2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 4-4-2 硝酸 教案.doc
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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 4-4-2 硝酸 教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途;2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性;過(guò)程與方法通過(guò)觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力;情感態(tài)度價(jià)值觀 通過(guò)掌握濃硝酸和稀硝酸性質(zhì)的差異,使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律,幫助學(xué)生樹(shù)立起辨證唯物主義的世界觀。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):硝酸的性質(zhì)不穩(wěn)定性和氧化性;難點(diǎn):硝酸的特性強(qiáng)氧化性教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引入:玻爾保存獎(jiǎng)?wù)碌墓适?。你知道那種液體是什麼嗎?就有它硝酸看書(shū) 集中精神展示:一瓶硝酸板書(shū):硝酸的性質(zhì)一;物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激氣味的液體,易溶于水,低沸點(diǎn)(83),易揮發(fā)。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%, 98% 以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。觀察 歸納 回答其物理性質(zhì)看書(shū),記憶 記筆記展示:一瓶保存不當(dāng)?shù)南跛嵊^察;并思考 討論:為何顏色發(fā)黃?講解 久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃!板書(shū) 二、硝酸化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸的不穩(wěn)定性:4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2 討論 硝酸應(yīng)如何保存?回答:硝酸保存在棕色試劑瓶里,放在避光、低溫處。演示實(shí)驗(yàn):濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并推斷實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物, 寫(xiě)出方程式板書(shū):Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O對(duì)照并改正思考:1氧化劑是_,氧化性體現(xiàn)在 _ 元素上 2比較HCl, HNO3的氧化性強(qiáng)弱 3.能否用Fe與稀HNO3制H2? 4. 氧化性:稀HNO3_濃HNO3分析方程式:1 氧化劑 還原產(chǎn)物 稀硝酸NO濃硝酸NO22.氧化性:HCl 稀硝酸練習(xí):硝酸可以與除Au Pt以外的幾乎所有的金屬反應(yīng),寫(xiě)出銀分別與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)方程式練習(xí);板書(shū)小結(jié),濃稀硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律講述:硝酸可以與除Au Pt以外的幾乎所有的金屬反應(yīng),且生成高價(jià)態(tài)的鹽。那溶解金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌囊后w是什麼呢?是王水:濃HNO3和濃HCl(體積比1:3)混合物聽(tīng)講 記憶講述:不僅如此,C夠穩(wěn)定了,但遇到濃硝酸也只有乖乖聽(tīng)從擺布。板書(shū) (2)濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。C + 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2+2H2O問(wèn):硝酸的氧化性這麼強(qiáng)應(yīng)該如何保存呢板書(shū):3.鈍化常溫下,濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。看書(shū),回答:用Fe ,Al,他們?cè)诶涞臐庀跛嶂袝?huì)發(fā)生鈍化練習(xí)鞏固:1.常溫下,鐵與下列溶液作用產(chǎn)生H2的是()A 濃硫酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D稀硝酸2.對(duì)下列事實(shí)解釋正確的是()A.濃硝酸在光照下變黃,說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性B常溫下,濃硝酸可用鋁罐儲(chǔ)存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)C。與金屬反應(yīng)時(shí)稀硝酸可被還原為更低價(jià)態(tài),則氧化性:稀硝酸濃硝酸D濃硝酸與銅反應(yīng)中,濃硝酸既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了酸性練習(xí) 鞏固回答并講明理由過(guò)渡 硝酸是重要的化工原料,我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動(dòng),那么如何通過(guò)工業(yè)方法來(lái)制取它的呢?板書(shū) 四、硝酸的工業(yè)制法觀察 課本102頁(yè)工業(yè)上制備硝酸的過(guò)程如下:(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一氧化氮; (2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮; (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。催化劑試寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO小結(jié)通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們對(duì)硝酸的性質(zhì)有了了解,和鹽酸、硫酸比較它們都有酸性,它們的特性概括為“123” .即“鹽酸有揮發(fā)性,硝酸有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性,硫酸有吸水性、脫水性及強(qiáng)氧化性”。練習(xí)鞏固:課堂訓(xùn)練作業(yè)教材第102頁(yè):練習(xí)與實(shí)踐第2、3題。練習(xí)鞏固 :課堂訓(xùn)練課后思考:在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入KNO3 ,發(fā)現(xiàn)銅粉溶解,為什么? 3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O課后思考板書(shū)設(shè)計(jì)硝酸的性質(zhì)一;物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激氣味的液體,易溶于水,低沸點(diǎn)(83),易揮發(fā)。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%, 98% 以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。二、硝酸化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸的不穩(wěn)定性:4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO22. 硝酸的強(qiáng)氧化性Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O王水:濃HNO3和濃HCl(體積比1:3)混合物3. 濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。C + 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2+2H2O4.鈍化:常溫下,濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。三硝酸的用途四、硝酸的工業(yè)制法- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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