2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題綜合測(cè)評(píng)3 溶液中的離子反應(yīng) 蘇教版選修4.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題綜合測(cè)評(píng)3 溶液中的離子反應(yīng) 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題綜合測(cè)評(píng)3 溶液中的離子反應(yīng) 蘇教版選修4.doc(14頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題綜合測(cè)評(píng)(三)溶液中的離子反應(yīng)(時(shí)間90分鐘,滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是()AH2O、NH3H2O、H2S、HFBCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4DH2SiO3、H2S、CO2AB項(xiàng)中,C2H5OH為非電解質(zhì),CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì);C項(xiàng)中,Ba(OH)2和BaSO4均為強(qiáng)電解質(zhì);D項(xiàng)中,CO2為非電解質(zhì);A項(xiàng)中所有化合物均為弱電解質(zhì)。2常溫下,下圖是X、Y、Z三種液體的對(duì)應(yīng)近似pH,下列判斷不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702234】AX顯酸性BY一定是水CZ可能是碳酸鈉溶液DZ可使石蕊試液變藍(lán)B常溫下,X溶液的pH為1,小于7,呈酸性,A項(xiàng)正確;Y溶液的pH為7,呈中性,但呈中性的溶液不一定是水,如氯化鈉溶液也是中性的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Z溶液的pH為10,大于7,呈堿性,碳酸鈉溶液顯堿性,C項(xiàng)正確;Z溶液的pH為10,大于7,呈堿性,因此Z可使紫色石蕊試液變藍(lán),D項(xiàng)正確。3某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到的曲線如圖,下列分析不合理的是()A碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)Bab段說明水解平衡向右移動(dòng)Cbc段說明水解平衡向左移動(dòng)D水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響CA項(xiàng),分析圖像,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,ab段升溫,pH增大,說明水解是吸熱反應(yīng),正確;B項(xiàng),ab段溫度升高,溶液pH增大,氫氧根離子濃度增大,說明水解平衡向右移動(dòng),圖像符合,正確;C項(xiàng),溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行,錯(cuò)誤;D項(xiàng),水的電離平衡會(huì)影響pH,正確。425 時(shí),PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖所示。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中,洗滌PbCl2固體最好選用() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702235】A蒸餾水B1.00 molL1鹽酸C5.00 molL1鹽酸D10.00 molL1鹽酸B觀察題圖知,PbCl2固體在濃度為1.00 molL1的鹽酸中溶解度最小。525 時(shí)將水不斷滴入0.1 molL1的氨水中,下列變化的圖像合理的是()ABCDAB項(xiàng),一水合氨的電離程度應(yīng)逐漸增大。C項(xiàng),導(dǎo)電性應(yīng)減弱。D項(xiàng)c(OH)應(yīng)減小。6H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,下列說法合理的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702236】A該實(shí)驗(yàn)可用甲基橙作指示劑BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C該滴定可選用如圖所示裝置D該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移為4 molB溶液中有單質(zhì)碘,應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑,碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí),單質(zhì)碘消失,藍(lán)色褪去,故A錯(cuò)誤;Na2S2O3中S化合價(jià)升高,被氧化,作還原劑,故B正確;Na2S2O3溶液顯堿性,應(yīng)該用堿式滴定管,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移為2 mol,故D錯(cuò)誤。7自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng),一般是將溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀,PbS轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS),說明CuS的溶解度小于PbS的溶解度;原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍(lán)也應(yīng)該具有還原性,因?yàn)榱蛟靥幱谧畹蛢r(jià)態(tài)2價(jià);CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是Cu2ZnSCuSZn2,這是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng);自然界地表層原生銅的硫化物被氧化的過程是氧化還原反應(yīng),故只有D正確。8電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,你只有深入思考,才能體會(huì)到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702237】ANa2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同B常溫下,1 molL1的CH3COOH溶液與1 molL1的NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH)前者小于后者D常溫下,某溶液中由水電離出的c(H)105 molL1,則此溶液可能是鹽酸CA項(xiàng),兩種鹽溶液中離子種類相同;B項(xiàng),恰好反應(yīng)生成CH3COONa,溶液呈堿性;C項(xiàng),NH4HSO4電離產(chǎn)生的H抑制NH的水解,c(NH)前者小于后者,C正確;D項(xiàng),溶液中由水電離出的c(H)105 molL1,促進(jìn)水的電離,而鹽酸抑制水的電離。