大小，但分子本身的大小沒(méi)有變化．故解釋錯(cuò)誤； B、吸煙有害健康是因?yàn)橄銦熤泻泻芏鄬?duì)人體有害的成分．如尼古丁、一氧化碳、焦油等，這此物質(zhì)不僅會(huì)危害吸煙者的身體健康，還由于構(gòu)成它們的微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)，對(duì)旁人也造成傷害．故解釋正確； C、金剛石和石墨都是碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)而石墨卻很軟，這主要是因?yàn)闃?gòu)成它們的碳原子在排列方式上是不同的．故解釋正確； D、酒精和水都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于它們的分子之間存在間隔，在混合時(shí)互相穿插滲透，所以總體積會(huì)小于二者的體積之和．故解釋正確． 故選A． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)會(huì)應(yīng)用微粒的基本特征來(lái)解釋一些日?，F(xiàn)象． 20、雄偉壯觀(guān)的國(guó)家大劇院主體建筑表面安裝了近兩塊鈦（Ti）金屬板．下列關(guān)于鈦及其化合物的說(shuō)法正確的是（　?。? A、Ti可以表示鈦元素，也可以表示1個(gè)鈦原子，還可以表示鈦單質(zhì) B、TiO2中含有氧分子 C、CaTiO3屬于氧化物 D、Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，則Ti3+核外有25個(gè)電子 考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義；從組成上識(shí)別氧化物；原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系． 專(zhuān)題：化學(xué)基本概念和原理．分析：A、根據(jù)金屬是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，它的元素符號(hào)表示這種物質(zhì)或其一個(gè)原子；進(jìn)行解答； B、根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；TiO2中含有2個(gè)氧原子；進(jìn)行解答； C、根據(jù)是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，進(jìn)行判斷； D、根據(jù)Ti3+表示失去3個(gè)電子，帶有3個(gè)單位的正電荷；進(jìn)行解答． 解答： A、根據(jù)金屬是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，它的元素符號(hào)表示這種物質(zhì)或其一個(gè)原子；故A說(shuō)法正確； B、根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；TiO2中含有2個(gè)氧原子；故B說(shuō)法錯(cuò)誤； C、根據(jù)是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，因此CaTiO3不屬于氧化物，故C說(shuō)法錯(cuò)誤； D、根據(jù)Ti3+表示失去3個(gè)電子，帶有3個(gè)單位的正電荷，Ti3+核外有19個(gè)電子屬于故B說(shuō)法錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)，化學(xué)用語(yǔ)意義的了解，及氧化物的概念． 二、非選擇題 1、下表是幾種常見(jiàn)的元素： 元素名稱(chēng) 鈉 鐵 鋁 氫 氯 氧 硫（1） 上表元素中， 在地殼內(nèi)含量最多的金屬元素符號(hào)是Al； 在人體內(nèi)含量最多的元素符號(hào)是O；水中含有的+1價(jià)的元素符號(hào)是H． （2）氯化鐵的化學(xué)式為FeCl3；Na2SO3中S元素的化合價(jià)為+4． （3）下圖表示氣體分子示意模型，其中屬于化合物的是B（填字母序號(hào)，下同），屬于混合物的是C．選用上表中元素，表示A圖中的分子，其化學(xué)式可能為H2、O2（或Cl2）（寫(xiě)出兩種即可），并寫(xiě)出其中一種物質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O22H2O． 考點(diǎn)：地殼中元素的分布與含量；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專(zhuān)題：微觀(guān)粒子模擬圖型；結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析：（1）在地殼內(nèi)含量最多的金屬元素是鋁；在人體內(nèi)含量最多的元素是氧；水中的氫元素顯+1價(jià)； （2）氯元素常顯-1價(jià)，鐵元素顯+3價(jià)； （3）由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物，由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物．解答：解：（1）地殼中元素的分布按照由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵等，所以在地殼內(nèi)含量最多的金屬元素是鋁；在人體內(nèi)含量最多的元素是氧；水中的氫元素顯+1價(jià)；故答案為：Al； O； H； （2）氯化鐵中氯元素常顯-1價(jià)，鐵元素顯+3價(jià)，按照正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右的原則，和化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則書(shū)寫(xiě)氯化鐵的化學(xué)式為FeCl3 Na2SO3中鈉顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x， 則（+1）2+x+（-2）3=0 解得：x=+4 故答案為：FeCl3 +4 （3）由圖中可知，B是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物．故填B；C是由兩種物質(zhì)組成的物質(zhì)，屬于混合物．故填C； A圖中的分子，一個(gè)分子是由兩個(gè)原子構(gòu)成的，所以可能是氫分子、氧分子（或氯分子），寫(xiě)出其中一種物質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是2H2 +O22H2O 故答案為：B；C；H2、O2（或Cl2）；2H2 +O22H2O 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化合價(jià)和元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)以及物質(zhì)的分類(lèi)方法方面的內(nèi)容，專(zhuān)業(yè)性較強(qiáng)． 2、如圖是水發(fā)生變化的微觀(guān)結(jié)構(gòu)模型，甲、乙兩變化中屬