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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一基本概念（3） 指導(dǎo)性教案 班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間： 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】 1．閱讀并思考《世紀(jì)金榜》P：6——突破核心要點(diǎn)； 2．認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問(wèn)題】 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( ) A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：5 【答案】本題的正確選項(xiàng)為B 由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比， 即5：1. 【考綱點(diǎn)撥】 掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理。 【自主研究例題】 例1. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A.1:7 B.1：9 C.1：5 D.2：9 【答案】本題的正確選項(xiàng)為A 本題中的還原劑是Cu2S，由于反應(yīng)過(guò)程中Cu從+1升為+2，S從-2升為+6，因此反應(yīng)中共失去10mol的電子；氧化劑是HNO3，N從+5降為+3，因此反應(yīng)中共得到2mol的電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，被還原的為HNO35 mol，生成物中有Cu(NO3)2，作酸的HNO3有2mol，所以本題的正確選項(xiàng)為A 例2. 在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ） A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol 【答案】本題的正確選項(xiàng)為A 本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過(guò)程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價(jià)，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P 教師點(diǎn)評(píng)： 我思我疑： 【高考鏈接】 【例1】（2004北京）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中存在如下反應(yīng)： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol 電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2 只作還原劑 ［答案]分析題給反應(yīng)中與氧化還原有關(guān)的部分是：14CuSO4→7Cu2S，14個(gè)Cu 由＋2→＋1，得 14e－，5 FeS2→7Cu2S，7個(gè)S由－l→－2，得7e一；5 FeS2→3 SO42－，3個(gè)S由－l→＋6，失21e一；所以Cu2S只是還原產(chǎn)物，5 mol FeS2 反應(yīng)時(shí)有21 mol e一轉(zhuǎn)移，F(xiàn)eS2即是氧化劑又是還原劑。答案為C。 【例2】（xx濟(jì)南模擬）參照《世紀(jì)金榜》P：7 【例3】（xx上海高考）參照《世紀(jì)金榜》P：7 【例4】（xx上海高考—變式訓(xùn)練）參照《世紀(jì)金榜》P：7 【歸納與思考】 在氧化還原反應(yīng)這一知識(shí)塊中，注意以下重要規(guī)律及其應(yīng)用 （1）守恒規(guī)律：反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子數(shù)目相等，正負(fù)電荷守恒。應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算。 （2）價(jià)變規(guī)律：高價(jià)氧化（性）低價(jià)還（原性），中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)；同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)只能歸中而不能交叉。本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷（如反應(yīng) KClO3＋6HCl＝KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為C12，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e－）。 （3）強(qiáng)弱規(guī)律： ①氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律：“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手，強(qiáng)者先行”——對(duì)應(yīng)的強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間能反應(yīng)，而兩弱之間不反應(yīng)，且為兩強(qiáng)反應(yīng)的產(chǎn)物（如氧化性MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性Mn2＋＜Cl－＜Fe2＋＜I－，則MnO4－與Cl－、Fe2＋、I－；Cl2與Fe2＋、I－；Fe3＋與I—之間均能反應(yīng)，而I2與Fe2＋；Fe3＋與Cl－等不能反應(yīng)）；當(dāng)幾個(gè)氧化還原反應(yīng)均可能發(fā)生時(shí)，氧化或還原性強(qiáng)的粒子優(yōu)先反應(yīng)［如鋅粉投入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg］。 【自主檢測(cè)】1.《世紀(jì)金榜》P：8 2.《專(zhuān)題高效測(cè)評(píng)》專(zhuān)題三