9在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法正確的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3、Na、Cl、SOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:NH、Ba2、OH、ICc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na、Ba2、Cl、HCODd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na、K、SO、ClDA項(xiàng),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性,而Fe3水解顯酸性,故Fe3不能大量存在;B項(xiàng),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性,OH不能大量存在,且NH與OH反應(yīng)生成一水合氨,二者不能大量共存;C項(xiàng),c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性,而HCO水解顯堿性,故HCO不能大量存在;D項(xiàng),d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯堿性,Na、K、SO、Cl能大量共存。1025 時(shí),某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子。下列說法正確的是()A對(duì)于該溶液一定存在:pH7B若c(OH)c(H),則溶液中不可能存在:c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na),則溶液一定呈中性D若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在:c(Na)c(A)c(OH)c(H)C若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合,則混合溶液顯酸性,pHc(OH)c(A)c(H),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,c(Na)c(H)c(OH)c(A),若溶液中c(A)c(Na),則一定有c(H)c(OH),即溶液一定呈中性,C項(xiàng)正確;若NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,則c(A)c(Na),D項(xiàng)錯(cuò)誤。11A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702238】AD溶液的pHc(HCO)c(CO)c(H2CO3)CA選項(xiàng)不正確,形式上是電荷守恒,但c(SO)前應(yīng)該有電荷數(shù)2;B選項(xiàng)不正確,醋酸是弱酸,中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,醋酸消耗氫氧化鈉的體積大;C選項(xiàng)正確,pH3的鹽酸中c(H)H2O1011 molL1,pH3的FeCl3溶液中c(H)103 molL1,顯然兩者不相等;D選項(xiàng)不正確,HCO的水解大于電離,正確關(guān)系是c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)。1325 時(shí),濃度均為1 molL1的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液,AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1,BX溶液的pH4,BY溶液的pH6。下列說法正確的是()AAY溶液的pH小于7BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC電離平衡常數(shù)K(BOH)大于K(HY)D稀釋相同倍數(shù),BX溶液的pH變化大于BY溶液D25 時(shí),濃度為1 molL1的AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1,則AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,AOH是強(qiáng)堿,HX是強(qiáng)酸。BX溶液的pH4,HX是強(qiáng)酸,則BX是強(qiáng)酸弱堿鹽,BOH是弱堿。相同濃度時(shí),若BY是強(qiáng)酸弱堿鹽,則BX和BY溶液的pH應(yīng)相等,實(shí)際上相同濃度時(shí)BX溶液的pH小于BY溶液的pH,則HY是弱酸,BY是弱酸弱堿鹽,且B的水解程度大于Y。AY是強(qiáng)堿弱酸鹽,Y發(fā)生水解反應(yīng)使其溶液顯堿性,pH大于7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AY溶液顯堿性,BY溶液顯酸性,顯然前者的pH大于后者的pH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;BY是弱酸弱堿鹽,且B的水解程度大于Y,離子的水解程度越大,對(duì)應(yīng)電解質(zhì)的電離程度則越小,故BOH的電離程度小于HY,則有電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY),C項(xiàng)錯(cuò)誤;BX和BY是BOH形成的兩種鹽,而HX是強(qiáng)酸,HY是弱酸,稀釋相同的倍數(shù),BX溶液的pH變化大于BY溶液,D項(xiàng)正確。14已知H2CO3的電離平衡常數(shù)為K14.3107,K25.61011。下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702239】A在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)B相同溫度下,同濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液比較:溶液的pH前者大于后者C在0.1 molL1的NaHCO3溶液中,存在c(HCO)c(CO)0.1 molL1D向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液時(shí),溶液中、的值均增大D在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na、CO、HCO、OH、H,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于H2CO3第一級(jí)電離大于第二級(jí)電離,因此同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,Na2CO3水解程度比NaHCO3大,Na2CO3溶液pH更大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒,0.1 molL1 NaHCO3溶液中存在:c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaHCO3溶液中加入少量NaOH,會(huì)造成兩個(gè)變化,NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3,同時(shí)溶液的堿性增強(qiáng),因此、均增大,D項(xiàng)正確。