2018-2019版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 第1課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。2.了解常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)。3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導(dǎo)電性。4.理解弱電解質(zhì)的電離平衡。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物按照其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。按要求回答下列問題:有以下幾種物質(zhì):液態(tài)HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水 CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOH CH3COOH(1)屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。(2)能導(dǎo)電的是。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究分別試驗(yàn)等體積等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應(yīng),并測(cè)定兩種酸溶液的pH。填寫下表:1 molL1HCl溶液1 molL1 CH3COOH溶液實(shí)驗(yàn)操作與鎂反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較快產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較慢結(jié)論Mg與鹽酸反應(yīng)速率大,表明鹽酸中c(H)較大溶液的pH數(shù)值不相同(填“相同”或“不相同”)結(jié)論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中c(H)不相同(填“相同”或“不相同”)實(shí)驗(yàn)總結(jié)論不同的電解質(zhì)在溶液中電離程度不同,HCl比CH3COOH電離程度大(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和物質(zhì)類別(1)CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電,是因?yàn)槿苡谒笊蒆2CO3、H2SO3、NH3H2O等電解質(zhì)導(dǎo)電,不是其本身電離出離子,故應(yīng)為非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無(wú)關(guān)。難溶的鹽如AgCl、CaCO3等,溶于水的部分能完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)。易溶的如CH3COOH在溶液中電離程度較小,是弱電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。例1判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)電解質(zhì)的水溶液都導(dǎo)電,非電解質(zhì)的水溶液都不導(dǎo)電()(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)()(3)純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電()(4)BaSO4不溶于水,故BaSO4是非電解質(zhì)()(5)強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子()(6)氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì),碳酸氫鈉屬于弱電解質(zhì)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)考點(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)電解質(zhì)的相關(guān)綜合例2(2018無(wú)錫一中質(zhì)量檢測(cè))下列說法中不正確的是()A強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì),弱酸、弱堿都是弱電質(zhì)B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子的多少有關(guān)C硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的能導(dǎo)電有的不能導(dǎo)電答案C解析硫酸鋇難溶于水,但溶于水的部分全部電離,硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的能導(dǎo)電,例如熔融的氯化鈉,有的不能導(dǎo)電,例如液態(tài)氯化氫,D項(xiàng)正確。考點(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)電解質(zhì)的相關(guān)綜合二、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡狀態(tài)(1)概念:在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí),電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。(2)建立過程(3)分析醋酸電離過程中溶液中各粒子濃度的變化,填寫下表:粒子濃度c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)醋酸初溶于水接近于0接近于0最大達(dá)到電離平衡前增大增大減小達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變2.電離平衡的影響因素以醋酸的電離平衡為例,分析改變下列條件對(duì)醋酸電離平衡的影響,填寫下表:條件改變平衡移動(dòng)方向c(H)n(H)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度向右移動(dòng)增大增大增大增強(qiáng)加H2O向右移動(dòng)減小增大增大減弱通HCl向左移動(dòng)增大增大減小增強(qiáng)加少量NaOH(s)向右移動(dòng)減小減小增大增強(qiáng)加少量CH3COONa (s)向左移動(dòng)減小減小減小增強(qiáng)加少量CH3COOH向右移動(dòng)增大增大減小增強(qiáng) 影響電離平衡的因素(1)溫度:由于電離過程吸熱,升高溫度,電離平衡向右(填“向右”“向左”或“不”,下同)移動(dòng);降低溫度,電離平衡向左移動(dòng)。(2)濃度:電解質(zhì)溶液的濃度越小,它的電離程度就越大。(3)其他因素:加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí),電離平衡向左移動(dòng);加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),電離平衡向右移動(dòng)。3弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用“”表示。如NH3H2O的電離方程式是NH3H2ONHOH。