2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離與溶液的酸堿性教學案 新人教版選修4.doc
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3-2-1 水的電離與溶液的酸堿性(第一課時)教學目標1理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。使學生了解溶液的酸堿性和pH的關系。2通過水的離子積的計算,提高有關的計算能力,加深對水的電離平衡的認識。3通過水的電離平衡分析,提高運用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。教學重點:水的離子積教學難點:在酸堿溶液中如何求H2O電離出的CH+ 和COH教學過程:【引言】在初中我們已經(jīng)學過一些pH的知識,現(xiàn)在我們先來回憶一下溶液的pH與酸堿性有什么關系?【學生回答后投影顯示】 【過渡】這節(jié)課的標題是水的電離和溶液的pH,那么溶液的pH與水的電離有關系嗎?我們學習完本節(jié)的內容就知道了?!緦嶒瀸дn】用靈敏電流計測定純水的導電性。 現(xiàn)象:靈敏電流計指針有微弱的偏轉。 說明:能導電,但極微弱。 分析原因:純水中導電的原因是什么?結論:水是一種極弱電解質,存在有電離平衡:【板書】第二節(jié) 水的電離和溶液酸堿性一、水的電離【講解】水是極弱的電解質,發(fā)生微弱的(自偶)電離。H2O + H2OH3O + OH-【投影】水分子電離示意圖: 簡寫: H2O H+ OH-實驗測定:25 c(H)= c(OH)=1107mol/L100 c(H)= c(OH)= 1106mol/L【板書】1、 H2O + H2OH3O + OH-實驗測定:25 c(H)= c(OH)=1107mol/L【練習】寫出H2O = H+ OH-的化學平衡常數(shù)?!局v解】在25時,實驗測得1L純水只有1107mol H2O電離,因此純水中c(H)c(OH) 1107mol/L。電離前后, H2O的物質的量幾乎不變,c( H2O)可以看做是個常數(shù),c(H2O)55.6 mol/L。故25時, H2O的電離常數(shù)K 1.81016【板書】2、 H2O的電離常數(shù)K電離 1.81016【講解】電離前后水的濃度幾乎不變,因此,在25時, K W= c(H) c(OH)= K電離c( H2O)= 11014 , K W就叫做水的離子積?!景鍟?、水的離子積:25K W= c(H) c(OH)= = 1.01014?!痉治鼋涣鳌浚?表3-2)總結水的電離的影響因素。 【板書】影響因素:溫度越高,Kw越大,水的電離度越大。 對于中性水,盡管Kw,電離度增大,但仍是中性水,【過渡】由水的離子積可知,在水溶液中,H和OH-離子共同存在,無論溶液呈酸性或堿性。由此我們可以進行有關c(H)、 c(OH)的簡單計算。【板書】二、溶液的酸堿性與pH1、液的酸堿性【思考與交流】1、1L酸或堿稀溶液中水的物質的量為55.6 mol,此時發(fā)生電離后,發(fā)生典禮的水是否仍為純水時的1107mol/L?2、比較純水、酸、堿溶液中的c(OH)、c(H)的相對大小關系。3、酸溶液中是否存在OH?堿溶液中是否存在H?解釋原因。【講解】堿溶液中:H2O H + OH NaOH = Na + OH, c(OH)升高, c(H)下降,水的電離程度降低。酸溶液中:H2O H + OH HCl = H + Cl , c(H)升高,c(OH)下降,水的電離程度降低。實驗證明:在稀溶液中:Kw = c(H)c(OH) 25 Kw=11014【板書】稀溶液中25: Kw = c(H)c(OH)=110-14常溫下:中性溶液:c(H)=c(OH)=1107mol/L酸性溶液:c(H) c(OH), c(H)1107mol/L堿性溶液:c(H) c(OH), c(H)1107mol/L【小結】略【隨堂練習】1純水在25和80時的氫離子濃度,前者和后者的關系是A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定2給蒸餾水中滴入少量鹽酸后,下列說法中錯誤的是A、H OH- 乘積不變 B、pH增大了C、OH- 降低了 D、水電離出的H 增加了3常溫下,下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4 B、H=110-3 molL-1C、OH- =110-11 molL-1 D、HOH- = 110-14 4今有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸:(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末, 在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_。(2)在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末,在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_。(3)物質的量濃度為0.1 molL-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_;參考答案:1、C 2、BD 3、D 4 (1)cb=a 。(2)ba=c。(3)cab 板書設計:第二節(jié) 水的電離和溶液酸堿性一、水的電離1、 H2O + H2OH3O + OH-實驗測定:25 c(H)= c(OH)=1107mol/L2、 H2O的電離常數(shù)K電離 1.810163、水的離子積:25K W= c(H) c(OH)= = 1.01014。影響因素:溫度越高,Kw越大,水的電離度越大。 對于中性水,盡管Kw,電離度增大,但仍是中性水,二、溶液的酸堿性與pH1、液的酸堿性稀溶液中25: Kw = c(H)c(OH)=110-14常溫下:中性溶液:c(H)=c(OH)=1107mol/L酸性溶液:c(H) c(OH), c(H)1107mol/L堿性溶液:c(H) c(OH), c(H)1107mol/L- 配套講稿:
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