15常溫下,將一定濃度的HA和HB分別與0.10 molL1的NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)記錄如表:混合后的溶液加入的酸酸的濃度/(molL1)混合后溶液的pHHA0.108.7HB0.122下列說法中正確的是()AHA是強(qiáng)酸,HB是弱酸B升高溫度,溶液中增大C溶液中離子濃度的關(guān)系:c(A)c(Na)c(OH)c(H)D溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na)c(H)c(B)0.12 molL1D0.10 molL1 HA溶液與0.10 molL1 NaOH溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)生成NaA溶液的pH8.7,說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,A發(fā)生了水解反應(yīng),則HA為弱酸;0.12 molL1 HB溶液與0.10 molL1 NaOH溶液等體積混合,二者完全反應(yīng)后HB剩余,混合液中c(HB)0.01 molL1,溶液的pH2,說明HB是強(qiáng)酸,A錯(cuò)誤。NaB為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,升高溫度,幾乎不變,B錯(cuò)誤。NaA溶液中A發(fā)生水解反應(yīng),Na不發(fā)生水解反應(yīng),則有c(Na)c(A),C錯(cuò)誤。溶液為NaB和HB的混合溶液,據(jù)物料守恒可得c(Na)c(H)c(B)0.12 molL1,D正確。16海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:模擬海水中的離子濃度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變。Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702240】A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2,不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物A第步加1.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液即n(NaOH)0.001 mol,由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3),會(huì)發(fā)生HCOCa2OH=CaCO3H2O,而n(HCO)0.001 mol,n(Ca2)0.011 mol,故剩余n(Ca2)0.01 mol,所以沉淀物X為CaCO3,A項(xiàng)正確;M中存在Mg2和Ca2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;第步加NaOH調(diào)至pH11.0,c(OH)1103 mol/L,比較Ksp知,先生成Mg(OH)2沉淀,由KspMg(OH)2得c(Mg2) mol/L5.61106 mol/L1.0105 mol/L,所以N中無Mg2,c(Ca2)0.01 mol/L,QcCa(OH)20.01(1.0103)211084.68106,所以N中有Ca2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若改為加4.2 g NaOH,n(NaOH) 0.105 mol,Mg2消耗OH為n(OH)2n(Mg2)0.1 mol,剩余n(OH)0.005 mol,c(OH)0.005 mol/L,QcCa(OH)20.01(0.005)22.5107”“”或“”)。T2時(shí),水的離子積常數(shù)Kw_;pH9的NaOH溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H)_mol/L?!窘馕觥?2)溫度越高,Kw越大。T1時(shí)Kw1016,T2時(shí)Kw1012,故T1T2;pH9的NaOH溶液中H完全來自水的電離,其物質(zhì)的量濃度為1109 mol/L?!敬鸢浮?1)鹽酸(1分)在稀釋過程中,HCOOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H,使得溶液中c(H)較鹽酸中的c(H)大,誤差較小(1分)CNCO2H2O=HCNHCO(2分)(2)”“H2CO3HClO;酸性越弱水解程度越強(qiáng),濃度相等時(shí)溶液的堿性越強(qiáng),三種溶液pH由大到小的順序?yàn)閎ac;NaHCO3溶液的pH大于8,HCO的水解程度大于其電離程度,則溶液中c(H2CO3)c(CO)?!敬鸢浮?1)14HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余HA分子,可繼續(xù)電離出H,使溶液的pH59.9106(或者105107)(2)bac(每空2分)22(12分)溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題。 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702246】(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng),試用化學(xué)方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:_;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理:_。(2)已知水存在如下平衡:H2OH2OH3OOH,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向_移動(dòng),且所得溶液顯_性。(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m_(填“”、“”或“”)n。(4)常溫下,在pH6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH)_。(5)在下圖中畫出用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1鹽酸的滴定曲線示意圖。【解析】(1)碳酸鈉水解顯堿性,石膏的主要成分是硫酸鈣,硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鈣沉淀,降低了碳酸根離子的濃度,進(jìn)而降低了堿性;(2)NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,完全電離產(chǎn)生氫離子,相當(dāng)于強(qiáng)酸,對(duì)水的電離起抑制作用,其水溶液顯酸性;(3)氨水是弱堿,稀釋過程中電離程度增大,若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋后pH仍相等,則氨水的稀釋程度較大;(4)溶液中的氫氧根離子由水電離,根據(jù)離子積常數(shù)和溶液的pH,求出c(OH)1.0108 molL1;(5)滴定曲線的起點(diǎn)pH1,當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL時(shí)pH7,且在20.00 mL前后很小的區(qū)間內(nèi)發(fā)生突變。【答案】(1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOHNa2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4(2)逆反應(yīng)方向(1分)酸(1分)(3)(4)1108 molL1(5)如圖對(duì)突躍大小不作要求,曲線必須過點(diǎn)(0,1)、(20,7)曲線須在pH13以下(除注明外,每空2分)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題綜合測(cè)評(píng)3 溶液中的離子反應(yīng) 蘇教版選修4 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 專題 綜合 測(cè)評(píng) 溶液 中的 離子 反應(yīng) 蘇教版 選修
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-6206009.html