(2)多元弱酸是分步電離的,電離程度逐步減弱,可分步書寫電離方程式。H2CO3的電離方程式是H2CO3HHCO,HCOHCO。(3)多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的,但是一般按一步電離的形式書寫。Fe(OH)3的電離方程式是Fe(OH)3Fe33OH。例3在0.1 molL1的CH3COOH溶液中,要促進(jìn)醋酸電離且使H濃度增大,應(yīng)采取的措施是()A升溫 B降溫C加入NaOH溶液 D加入稀鹽酸答案A解析醋酸的電離是吸熱過程,升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離,且H濃度增大,故A正確,B錯(cuò)誤;加入氫氧化鈉溶液,OH和H反應(yīng)生成水,能促進(jìn)醋酸的電離,但H濃度減小,故C錯(cuò)誤;加入稀鹽酸,H濃度增大,但抑制醋酸的電離,故D錯(cuò)誤??键c(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)改變離子濃度對(duì)電離平衡的影響例4已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中值增大,可以采取的措施是()加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸 加水加少量醋酸鈉固體A BC D答案D解析中加少量NaOH固體時(shí),H與OH結(jié)合生成難電離的H2O,電離平衡右移,c(CH3COO)增大,故減小;中CH3COOH的電離是吸熱過程,升溫,c(H)增大,c(CH3COOH)減小,故值增大;中加少量無(wú)水CH3COOH時(shí),c(CH3COOH)增大量大于c(H)增大量,致使值減小;中加水稀釋,電離平衡右移,n(CH3COOH)減小,n(H)增大,故增大;加少量醋酸鈉固體時(shí),平衡逆向移動(dòng),c(H)減小,c(CH3COOH)增大,值減小。考點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)電離平衡及其移動(dòng)的綜合方法技巧電離平衡屬于化學(xué)平衡,用化學(xué)平衡理論分析,判斷有關(guān)電離平衡問題時(shí),應(yīng)注意以下三點(diǎn):(1)加水稀釋電離平衡右移,但是離子濃度降低,因?yàn)轶w積增大程度大于離子增加程度。(2)加水稀釋判斷離子濃度比值變化時(shí),因?yàn)樵谕粋€(gè)溶液中,體積相同,只考慮物質(zhì)的量的比值即可。(3)電離平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng),移動(dòng)的結(jié)果不能“抵消”更不能“超越”這種改變。例5按照要求書寫下列物質(zhì)的電離方程式:(1)Na2CO3溶于水Na2CO3=2NaCO。(2)NaHCO3溶于水NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。(3)NaHSO4溶于水NaHSO4=NaHSO。(4)BaCO3溶于水BaCO3=Ba2CO。(5)HF溶于水HFHF。(6)熔融狀態(tài)下NaHSO4NaHSO4(熔融)=NaHSO。(7)Al(OH)3的堿式電離Al(OH)3Al33OH。(8)Al(OH)3的酸式電離Al(OH)3HAlOH2O。(9)H2S溶于水H2SHHS、HSHS2。(10)Ca(OH)2溶于水Ca(OH)2=Ca22OH。1關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHH2CO3答案C解析在A組中Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);B組中BaSO4雖難溶,但溶解的部分完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì);CaCO3、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì),HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱電解質(zhì),C2H5OH是非電解質(zhì)。2下列說法正確的是()ASO2的水溶液能導(dǎo)電,故SO2是電解質(zhì)BNa2O的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹a2O與水反應(yīng)生成的NaOH發(fā)生電離,所以NaOH是電解質(zhì),Na2O是非電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)答案D解析SO2的水溶液能導(dǎo)電是由于SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離導(dǎo)致的,H2SO3是電解質(zhì),SO2是非電解質(zhì);Na2O在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,是電解質(zhì);強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度若太小,即使全部電離,離子濃度也很小,導(dǎo)電能力并不強(qiáng);CaCO3等難溶物質(zhì)雖然難溶于水,但溶于水的部分全部電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì)。考點(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)電解質(zhì)的相關(guān)綜合3(2017鹽城射陽(yáng)二中期末)在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COOH,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是()A溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中c(H)減小D加入少量醋酸鈉固體,CH3COOH溶液的電離度增大答案B解析醋酸的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)醋酸電離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaOH,NaOH和H反應(yīng)生成水,所以促進(jìn)醋酸電離,B項(xiàng)正確;鹽酸中含有H,向醋酸中加入鹽酸溶液,H濃度增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入CH3COONa固體,醋酸鈉中含有CH3COO,所以抑制醋酸電離,則醋酸的電離程度減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤??键c(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)改變離子濃度對(duì)電離平衡的影響4下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是()ANaHCO3 的水溶液:NaHCO3=NaHCOB熔融狀態(tài)的NaHSO4:NaHSO4=NaHSOCHF的水溶液:HF=HFDH2S 的水溶液:H2S2HS2答案B解析HCO是弱酸的酸式根,不能拆寫,應(yīng)是NaHCO3=NaHCO,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;熔融狀態(tài)下,HSO不能電離,故B項(xiàng)正確;HF屬于弱酸,應(yīng)是部分電離,HFHF,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2S屬于二元弱酸,應(yīng)分步電離,H2SHHS,HSHS2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤??