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2019-2020年粵教版化學(xué)九年《溶液濃稀的表示》word教案4課時 教學(xué)目標 1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2.能進行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)重點 1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其計算。 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 教學(xué)難點 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)課時 四課時 教學(xué)過程 第二課時 教學(xué)目的 掌握溶液稀釋的計算 教學(xué)重點 溶液稀釋的計算 教學(xué)過程 [板 書]三.有關(guān)溶液稀釋的計算 例1.配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫酸的密度為1.84gcm-3。 分析：用濃溶液加水稀釋成較稀的溶液時，原溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生了變化，但其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變。 溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 解：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x 460g28% = x98% x = 131.4g 這些濃硫酸的體積為 答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的濃硫酸71.4 cm-3。 例2. 把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水多少克？ 解法一：50g98%的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g98% ＝49g 稀釋后溶液的質(zhì)量為：49g20%＝245g 需要水的質(zhì)量為：245g－50g＝195g 解法二：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，則 50g98%＝x20% x＝245g 需要水的質(zhì)量為：245g－50g＝195g 解法三：設(shè)需要水的質(zhì)量為x 50g98%＝(50g＋x)20% x＝195g 答：需要水195g。 例3. 某生產(chǎn)隊買到含NH3 18%的氨態(tài)化肥，在施化肥時，須將氨水稀釋成0.3%，否則會“燒苗”。若將一桶（25kg）18%的氨水稀釋成0.3%氨態(tài)化肥，需加水多少千克？ 解法一：一桶18%的氨水中含NH3的質(zhì)量為：25kg18%＝4.5kg 稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為：4.5kg0.3%＝1500kg 需加水的質(zhì)量為：1500kg－25kg＝1475kg 解法二：設(shè)稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為x 25kg18%＝x0.3% x＝1500kg 需加水的質(zhì)量為：1500kg－25kg＝1475kg 解法三：設(shè)需加水的質(zhì)量為x 25kg18%＝(25kg＋x)0.3% x＝1475kg 答：需加水1475kg。 [練 習(xí)]P.197練習(xí) 現(xiàn)要配制10kg0.4%的過氧乙酸消毒液，請計算需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量為多少？ 解：設(shè)需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是x 10kg0.4%＝x40% x = 0.1kg 所需稀釋用水的質(zhì)量為 10kg－0.1kg＝9.9kg 答：需原液的質(zhì)量是0.1kg。所需稀釋用水的質(zhì)量為9.9kg。 [布置作業(yè)] 1.配制500mL10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需氫氧化鈉和水各多少克？ 2.把100g98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需水多少克？ 3.實驗室需要配制500g10%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？ 7.3溶液濃稀的表示 教學(xué)目標 1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2.能進行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)重點 1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其計算。 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 教學(xué)難點 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)課時 四課時 教學(xué)過程 第三課時 教學(xué)目標 初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 教學(xué)重點 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 教學(xué)過程 [板 書]四.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 [探究活動]如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液？ 1.計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量： NaCl： 50g8%＝4g H2O：50g－4g＝46g 2.稱量（量?。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉質(zhì)量，倒入燒杯中，用量筒量取所需水的體積（把水的密度近似看做1gcm-3）。 3.溶解：將量筒里的水，注入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 4.裝入試劑瓶：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的柜中。 [板 書]例1. 60g10%的食鹽水與40g20%的食鹽水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 解：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 答：略。 例2.用60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，則A、B溶液的質(zhì)量比為多少？ 解：設(shè)A、B溶液的質(zhì)量分別為x、y x60%＋y25%＝(x＋y)45% x∶y＝4∶3 答：略。 [小結(jié)]用稀溶液稀釋濃溶液 設(shè)濃溶液的質(zhì)量為，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為， 其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%。則可得 [布置作業(yè)]P.198習(xí)題7.2/ 2. 3. 7.3溶液濃稀的表示 教學(xué)目標 1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2.能進行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)重點 1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其計算。 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 教學(xué)難點 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)課時 四課時 教學(xué)過程 第四課時 教學(xué)目的 使學(xué)生初步學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算 教學(xué)重點 難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算 教學(xué)過程 例1. 制取4g氫氣需要49%的硫酸溶液多少克？ 解法一： 設(shè)制取4g氫氣需要H2SO4的質(zhì)量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 98 2 x 4g 含H2SO4196g的49%的硫酸溶液的質(zhì)量為： 196g49%＝400g 解法二：設(shè)制取4克氫氣需要49%的硫酸溶液的質(zhì)量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 98 2 x49% 4g 答：略。 例9.已知19.5克鋅恰好能跟150克稀硫酸完全反應(yīng)。求： （1）生成氫氣的質(zhì)量； （2）反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x；反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為y； 生成硫酸鋅的質(zhì)量為z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 161 2 19.5克 y z x 反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為： 反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量為： 19.5g＋150g－0.6g＝168.9g （或150g－29.4g＋48.3g＝168.9g） 硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 答：略。 [布置作業(yè)]P.206/ 4. 5.