(通用版)2020版高考化學大一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測 新人教版.doc
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第8章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測(八) (時間:60分鐘分值:100分)一、選擇題(本小題包括9小題,每小題6分,共54分)1下列說法正確的是()A將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析:選D。A項,氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵,而硫酸鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵,不正確;B項,所加酸應是稀硫酸,溶于稀鹽酸引入新雜質,不正確;C項,加熱法不能除去K2SO4溶液中的Fe3,不正確。2化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要平衡常數。下列關于這些常數的說法中,正確的是()A平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關B當溫度升高時,弱酸的電離平衡常數Ka變小CKsp(AgCl)Ksp(AgI),由此可以判斷AgCl(s) I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能夠發(fā)生DKa(HCN)H2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)AABCE(4)大于(5)12(12分)(2019杭州模擬).常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示:實驗編號HA的物質的量濃度/(mol/L)NaOH的物質的量濃度/(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?_。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關系是_(填編號)。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實驗數據,寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式):c(Na)c(A)_mol/L。.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析:.(1)一元酸HA與NaOH等物質的量反應,HA的酸性強弱決定完全中和后鹽溶液的pH,a7時HA為強酸,a7時HA為弱酸。(2)根據電荷守恒,有c(Na)c(H)c(A)c(OH),因c(H)c(OH),所以c(Na)c(A)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH7知A水解程度大于HA的電離程度,離子濃度的大小關系為c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)根據電荷守恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH),推導 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。.(5)注意題干中的電離方程式,一級電離為完全電離,判斷A項為B元素的物料守恒,C項為溶液中的質子守恒。答案:.(1)a7時,HA是強酸;a7時,HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010).(5)AC13(14分)按要求回答下列問題:(1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純,當用100 mL 3 molL1的NaOH溶液吸收標準狀況下6.72 L SO2時,所得溶液顯酸性,溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。(2)T 時,某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1,c(OH)10b molL1,已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T ),測得混合溶液的部分pH如下表所示:序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c為_。A3 B4C5D6(3)常溫下,濃度均為0.1 molL1的下列三種溶液的pH如表所示:溶質CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1根據表中數據,將濃度均為0.01 molL1的下列三種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是_。AHCN BHClO CCH3COOH根據以上數據,判斷下列反應可以成立的是_。ACH3COOHNaClO=HClOCH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCHCNNaClO=NaCNHClO(4)幾種離子開始沉淀時的pH如表:離子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4當向含相同濃度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中滴加NaOH溶液時,_(填離子符號)先沉淀,KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“”“”或“c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)。(2)根據題意可知在該溫度下水的離子積常數是11012,而不是11014,通過可知,此NaOH溶液中c(OH)1104 molL1。由可知,加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH6,此時恰好完全中和,則c(H)1104 molL1,則cpHlg (1104)4。(3)從鹽溶液的pH可知,對應酸的電離能力(酸性強弱):CH3COOHHClOHCN。0.1 molL1的溶液稀釋過程中,pH變化最小的其酸性最弱,即HCN溶液的pH變化最小,A項正確。根據“強酸制弱酸”原理可知A、B項正確。(4)根據離子開始沉淀時pH可知,Cu2最先沉淀;Fe2、Mg2沉淀時,溶液中OH的濃度分別為106.4 molL1、103.6 molL1,兩種難溶物的離子配比相同,故Fe(OH)2的溶度積比Mg(OH)2小。答案:(1)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)(2)B(3)AAB(4)Cu2- 配套講稿:
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