键c(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)電離方程式及其書寫方法5H2S溶于水的電離方程式為 。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向 移動(dòng),c(H) ,c(S2) 。(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡向 移動(dòng),c(H) ,c(S2) 。(3)若要增大H2S溶液中c(S2),最好加入 (答案合理即可)。答案H2SHHS,HSHS2(1)右增大減小(2)右減小增大(3)NaOH固體解析H2S是二元弱酸,在水溶液中是分兩步電離的,其電離方程式為H2SHHS,HSHS2。(1)當(dāng)加入CuSO4溶液時(shí),因發(fā)生反應(yīng)Cu2S2=CuS,使平衡右移,導(dǎo)致c(H)增大,但c(S2)減小。(2)當(dāng)加入NaOH固體時(shí),因發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O,使平衡右移,導(dǎo)致c(H)減小,但c(S2)增大。(3)增大c(S2)最好是加入只與H反應(yīng)的物質(zhì),可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。考點(diǎn)弱電解質(zhì)的相關(guān)綜合題點(diǎn)電離平衡及其移動(dòng)的綜合對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一電解質(zhì)和非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()ACH3COOH BCl2CNH4HCO3 DSO2答案D解析選項(xiàng)中的4種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電,但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì),水溶液能導(dǎo)電;Cl2和SO2的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生反應(yīng)Cl2H2OHClHClO,SO2H2OH2SO3,因生成物均為電解質(zhì),故溶液能導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,Cl2是單質(zhì),因此只有SO2為非電解質(zhì)??键c(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷2(2018南京六中高二檢測(cè))下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()ACH3COOH BNH4ClCNH3H2O DH3BO3(硼酸)答案B解析 CH3COOH是弱酸,在溶液中不能完全電離成離子,所以CH3COOH是弱電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl是鹽,在溶液中可以完全電離成離子,所以NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì),B項(xiàng)正確;NH3H2O是弱堿,在溶液中不能完全電離成離子,所以NH3H2O是弱電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;H3BO3(硼酸)是弱酸,在溶液中不能完全電離成離子,所以H3BO3(硼酸)是弱電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷3下列敘述正確的是()A硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇為弱電解質(zhì)B硝酸鉀溶液能導(dǎo)電,故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳為弱電解質(zhì)D石墨雖能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)答案D解析BaSO4溶于水的部分完全電離,BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),A項(xiàng)不正確;KNO3溶液為混合物,不屬于電解質(zhì),B項(xiàng)不正確;CO2是非電解質(zhì),C項(xiàng)不正確;石墨為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),D項(xiàng)正確??键c(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)電解質(zhì)的相關(guān)綜合題組二弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素4已知相同條件下,HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級(jí)電離常數(shù)。為了提高氯水中HClO的濃度,可加入()AHCl BCaCO3(s)CH2O DNaOH(s)答案B解析分析Cl2H2OHClHClO;加入HCl,平衡左移,c(HClO)減?。患尤胨?,平衡右移,但c(HClO)減??;加入NaOH,H及HClO均與OH反應(yīng),平衡右移,但c(HClO)減小(生成了NaCl和NaClO);加入CaCO3,H與CaCO3反應(yīng)使平衡右移,而HClO不與CaCO3反應(yīng),因而c(HClO)增大??键c(diǎn)弱電解質(zhì)的相關(guān)綜合題點(diǎn)電離平衡及其移動(dòng)的綜合5(2017儀征中學(xué)高二4月月考)下列事實(shí)能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是()中和10 mL 1 molL1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 molL1 NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí),鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快0.01 molL1醋酸溶液的c(H)小于1102 molL1A B C D答案B解析酸、堿的物質(zhì)的量相同,完全發(fā)生中和反應(yīng),與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;開始時(shí)鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快,說明等濃度的鹽酸中H濃度大,則可說明醋酸為弱酸,正確;0.01 molL1醋酸溶液的c(H)小于1102 molL1,說明醋酸沒有全部電離,正確??