2019-2020年人教版高中化學選修四 3-1-1 弱電解質的電離(第一課時) 教案1.doc
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2019-2020年人教版高中化學選修四 3-1-1 弱電解質的電離(第一課時) 教案1【教學目標】1.知識目標(1)通過實驗探究,使學生理解強弱電解質的電離程度,理解強弱電解質的概念。(2)在思考與交流中學會辨別強弱電解質。(3)通過合作學習掌握電離方程式的書寫。2.能力目標(1)通過設計實驗與分析實驗現(xiàn)象,建立強電解質和弱電解質的概念。(2)通過實驗培養(yǎng)學生的動手能力。3.情感、態(tài)度、價值觀目標(1)滲透由現(xiàn)象看本質的辨證觀點。(2)通過實驗設計、動手操作、合作交流等方式,培養(yǎng)同學們的探究意識、合作精神和學習方法?!窘虒W方法】采用合作學習,實驗探究學習的方法【教學重點】1. 強弱電解質的本質區(qū)別2.電解質在水溶液中的電離方程式的書寫【教學難點】理解強弱電解質的本質區(qū)別【教學程序設計】教師活動學生活動設計意圖【引入】圖片展示:潔廁靈和老陳醋【溫故知新】電解質和非電解質【展示】學習目標【板書】3-1弱電解質的電離【引導】鹽酸和醋酸是常見的電解質溶液,將它們分為強酸和弱酸的最根本的區(qū)別是什么?【演示實驗】導電性實驗法【指導點撥】實驗要點【板書】一、強電解質和弱電解質【展示】強弱電解質的概念【引導】HCl溶液的導電性是否一定比CH3COOH溶液強?【歸納】強弱電解質的比較【思考引導】如何表示電解質在溶液中的電離過程?【展示】一些電解質電離方程式【板書】二、電離方程式的書寫【展示】電離方程式的書寫規(guī)則【課堂檢測】【課堂小結】指導學生完成【思考】鹽酸和醋酸屬于哪一類物質?【思考與討論】1.什么是電解質和非電解質?2.下列物質:Cu、NaCl固體、熔融NaOH、CO2、K2SO4溶液、蔗糖、NaCl溶液、Cl2、H2O、H2SO4 、鹽酸、酒精、MgO、NH3中哪些是電解質 哪些是非電解質 哪些既不是電解質,也不是非電解質 學生閱讀【思考探究】要判斷0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+濃度是否相等,可以采用哪些方法?【分組討論】相互交流實驗方法,之后以小組為單位進行匯報。觀察實驗現(xiàn)象,歸納實驗結論【分組實驗】活潑金屬實驗法和pH測定法匯報實驗現(xiàn)象,歸納實驗現(xiàn)象【實驗結論總結】相同濃度時:c(H+): HCl CH3COOH電解質的電離程度有區(qū)別【思考并回答】常見的強酸、強堿、弱酸、弱堿【理解】強弱電解質的本質區(qū)別在于電離程度【思考并回答】強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強?!眷柟叹毩暋?.2學生完成學案中的表格,小組交流,進行匯報學生根據所給電離方程式進行書寫規(guī)律總結?!揪毩暋客瓿蓪W案中的電離方程式六名學生板演其他學生糾錯并講解【學生小結】本節(jié)課收獲了什么?引出電解質解決學生易出錯的問題查漏補缺明確學習任務培養(yǎng)學生的合作探究精神和能力,同時培養(yǎng)學生的語言表達能力。通過實驗探究進行學習,培養(yǎng)實驗的動手能力和合作精神。辨證的看問題培養(yǎng)學生比較、歸納能力培養(yǎng)學生的歸納和總結能力體現(xiàn)合作學習【達標檢測】1.強電解質和弱電解質的本質區(qū)別在于()A.強電解質易溶于水,弱電解質難溶于水B.相同濃度時,溶液的導電能力強弱不同C.在水溶液里電解質是否完全電離為離子D.是否都能在水溶液中導電2.下列關于強弱電解質的敘述錯誤的是( )A.強電解質在溶液中完全電離B.在溶液中導電能力強的電解質是強電解質,導電能力弱的電解質是弱電解質C.同一弱電解質的溶液,當濃度不同時,導電能力也不同D.純凈的電解質在液態(tài)時,有的導電,有的不導電3.在醋酸(CH3COOH)的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是 ( )A.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)約為1102 mol/L B.醋酸能與水以任意比例互溶C.1mol/L的醋酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應D.醋酸溶液的導電性比鹽酸弱【布置作業(yè)】1.預習弱電解質的電離2.復習影響化學平衡的因素【板書設計】3-1弱電解質的電離一、強電解質和弱電解質二、電離方程式的書寫【教學反思】- 配套講稿:
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