2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)18 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).doc
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配餐作業(yè)(十八)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1下列變化過程,屬于放熱過程的是()A酸堿中和反應(yīng)B液態(tài)水變成水蒸氣C弱酸弱堿電離D用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體解析酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;液態(tài)水變成水蒸氣的過程是物理過程,這個過程中吸收熱量,B項(xiàng)錯誤;弱酸弱堿電離過程是吸熱過程,C項(xiàng)錯誤;用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程是鹽的水解反應(yīng)過程,是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過程,D項(xiàng)錯誤。答案A2下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AFe2O33CO=2Fe3CO2H24.8 kJmol1(反應(yīng)熱)BCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1(反應(yīng)熱)CC4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658.0 kJmol1(燃燒熱)DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)解析熱化學(xué)方程式要注明各物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài),A項(xiàng)錯誤;燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol,且得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài),C項(xiàng)錯誤;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),H應(yīng)小于0,D項(xiàng)錯誤。答案B3在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是()A使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加大反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差B為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C用0.5 molL1 NaOH溶液分別與0.5 molL1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同D在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計解析測定溶液溫度時,溫度計水銀球應(yīng)放在溶液中間而不能與燒杯底部接觸,B項(xiàng)錯誤;因?yàn)榇姿崾侨跛?,電離時會吸收熱量,故測得的溫度低一些,C項(xiàng)錯誤;測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時不用滴定管,D項(xiàng)錯誤。答案A4H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“”表示化學(xué)鍵),下列說法不正確的是()A過程是吸熱過程B過程一定是放熱過程C該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂,且形成了新化學(xué)鍵D該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行解析過程是舊化學(xué)鍵斷裂的過程,為吸熱過程,而過程為新化學(xué)鍵形成的過程,是放熱過程,故A、B、C三項(xiàng)均正確;該反應(yīng)可通過燃料電池,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)錯誤。答案D5(2018長沙長郡中學(xué)月考)已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H32Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H4CO(g)CuO(s)=CO2(g)Cu(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10,H30CH2H1H3 DH3H4H1解析所有的燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng),因此H10,H30,銅與氧氣的反應(yīng)屬于放熱,H4H3BH3H4H5CH1H2H3DH20,H40解析2 mol碳完全燃燒放出的熱量比2 mol CO完全燃燒放出的熱量多,放出的熱量越多,H越小,所以2H1H3,A項(xiàng)錯誤;將題給熱化學(xué)方程式依次編號為、,根據(jù)蓋斯定律,由(2)得到,故H3,B項(xiàng)錯誤;根據(jù)蓋斯定律,由得到,故H1H2H3,C項(xiàng)正確;根據(jù)上述分析知,H2H1H3,又因?yàn)镠1,H2H1H3H3,H30,D項(xiàng)錯誤。答案C7(2018濱州期末)以下關(guān)于右圖說法正確的是()A表明催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)B表明化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律C表示某化學(xué)反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)D表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化解析由圖可知,加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)熱不變,A項(xiàng)錯誤;化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,正反應(yīng)放熱,遵循能量守恒,B項(xiàng)正確;物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,能量不同,該圖不能證明反應(yīng)的能量變化與生成物的狀態(tài)的關(guān)系,C項(xiàng)錯誤;由圖象可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。答案B8(2018豫北豫南聯(lián)考)HBr被O2氧化依次由如下、三步反應(yīng)組成,1 mol HBr被氧化為Br2放出12.67 kJ熱量,其能量與反應(yīng)進(jìn)程曲線如圖所示。()HBr(g)O2(g)=HOOBr(g)()HOOBr(g)HBr(g)=2HOBr(g)()HOBr(g)HBr(g)=H2O(g)Br2(g)下列說法正確的是()A三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B步驟()的反應(yīng)速率最慢CHOOBr比HBr和O2穩(wěn)定D熱化學(xué)方程式為4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H12.67 kJmol1解析放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量,根據(jù)圖象,第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A項(xiàng)錯誤;步驟()為吸熱反應(yīng),導(dǎo)致體系溫度降低,反應(yīng)速率減慢,其余反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度升高,反應(yīng)速率加快,故B項(xiàng)正確;HOOBr的總能量比HBr和O2的總能量高,能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定,故C項(xiàng)錯誤;根據(jù)題意,1 mol HBr被氧化為Br2放出12.67 kJ熱量,則熱化學(xué)方程式4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H50.68 kJ mol1,故D項(xiàng)錯誤。答案B9已知:H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ/mol,斷開1 mol OO鍵和1 mol HO鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463 kJ,則斷開1 mol HH鍵所吸收的能量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析根據(jù)反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和等于H,設(shè)HH鍵能為x,則有x4962463242,解得x436,答案選C項(xiàng)。