键c(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)證明弱電解質(zhì)的常用方法6(2017高郵中學(xué)期末)20 時(shí)H2S飽和液濃度為0.1 molL1,電離方程式為H2SHHS,HSHS2,若要使該溶液H濃度增大,同時(shí)使S2濃度減小,可采取的措施是()A加入少量的水B加入少量的NaOH固體C通入少量的SO2D加入少量的CuSO4固體答案D解析H2S飽和液加入少量的水,溶液變稀,所以氫離子濃度、硫離子濃度都減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水,反應(yīng)方程式為H2S2NaOH=Na2S2H2O,所以加入氫氧化鈉后使硫離子濃度增大,氫離子濃度減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;通入適量的SO2,發(fā)生反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O ,所以氫離子濃度和硫離子濃度都減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫硫酸和硫酸銅的反應(yīng)方程式為H2SCuSO4=CuSH2SO4,弱酸變成強(qiáng)酸溶液,溶液的H濃度增大,硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀導(dǎo)致硫離子濃度降低,D項(xiàng)正確??键c(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)電離平衡及其移動(dòng)的綜合7現(xiàn)有0.1 molL1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是()電離程度增大c(NH3H2O)增大NH數(shù)目增多c(OH)增大導(dǎo)電性增強(qiáng)增大A B C D答案C解析氨水中的溶質(zhì)屬于弱電解質(zhì),存在電離平衡:NH3H2ONHOH,加水稀釋,平衡正向移動(dòng),電離程度增大,NH和OH的物質(zhì)的量增多,但c(NH3H2O)、c(OH)均減小,溶液的導(dǎo)電性減弱,故正確,錯(cuò)誤;由于,加水稀釋后,n(NH)增大,n(NH3H2O)減小,故增大,正確??键c(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)弱電解質(zhì)稀釋變化分析8下列說法正確的是()A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的,電離程度依次減弱答案D解析該題考查了電離平衡的判斷及其特點(diǎn)。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外,還存在電解質(zhì)分子,能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì),但不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未達(dá)到平衡狀態(tài),CH3COO和H的濃度也相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中各粒子的濃度不變,而不是相等,NH3H2O的電離程度是很小的,絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2CO3是二元弱酸,分步電離且電離程度依次減小,D項(xiàng)正確。題組三電離方程式的書寫9下列電離方程式書寫正確的是()AAl2(SO4)32Al33SOBHFHFCH2S2HS2DCa(OH)2Ca22OH答案B解析Al2(SO4)3和Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式書寫時(shí)應(yīng)用“=”連接,只有弱電解質(zhì)電離方程式的書寫用“”;而H2S是弱電解質(zhì),屬于二元弱酸,應(yīng)分步電離。10在水溶液中,下列電離方程式正確的是()ACH3COOHCH3COOHBNaHSO4=NaHSOCNaHCO3=NaHCODH3PO4=3HPO答案A11下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A1 L 0.2 molL1醋酸B0.1 L 0.1 molL1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 molL1鹽酸D2 L 0.1 molL1 H2SO3溶液答案B解析電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度,CH3COOH、H2SO3為弱酸,部分電離;鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸,全部電離;故0.1 molL1 H2SO4溶液中離子濃度最大,導(dǎo)電能力最強(qiáng)??键c(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力的變化與分析12向某氨水中加入醋酸溶液,其導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是()答案C解析氨水是弱電解質(zhì)的水溶液,導(dǎo)電能力較弱,隨著醋酸的加入,發(fā)生反應(yīng):CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O,生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4,導(dǎo)電能力增強(qiáng),恰好反應(yīng)完全時(shí),溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng),故A項(xiàng)不正確;繼續(xù)加入醋酸,隨著溶液體積的增大,離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,但溶液中存在離子,導(dǎo)電能力不可能為0,所以B、D兩項(xiàng)不正確??键c(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力的變化與分析綜合強(qiáng)化13(1)下列物質(zhì)中:A.NaOH溶液BCuC液態(tài)HClD液態(tài)CH3COOHE蔗糖溶液F液氨G氨水HCuSO4晶體I石墨J無(wú)水乙醇能導(dǎo)電的是 。屬于電解質(zhì)的是 。屬于非電解質(zhì)的是 。屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 。屬于弱電解質(zhì)的是 。(2)醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 。1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)102 molL1CH3COOH以任意比與H2O互溶在相同條件下,CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱10 mL 1 molL1的CH3COOH恰好與10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反應(yīng)同濃度、同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí),CH3COOH溶液中放出H2的速率慢CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同時(shí)存在答案(1)ABGICDHFJCHD(2)解析(1)離子化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,共價(jià)化合物中的電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電,金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。