2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十二講 分散系 膠體 溶解度學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十二講 分散系 膠體 溶解度學(xué)案+課時(shí)作業(yè)一、考試說(shuō)明:1、知道膠體是常見(jiàn)的分散系,了解膠體與溶液的簡(jiǎn)單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用(膠體的滲析、凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳等性質(zhì)不作要求)。2、理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。二、教學(xué)設(shè)計(jì):(一)分散系 膠體1分散系:(1) 定義:一種(或幾種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的。(2) 組成: 分散質(zhì) 分散劑 (3)分類:根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑分為:,(4)分散系的比較分散系種類溶液膠體濁液水溶液非水溶液粒子膠體分子膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子離子或分子分子分子或離子的集合體大分子巨量分子集合的顆粒巨量分子集合的液滴舉例食鹽水碘酒Fe(OH)3膠體淀粉溶液石灰乳牛奶分散質(zhì)粒子直徑 1n m1nm100n m 100n m均一性 穩(wěn)定性久置沉降久置分層能否通過(guò)濾紙 能否通過(guò)半透膜 有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)思考與交流1:三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么?例題1:下列分散系屬于膠體的是( )淀粉溶液 食鹽水 煙水晶 云 牛奶 碘酒A、 B、 C 、 D、2膠體(1)概念: 。(2)膠體的分類 氣溶膠舉例: 按分散劑狀態(tài)分 液溶膠如: 膠體 固溶膠如: 按分散質(zhì)分 粒子膠體分散質(zhì)微粒是很多分子或離子集合體,如Fe(OH)3膠體 分子膠體分散質(zhì)微粒是高分子,如淀粉溶液,蛋白質(zhì)溶液(3)膠體的制備常用的方法有:A 如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體的制備。B溶解法如 C研磨法如碳素墨水等;Fe(OH)3膠體的制備: ,發(fā)生主要反應(yīng) , 膠體的提純基本方法: 。 例題2:下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是( )A、溶液呈電中性,膠體帶電荷 B、膠體是一種穩(wěn)定的分散系C、通電后溶液中溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng),膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)D、溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電,膠體中分解質(zhì)微粒帶有電荷(4)膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾現(xiàn)象 布朗運(yùn)動(dòng) 電泳現(xiàn)象 膠體聚沉思考與交流2:膠體具有介穩(wěn)性的原因是什么?例題3:將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解,則該溶液是( )A、2mol/L的H2SO4溶液 B、2mol/L的NaOH溶液 C、2mol/L的MgSO4溶液 D、硅酸溶膠(二)溶解度1、飽和溶液:一定下,一定量溶劑中不能的溶液。溶液是否飽和是相對(duì)的,改變 、 、 等因素,不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)變。2、溶解度:一定溫度下,某物質(zhì)在100g里形成 時(shí)所溶解溶質(zhì)的。溶解度通常用S表示,單位為 。(氣體溶解度如何?)思考與交流3:(1)大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而 ;少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度影響很小,如 ;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如 (2)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)升高而 ;隨溫度升高而 。3、溶解度曲線:橫坐標(biāo)表示:縱坐標(biāo)表示:。(1)溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì) ,溶液所處的狀態(tài) (2)溶解度曲線下面的的點(diǎn),表示溶液所處的狀態(tài)是 狀態(tài)。(3)溶解度曲線上面的點(diǎn),依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的 溶液,且該溶質(zhì)有剩余。(4)兩條溶解度曲線的交點(diǎn),表示在該點(diǎn)所示的溫度下,兩種物質(zhì)的 相等。4、計(jì)算:必需掌握溶解度S、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式外,還必需掌握飽和溶液中,溶解度S、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度c之間的換算關(guān)系: 例題4:60時(shí),將450 g某CuSO4溶液恒溫蒸發(fā)掉310 g水后,溶液恰好飽和;此溫度下另取45 g該CuSO4溶液,加入25 g膽礬,完全溶解后溶液亦恰好飽和。60時(shí)CuSO4的溶解度為A. 62.5 g B. 51.6 g C. 40.0 g D. 29.6 g三、感悟高考:(03上海)某溫度下,甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液,現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35 g H2O,析出晶體5 g;乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45 g H2O,析出晶體10 g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、10 B、15 C、20 D、25 教學(xué)反思:分散系 膠體 溶解度(課時(shí)作業(yè))班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 等第 1、下列說(shuō)法正確的是A可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化CO3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D.CuSO45H2O是一種混合物2、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A分散質(zhì)顆粒直徑都在1 nm100 nm之間 B能透過(guò)半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D呈紅褐色3、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 A.光束穿過(guò)膠體時(shí)形成一條光亮的“通路” B.膠體粒子大小在1 nm100 nm之間C.膠體粒子可以透過(guò)濾紙 D.膠體粒子不能透過(guò)半透膜4、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解該溶液是A2 molL1 H2SO4溶液 B2molL1NaOH溶液C.2 molL1 MgSO4溶液 D.硅酸溶膠5、右圖是M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是 At1時(shí),N比M的溶解度大B溫度從t1升高到t3時(shí),N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大CM比N的溶解度大 DN中含有少量M時(shí),可用降溫結(jié)晶法提純N6、在一定溫度下,b g固體A能完全溶于水形成(ab) g溶液(固體A不含結(jié)晶水,也不與水反應(yīng)),則該溫度下,固體A的溶解度肯定不可能是 A.g B.g C.gD.g7、下列敘述正確的是A.飽和溶液一定是濃溶液 B.不飽和溶液一定是稀溶液C.同溫同溶質(zhì)的飽和溶液濃度大于不飽和溶液的濃度 D.以上敘述都不正確8、在相同溫度下,將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸鈉溶液a(300 mL)和b (200 mL)各蒸發(fā)掉20 g水后所得兩溶液的關(guān)系為 A.a溶液濃度一定等于b溶液濃度 B.a溶液濃度一定小于b溶液濃度C.a溶液濃度一定大于b溶液濃度 D.a溶液濃度可能等于也可能小于b溶液濃度9、某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是提示:BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2)c(SO42)稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp10、溫度不變時(shí),某物質(zhì)的溶液A經(jīng)過(guò)以下變化;則下列結(jié)論中不正確的是溶液A溶液B溶液C蒸發(fā)10g水無(wú)晶體析出蒸發(fā)10g水析出5g晶體A溶液B一定是飽和溶液 B溶液B可能是飽和溶液C溶液C一定是飽和溶液 D將溶液C再蒸發(fā)10g水,析出的晶體不一定是5g1234567891011、在Fe(OH)3膠體中,逐滴加入HI稀溶液,會(huì)出現(xiàn)一系列變化。(1)先出現(xiàn)紅色沉淀,原因是 。(2)隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,此反應(yīng)的離子方程式是 。(3)最后溶液顏色加深,原因是 ,此反應(yīng)的離子方程式是 。(4)若用稀鹽酸代替HI稀溶液,能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象(填寫上面各題序號(hào)) 。12、今有兩瓶標(biāo)簽?zāi):磺?,只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液,試用多種方法對(duì)其鑒別。 13、碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42等雜質(zhì),提純工藝路線如下:已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)濾渣的主要成分為。(2)“趁熱過(guò)濾”的原因是。(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”,可采取的措施是 (寫出1種)。(4)若“母液”循環(huán)使用,可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是。(5)已知:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2=+473.63 kJmol-1寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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