2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第4節(jié) 離子晶體課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收 新人教版選修3.doc
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第三章第四節(jié) 離子晶體1下列說法正確的是(D)A離子晶體中可能含有共價(jià)鍵,但一定含有金屬元素B分子晶體一定含有共價(jià)鍵C離子晶體中一定不存在非極性鍵D含有離子鍵的晶體一定是離子晶體解析:根據(jù)離子晶體的概念可知,只要含有離子鍵,形成的晶體就是離子晶體,但離子晶體中不一定只含有離子鍵,如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵,故C錯(cuò),D正確。銨鹽形成的晶體也是離子晶體,其中不含金屬元素如NH4Cl,故A錯(cuò)。由稀有氣體單原子分子形成的分子晶體中只含范德華力而無(wú)共價(jià)鍵,故B錯(cuò)。2下列說法中正確的是(D)A離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運(yùn)動(dòng)C分子晶體的熔沸點(diǎn)低,常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合解析:A、C明顯錯(cuò)誤;金屬中的自由電子并不是在外加電場(chǎng)的作用下產(chǎn)生的,B項(xiàng)不正確。3氧化鈣在2 973 K時(shí)熔化,而氯化鈉在1 074 K時(shí)熔化,二者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似,有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是(C)A氧化鈣晶體中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)多B氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下,晶格能主要由陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)的多少?zèng)Q定解析:氧化鈣和氯化鈉都屬于離子晶體,熔點(diǎn)的高低可根據(jù)晶格能的大小判斷。晶格能的大小與離子所帶電荷數(shù)多少、離子間距離、晶體結(jié)構(gòu)類型等因素有關(guān)。氧化鈣和氯化鈉的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似,故晶格能主要由陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)的多少?zèng)Q定。4下列性質(zhì)適合于離子晶體的是(A)A熔點(diǎn)1037 ,易溶于水,水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn)10.31 ,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電C能溶于CS2,熔點(diǎn)112.8 ,沸點(diǎn)444.5 D熔點(diǎn)97.81 ,質(zhì)軟、導(dǎo)電,密度0.97 gcm3解析:四種晶體的熔、沸點(diǎn)一般是原子晶體高,離子晶體較高,金屬晶體高低相差較大,一般較高,但有些高于一些原子晶體(如鎢),有些低于一些分子晶體(如汞、鈉等),分子晶體熔點(diǎn)較低。四種晶體中,原子晶體一般不導(dǎo)電(硅為半導(dǎo)體);分子晶體在固態(tài)和熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,溶于水時(shí)可能導(dǎo)電;金屬晶體在固態(tài)和熔融態(tài)時(shí)均可導(dǎo)電;離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,但在熔融態(tài)和溶于水時(shí)可以導(dǎo)電。由此可以初步推斷:A為離子晶體,B、C為分子晶體,D為金屬晶體。5比較下列幾組晶體熔、沸點(diǎn)的高低順序(1)金剛石、氯化鈉、晶體硅、干冰(2)石英晶體、鋁硅合金、冰(3)CaO、KI、KCl(4)F2、Cl2、Br2、I2答案:(1)金剛石晶體硅氯化鈉干冰(2)石英晶體鋁硅合金冰(3)CaOKClKI(4)I2Br2Cl2F2解析:金剛石、晶體硅都屬于原子晶體,C原子半徑比Si原子半徑小,鍵能大,金剛石熔點(diǎn)比晶體硅的高,原子晶體離子晶體分子晶體;故金剛石晶體硅氯化鈉干冰;石英為原子晶體熔點(diǎn)較高,并且合金的熔點(diǎn)比任一組分熔點(diǎn)都低,故冰鋁硅合金金屬鋁KClKI;F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)為分子晶體,熔點(diǎn)高低與相對(duì)分子質(zhì)量大小有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高,故熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篒2Br2Cl2F2。6如圖所示,直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na或Cl所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。(1)將其中代表Cl的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)晶體中,在每個(gè)Na周圍與它最近且距離相等的Na共有_12_個(gè)。(3)晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中,正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na或Cl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個(gè)晶胞中Cl的個(gè)數(shù)等于_4_,即(計(jì)算式) _864_;Na的個(gè)數(shù)等于_4_,即(填計(jì)算式) _1214_。(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M gmol1,NaCl晶體的密度為 gcm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA。NaCl晶體中兩個(gè)鈉離子間的最近距離為_cm。解析:(1)如圖所示。(2)從體心的Na看,與它最近且距離相等的Na共有12個(gè)。(3)根據(jù)離子晶體的晶胞中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)的求算方法可知,NaCl晶胞中,含Cl:864個(gè),含Na:1214個(gè)。(4)設(shè)Cl與Na的最近距離為a cm,則兩個(gè)最近的Na間的距離為a cm,又NAM,即a,所以Na間的最近距離為 cm。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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