第小題根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷。(2)中若CH3COOH完全電離,則c(H)1 molL1,而現(xiàn)在c(H)102 molL1,故CH3COOH部分電離,為弱電解質(zhì);中只是介紹CH3COOH的溶解性,與CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無(wú)必然的聯(lián)系;在相同條件下,即同溫同濃度條件下,CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱,說明溶液中離子濃度小,即電離程度小,鹽酸中的HCl是完全電離的,故說明CH3COOH部分電離,為弱電解質(zhì);中是與強(qiáng)堿能進(jìn)行到底的反應(yīng),不能說明其電離程度;中Fe無(wú)論是與HCl還是CH3COOH反應(yīng),其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的H反應(yīng),與CH3COOH反應(yīng)放出H2的速率慢,說明CH3COOH溶液中c(H)小,CH3COOH部分電離;CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同時(shí)存在,說明CH3COOH不能完全電離,是弱電解質(zhì)。14(2017如東高級(jí)中學(xué)高二期中)甲、乙、丙3位同學(xué),在已知鹽酸是強(qiáng)酸的基礎(chǔ)上,通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸是弱酸,分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:甲:分別準(zhǔn)確配制0.1 molL1的鹽酸和醋酸各250 mL,再用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH值。乙:分別準(zhǔn)確配制0.1 molL1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中,逐滴加入0.1 molL1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(不需配制),分別記錄恰好中和時(shí)用去NaOH溶液的體積。丙:分別準(zhǔn)確配制pH1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH。回答下列問題:(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2,則pH1 (填“”“”或“”)pH2,所以此實(shí)驗(yàn)方案 (填“可行”或“不可行”)。(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL,則V1 V2(填“”“”或“”),所以此實(shí)驗(yàn)方案 (填“可行”或“不可行”)。(3)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不可行的原因是 。(4)甲同學(xué)在配制鹽酸時(shí)所需的主要儀器是 。A10 mL量筒 B250 mL容量瓶C托盤天平 D玻璃棒E燒杯 F分液漏斗G膠頭滴管(5)若甲同學(xué)在配制醋酸溶液時(shí),定容后在搖勻時(shí)有少量溶液濺出,則此溶液濃度 (填“偏高”或“偏低”“不變”)。答案(1)可行(2)不可行(3)無(wú)法準(zhǔn)確配制250 mL pH1的醋酸溶液(4)ABDEG(5)不變解析(1)鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,0.1 molL1的鹽酸和醋酸,鹽酸中c(H)大,pH小,則pH1pH2,能夠說明醋酸為弱酸。(2)0.1 molL1的鹽酸和醋酸各250 mL中含有的氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相等,恰好中和時(shí)消耗的氫氧化鈉相等,則V1V2,不能說明醋酸為弱酸。(3)無(wú)法準(zhǔn)確配制250 mL pH1的醋酸溶液,因此此方法不可行。(4)配制0.1 molL1的鹽酸250 mL,使用到的玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管。(5)在配制醋酸溶液時(shí),定容后搖勻,表示溶液已經(jīng)配制完成,因此搖勻時(shí)有少量溶液濺出,不會(huì)影響溶液濃度。15現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題。(1)若三種溶液中c(H)分別為a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1,則它們的大小關(guān)系為 。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng),若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol,則它們的大小關(guān)系為 。(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽,若需要酸的體積分別為V1、V2、V3,其大小關(guān)系為 。(4)分別與足量Zn反應(yīng),開始時(shí)生成H2的速率分別為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為 。最后生成H2的體積分別為V1、V2、V3,其大小關(guān)系為 。答案(1)a2a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v3V1V3解析(1)鹽酸中c(H)c(HCl)0.1 molL1;硫酸中c(H)2c(H2SO4)20.1 molL10.2 molL1;醋酸中由于存在電離平衡CH3COOHCH3COOH,CH3COOH部分電離,所以c(H)0.1 molL1。(2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,所以與足量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量也相等。(3)設(shè)所用NaOH溶液中n(NaOH)為1 mol。HClNaOH=NaClH2O所以消耗鹽酸的體積V110 L;H2SO42NaOH=Na2SO42H2O消耗硫酸的體積V25 L;CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O消耗醋酸的體積V310 L。(4)由于開始時(shí)鹽酸、硫酸、醋酸中c(H)為0.1 molL1、0.2 moll1、小于0.1 molL1,所以有v2v1v3。與足量Zn反應(yīng)時(shí),硫酸中n(H)是鹽酸中n(H)的2倍,CH3COOH雖部分電離,但最終溶液中提供 n(H)與鹽酸中n(H)相等,所以有V1V3。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2018-2019版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 第1課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修4 2018 2019 高中化學(xué) 專題 溶液 中的 離子 反應(yīng) 第一 單元 電解質(zhì) 電離 平衡
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