2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第2課時 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案 蘇教版選修4.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第2課時 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案 蘇教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第2課時 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案 蘇教版選修4.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第2課時化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)目標(biāo):1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性,了解可逆反應(yīng)的概念。2.了解化學(xué)平衡的建立。3.通過圖像分析化學(xué)平衡的建立過程。(重點)4.掌握可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。(重難點)自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知一、可逆反應(yīng)1定義:在同一條件下既能發(fā)生反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏恼蚍磻?yīng),又能發(fā)生生成物轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)物的逆向反應(yīng)。2可逆反應(yīng)的特征|二、化學(xué)平衡的建立1化學(xué)平衡的建立過程2化學(xué)平衡建立的濃度時間圖像和速率時間圖像微點撥:對于一個確定的可逆反應(yīng),如果其他條件一定,反應(yīng)無論從反應(yīng)物開始或從生成物開始,最后都能建立化學(xué)平衡狀態(tài)。三、化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡狀態(tài)的概念化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變的狀態(tài)。2化學(xué)平衡的特征基礎(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,體系中反應(yīng)物與生成物共存。()(2)2H2O2H2O2為可逆反應(yīng)。()(3)平衡狀態(tài)是指反應(yīng)已完成,不再發(fā)生反應(yīng)。()(4)當(dāng)反應(yīng)物、生成物濃度均不發(fā)生變化時,可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()ASO2溶于水和H2SO3分解BH2跟I2化合成HI和HI分解CSO2跟O2化合成SO3和SO3分解DNH3與HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受熱分解生成NH3和HClD可逆反應(yīng)是指在相同條件下同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng),而D項中兩個反應(yīng)的條件不同。3在一定條件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是() 【導(dǎo)學(xué)號:73702117】A開始反應(yīng)時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后減小為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后保持恒定D隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,后保持恒定,但最后不可能減小為零。合 作 探 究攻 重 難可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)O2(g)。其中NO2是紅棕色氣體。思考交流1“單位時間內(nèi)消耗n mol NO2的同時生成n mol NO”這種說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)嗎?為什么?【提示】不能。因為不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡,消耗n mol NO2一定會生成n mol NO,因此不能作為平衡到達(dá)的標(biāo)志。2“混合氣體的密度不變”這種說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)嗎?為什么?【提示】不能。因為,該反應(yīng)在體積固定的容器內(nèi)進(jìn)行,即V不變,由于反應(yīng)物、生成物均為氣體,氣體質(zhì)量m始終不變,即始終保持不變。3“混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變”這種說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)嗎?為什么?【提示】能。因為,該反應(yīng)中m(g)始終不變,而n(g)隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變,即隨著反應(yīng)的進(jìn)行而改變,當(dāng)保持不變時,說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志“正逆相等,變量不變”(1)動態(tài)標(biāo)志(正逆相等)v(正)v(逆)同種物質(zhì):同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率,如有m mol A消耗同時有m mol A生成。不同物質(zhì):必須表明是“異向”的速率關(guān)系,且兩種物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)之比。(2)靜態(tài)標(biāo)志(變量不變)隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的物理量保持不變時說明達(dá)到平衡狀態(tài)各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。各物質(zhì)的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))不變。體系的溫度、壓強(對化學(xué)方程式兩邊氣體體積不相等的反應(yīng))不變。對于有有色物質(zhì)參加的可逆反應(yīng),體系的顏色不變。例如:2NO2(g)2NO(g)O2(g)、2HI(g)H2(g)I2(g)等反應(yīng)體系的顏色不變,則表明有色氣體NO2、I2的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基題組1可逆反應(yīng)1下列各組兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()H2Cl22HCl與2HClH2Cl2H2SO4(濃)2HBr=2H2OBr2SO2與Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2=N2O4與N2O4=2NO2ABCDC可逆反應(yīng)必須是在相同條件下同時向正、逆兩個方向都能進(jìn)行的反應(yīng)。、為可逆反應(yīng)。2在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是()【導(dǎo)學(xué)號:73702118】AZ為0.3 molL1BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1DZ為0.4 molL1A本題可用“一邊倒”法來判斷: X2Y22Z最多的生成物/molL1 0 0.2 0.4全部為反應(yīng)物/molL1 0.2 0.4 0即可得各物質(zhì)濃度的取值范圍:0c(X2)0.2 molL1;02 molL1c(Y2)0.4 molL1;0c(Z)0.4 molL1?!耙贿叺埂狈ㄅ袛嗫赡娣磻?yīng)中物質(zhì)的濃度取值(1)完全轉(zhuǎn)化到“”的右側(cè),求出生成物的最大值,反應(yīng)物的最小值,此時反應(yīng)物可能為0,也可能不為0(如本題中Y2)。(2)完全轉(zhuǎn)化到“”的左側(cè),求出反應(yīng)物的最大值,生成物的最小值。(3)據(jù)(1)、(2)得出各物質(zhì)的濃度的取值范圍進(jìn)行討論。題組2化學(xué)平衡的建立過程314CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2C2CO,達(dá)到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有()A只有14CO2B只有14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD只有14COC當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)并未停止,是一種動態(tài)平衡,所以14C在三種物質(zhì)中都含有。4在200 ,將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)H2(g)2HI(g)。 【導(dǎo)學(xué)號:73702119】(1)反應(yīng)剛開始時,由于c(H2)_,c(I2)_,而c(HI)_,所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大,而_最小(為零);(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_,c(I2)_,而c(HI)_,從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_,而v(逆)_;(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)_時,此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡,若保持外界條件不變時,反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及各組分的分壓都將_?!窘馕觥坑深}意可知,反應(yīng)剛開始時,c(H2)和c(I2)最大,分別為 molL1、 molL1,而c(HI)為0,故v(正)最大,v(逆)0;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2和I2不斷消耗,其濃度逐漸減小,故v(正)減小,而HI的濃度逐漸增大,v(逆)增大,當(dāng)v(正)v(逆)時即達(dá)平衡狀態(tài),外界條件不變,則平衡不移動,題中各種量都將保持不變。【答案】(1) molL1 molL10v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變題組3可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷5一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()AC生成的速率與C分解的速率相等B單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol CC容器內(nèi)的壓強不再變化D混合氣體的物質(zhì)的量不再變化AB項所述的A消耗和C生成為同向反應(yīng),所以無法說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡;因該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強都不變,故C、D項也不正確。6在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO,發(fā)生如下反應(yīng):O2(g)2NO(g)2NO2(g),此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是()A容器內(nèi)壓強不隨時間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為122D單位時間內(nèi)生成1 mol O2,同時生成2 mol NO2CA項,該反應(yīng)氣體數(shù)目有變化,當(dāng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化時,必達(dá)平衡;B項必達(dá)平衡;C項中,其比例是反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)比,此時不能反映量已固定,所以,不一定是平衡狀態(tài);D項,O2的生成是逆向反應(yīng),生成NO2是正向反應(yīng),比例12與化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)相符,必是平衡狀態(tài)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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