答案C【誤區(qū)警示】不可忽視化學(xué)鍵的物質(zhì)的量,根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱時,要注意弄清各種化學(xué)鍵的物質(zhì)的量,既要考慮熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),又要考慮物質(zhì)中各種化學(xué)鍵的個數(shù),再進(jìn)行計算。 10(2018衡水中學(xué)四調(diào))“氫能”是未來最理想的新能源。(1)實(shí)驗(yàn)測得,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(填選項(xiàng)字母)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2OO2=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1(2)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟:CaBr2H2OCaO2HBr2HBrHgHgBr2H2HgBr2_2HgO2HgO2請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟的化學(xué)方程式:HgBr2_。請根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn):_。(3)利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。請寫出化學(xué)方程式:反應(yīng)_。反應(yīng)_。該法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_。解析(1)表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中氫氣的化學(xué)計量數(shù)是1,其反應(yīng)熱是(142.92) kJmol1,則其熱化學(xué)方程式正確的是B。(2)根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,可知最終反應(yīng)為2H2O=2H2O2,根據(jù)蓋斯定律(將)2,可知反應(yīng)為HgBr2CaOHgOCaBr2;從“綠色化學(xué)”的思想評估就是從能耗和環(huán)保等方面評價,制H2的主要缺點(diǎn)是循環(huán)過程需要很高的能量,且使用重金屬汞,會產(chǎn)生污染。(3)據(jù)圖知反應(yīng)、分別為SO2I22H2O2HIH2SO4、2H2SO42SO2O22H2O,該法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是原料SO2和I2可循環(huán)使用,無污染。答案(1)B(2)CaOHgOCaBr2循環(huán)過程需要很高的能量,且使用重金屬汞,會產(chǎn)生污染(3)SO2I22H2O2HIH2SO42H2SO42SO2O22H2OSO2和I2可循環(huán)使用,無污染11(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)為主反應(yīng),反應(yīng)和為副反應(yīng)。CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)C(s)CO2(g)H386.2 kJmol1反應(yīng)2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)。(2)已知:25 、101 kPa時,Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):反應(yīng):2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng):NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3H3與H1、H2之間的關(guān)系是H3_。(4)已知:溫度過高時,WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g):WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1則WO2(s)WO2(g)的H_。解析(1)根據(jù)蓋斯定律,由42得2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)H4H1H22H3。(2)將已知3個熱化學(xué)方程式依次編號為,根據(jù)蓋斯定律由得MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1520 kJmol1297 kJmol1248 kJmol1。(3)根據(jù)題中三個反應(yīng),反應(yīng)反應(yīng)2反應(yīng),因此H32H2H1。(4)根據(jù)題意由可得WO2(s)WO2(g)H203.9 kJmol1。答案(1)4H1H22H3(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1(3)2H2H1(4)203.9 kJmol112(2018四川成都一中測試)(1)已知C(s,石墨)=C(s,金剛石)H0,則穩(wěn)定性:金剛石_石墨(填“”或“”)。(2)已知:2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2則H1_H2(填“”或“”)。(3)“嫦娥五號”預(yù)計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射,火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,二者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知:N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H10.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H543 kJmol1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(4)25、101 kPa時,14 g CO在足量的O2中充分燃燒,放出141.3 kJ熱量,則CO的燃燒熱為H_。(5)0.50 L 2.00 molL1H2SO4溶液與2.10 L 1.00 molL1 KOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱H_。(6)已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是_。解析(1)已知C(s,石墨)=C(s,金剛石)H0,說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此石墨的總能量低于金剛石的總能量,而能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性:金剛石石墨。(2)H1表示碳完全燃燒的反應(yīng)熱,H2表示碳不完全燃燒的反應(yīng)熱,碳完全燃燒放熱多,且放熱越多H越小。因此,H1H2。(3)根據(jù)蓋斯定律,由2得:2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H2(543 kJmol1)(10.7 kJmol1)1 096.7 kJmol1。(4)25、101 kPa時, 14 g CO在足量的O2中充分燃燒,放出141.3 kJ熱量,則1 mol CO(即28 g CO)完全燃燒放出的熱量是141.3 kJ2282.6 kJ,即CO的燃燒熱H282.6 kJmol1。(5)n(H2SO4)0.50 L2.00 molL11 mol,n(KOH)2.10 L1.00 molL12.10 mol,二者反應(yīng)時,KOH過量,1 mol H2SO4完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l),放出114.6 kJ熱量,故稀硫酸與KOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)放出的熱量為114.6 kJ57.3 kJ,故該反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1。(6)N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式可表示為N2(g)3H2(g)2NH3(g)HE(NN)3E(HH)23E(NH)946 kJmol13436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1。答案(1)(2)(3)2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 096.7 kJmol1(4)282.6 kJmol1(5)57.3 kJmol1(6)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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