2019-2020年高一化學(xué)《硫酸的制備和性質(zhì)》學(xué)案.doc
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2019-2020年高一化學(xué)硫酸的制備和性質(zhì)學(xué)案【學(xué)海導(dǎo)航】1.知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理,了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用以及硫酸生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢氣對(duì)環(huán)境的污染2.了解硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的通性;掌握濃硫酸的特殊性:吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。3.認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的硫酸鹽及其用途?!局鞲芍R(shí)】一、硫酸的工業(yè)制法古代: 。目前工業(yè):接觸法制硫酸(1)接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設(shè)備、反應(yīng)原理、歸納完成下表:三階段1.造氣2.接觸氧化3.SO3的吸收三設(shè)備三反應(yīng)注意事項(xiàng)思考:工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)要用98.3的濃硫酸吸收三氧化硫,為什么不直接用水?(2)尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來(lái)吸收SO2,其反應(yīng)式為:SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性質(zhì)思考:稀硫酸具有酸的通性,包括哪些方面?(1)硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無(wú)色油狀的液體,沸點(diǎn)高,密度大,能與水以任意比互溶,溶解時(shí)放出大量的熱。思考:實(shí)驗(yàn)室中如何稀釋濃硫酸?(2)硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、吸水性:H2SO4nH2OH2SO4nH2O注意“水”可以是混合氣體中的水蒸氣,也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水!思考:濃硫酸能否干燥氨氣、溴化氫、碘化氫、硫化氫等氣體?2、脫水性:濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機(jī)物中“脫離”出濃H2SO4來(lái),結(jié)合成水分子。如:C12H22O11(蔗糖)12C11H2O,所以濃硫酸對(duì)有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕作用。思考:濃硫酸與蔗糖的脫水實(shí)驗(yàn)時(shí),為什么能聞到刺激性氣味?如果皮膚上不慎沾上濃硫酸,正確的處理方法是。對(duì)比吸水性和脫水性的區(qū)別。3、強(qiáng)氧化性:a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。思考:能否用鐵制容器盛運(yùn)濃硫酸?b活潑性在H以后的金屬也能反應(yīng)(Pt、Au除外):Cu+H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2Oc與非金屬反應(yīng):C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2Od 能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)2.硫酸鹽名稱(chēng)俗稱(chēng)和成分顏色名稱(chēng)俗稱(chēng)和成分顏色硫酸鈣石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸鋇重晶石BaSO4白色硫酸亞鐵綠礬FeSO47H2O綠色硫酸鈉芒硝Na2SO410H2O白色硫酸銅膽(藍(lán))礬CuSO47H2O藍(lán)色硫酸鋅皓礬ZnSO47H2O白色三、硫酸的用途(1)制磷肥、氮肥等肥料,也可用于除銹,還可制實(shí)驗(yàn)價(jià)值較大的硫酸鹽等;(2)利用其吸水性,在實(shí)驗(yàn)室濃硫酸常用作劑;(3)利用濃硫酸的高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性,常用作制取各種揮發(fā)性酸,如:氣體;(4)利用其脫水性,常用作脫水劑?!揪世}】1、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):;(2)實(shí)驗(yàn)中哪些現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳?;(3)盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次?;(4)在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個(gè)反應(yīng)中,是否利用濃H2SO4的同一性質(zhì)? ?!眷柟叹毩?xí)】1工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層,這是利用硫酸的 ( )A、 強(qiáng)氧化性 B、不揮發(fā)性 C、酸性 D、吸水性250mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量A、小于0.45mo1 B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之間D、大于0.9mo13下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中,正確的是A、濃H2SO4有氧化性,稀H2SO4無(wú)氧化性B、由于濃H2SO4具有脫水性,所以可用做干燥劑C、稀H2SO4與銅不反應(yīng),但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)4在下述反應(yīng)中,濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是A、CH2SO4 B、H2SH2SO4C、NaClH2SO4 D、CuH2SO45下列離子方程式中,不正確的是A、氫氧化銅與硫酸反應(yīng):Cu(OH)22HCu22H2OB、鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe6H2Fe33H2C、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng):Ba2SO42BaSO4D、氧化銅與硫酸反應(yīng):CuO2HCu2H2O6、下列關(guān)于亞硫酸、濃硫酸的敘述中,正確的是A、它們都是酸,彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、兩種酸中,硫元素都既有氧化性,又有還原性C、兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定D、按上述順序,硫元素的氧化性增強(qiáng),還原性減弱7向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí),會(huì)有白霧生成,不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是( )A、濃H2SO4脫水性能 B、濃H2SO4具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性 D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低8.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是 ( )A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O29.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4,既簡(jiǎn)單又可靠的方法是 ( )A、各取少許溶液分別放入銅片 B、分別與石蕊試液作用C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D、各取少許溶液分別放入鋁片10.放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是( )A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C氯水 D氯化鈉11將綠礬晶體加強(qiáng)熱,除生成水蒸氣以外,還發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3,如將生成的混合氣體通過(guò)BaCl2溶液,應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有 A、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出12、為方便某些化學(xué)計(jì)算,有人將98濃硫酸表示成下列形式,其中合理的是A、H2SO41/9H2OB、H2SO4H2OC、H2SO4SO3D、SO310/9H2O13.工業(yè)制CuSO4時(shí),不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng),而是將銅絲浸入稀H2SO4中,再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。請(qǐng)從原料的用量以及環(huán)境保護(hù)的角度說(shuō)明這樣做的好處是_,_。14(12分)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象,反映了硫酸的哪些性質(zhì)。(1)在工業(yè)上可用鐵制槽車(chē)或鋁制槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸。(2)濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳。(3)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣。(4)濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加。 濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白_.15(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,我國(guó)采用黃鐵礦為原料 生產(chǎn)SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,該反應(yīng)在 中進(jìn)行。(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3,且能充分利用熱能,采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)右圖)。按此密閉體系中氣體的流向,則C處流出的氣體為 ,A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?。(3)在吸收塔中用 吸收SO3,從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入 ,進(jìn)行第二次氧化,再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收,以防污染大氣。16向銅片中加入115mL某濃度的硫酸,在加熱條件下反應(yīng),待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500mL,再加入足量鋅粉,使之充分反應(yīng),收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。過(guò)濾殘留固體,干燥后稱(chēng)量,質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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