2019-2020年新人教版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì).doc
《2019-2020年新人教版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年新人教版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì).doc(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年新人教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的速率和限度復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義:用單位時(shí)間內(nèi) 反應(yīng)物 物濃度的 減少量 或 生成物 物濃度的 增加量 來(lái)表示。2、計(jì)算公式: v C / t 單位: :mol/(Ls ) mol/(Lmin) 3、同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。練習(xí)如: 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2:3:1:4 【練習(xí)1】某一反應(yīng)物的初始濃度是2mol/L,經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng),它的濃度變成了1.6 mol/L,求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 【練習(xí)2】 在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應(yīng)中,充入氮?dú)夂蜌錃?,反?yīng)到2分鐘時(shí),測(cè)得 C(NH3 )為0.4mol/L.分別用N2 、 H2、 NH3 表示反應(yīng)速率。 V(N2) = ; V(H2) = ;V(NH3)= 。【練習(xí)3】某溫度時(shí),2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的 量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)開(kāi)始至2min ,Z的平均反應(yīng)速率為 : 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有 外因:濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。(1)濃度:其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,可以 反應(yīng)速率。注意:“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或 “氣體的濃度”; (2)溫度:其它條件不變時(shí),升高溫度可以 反應(yīng)速率;降低溫度可以 反應(yīng)速率。(3)壓強(qiáng):對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)可以 反應(yīng)速率;減小壓強(qiáng),可以 化學(xué)反應(yīng)速率。(4)催化劑:選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f(wàn)倍的加快反應(yīng)速率。(5)表面積:【練習(xí)1】下列說(shuō)法不正確的是()A參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),既可以用反應(yīng)物表示其化學(xué)反應(yīng)速率,也可以用生成物表示其化學(xué)反應(yīng)速率D不管什么反應(yīng),增大濃度,或加熱或加壓,或使用催化劑,都可以加快反應(yīng)速率【練習(xí)2】加熱氯酸鉀制氧氣時(shí),在錳、二氧化錳、高錳酸鉀中,可以作催化劑的是()A BC D【練習(xí)3】下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是()A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強(qiáng)C適當(dāng)升高溫度 D降低反應(yīng)物濃度【練習(xí)4】(多項(xiàng))在日常生活中,與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的做法是()A用熱水溶解蔗糖以加速溶解 B把塊狀煤碾成粉狀再燃燒C真空包裝食品以延長(zhǎng)保質(zhì)期 D低溫冷藏使食品延緩變質(zhì)【練習(xí)5】節(jié)日里,小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是:化學(xué)物質(zhì)相互反應(yīng)過(guò)程中,能量以光的形式釋放出來(lái)。發(fā)熒光棒放在熱水中,熒光棒會(huì)更亮,原因之一是 ()A反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小 B反應(yīng)物濃度增加,反應(yīng)速率增加C溫度升高,反應(yīng)速率增加 D熱水對(duì)反應(yīng)起催化作用,從而加快了反應(yīng)速率 三、化學(xué)反應(yīng)的限度(一)可逆反應(yīng):1、定義:在同一條件下,同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)(1)符號(hào): (2)通常從左向右的反應(yīng)稱為 反應(yīng),從右向左的反應(yīng)稱為 反應(yīng);(4)在反應(yīng)體系中,與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度 (二)化學(xué)反應(yīng)限度1、定義:. 2.化學(xué)平衡的特征:逆:動(dòng): 平衡 。 等: ;定:各組分的 一定 ; 變:如果外界條件的改變,原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞,平衡發(fā)生移動(dòng)。【練習(xí)1】在可逆反應(yīng)體系2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)加入18O2后,哪些物質(zhì)中會(huì)含有18O?【練習(xí)2】合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:其他條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率 (填“增大”或“減小”);一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ;AN2、H2、NH3的濃度相等B單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N2,同時(shí)生成2amol NH3【練習(xí)3】在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是A.正反應(yīng)速率等于零 B正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D.正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率【練習(xí)4】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)不再進(jìn)行 B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C.反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D.各組分濃度不再隨時(shí)間而變化【練習(xí)5】一定溫度下,在一定體積的密閉容器內(nèi),可逆反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)中,Br2的物質(zhì)的量n(Br2)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:時(shí)間/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據(jù)表中數(shù)據(jù),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間是A5min B10min C15min D20min- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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