2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)18 金屬礦物的開發(fā)利用 新人教版必修2.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)18 金屬礦物的開發(fā)利用 新人教版必修2.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)18 金屬礦物的開發(fā)利用 新人教版必修2.doc(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
課時分層作業(yè)(十八)金屬礦物的開發(fā)利用(建議用時:45分鐘)學(xué)業(yè)達標(biāo)練1金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉B合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同,如硬度、強度更大、熔點更低等,A項正確;因AlCl3為共價化合物,熔融時不導(dǎo)電,冶煉鋁應(yīng)用電解Al2O3(熔融)的方法,B項錯誤;金屬冶煉的實質(zhì)就是把金屬陽離子還原為金屬原子,越活潑的金屬,其陽離子的氧化性越弱,越難被還原,C、D兩項正確。2從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,之所以有先后,主要取決于()A金屬的導(dǎo)電性強弱B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價高低D金屬的活動性強弱D金屬越活潑越難冶煉,開發(fā)利用的年代越晚。3化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對人類文明進步起到了極為重要的作用。下列認(rèn)識正確的是()A人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識與其在自然界的分布無關(guān)B人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開發(fā)石油及其產(chǎn)品C工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來制備Mg、AlD工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO4D選項A,人類對金屬的認(rèn)識與其在自然界中的分布有著密切的關(guān)系。選項B,石油是不可再生資源,總有一天,石油會消耗殆盡,它不是解決人類吃、穿、住、行最有效的方法。選項C,AlCl3是共價化合物,熔融AlCl3不導(dǎo)電。選項D,將銅粉放在稀硫酸中,不斷通入空氣,加熱即可生成CuSO4。4.如圖是鋁熱反應(yīng)的實驗裝置,有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中一定正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號:43722214】Aa為鎂條Bb為氧化鐵與鋁粉的混合物C2 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))D還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12A鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為2AlFe2O3Al2O32Fe。A項,a為鎂條,起引燃作用,故A正確;B項,b為氯酸鉀,作氧化劑,以保證鎂條的繼續(xù)燃燒,同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng),其中C為氧化物與鋁粉的混合物,故B錯誤;C項,2AlFe2O3Al2O32Fe,該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵,2 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12NA個,故C錯誤;D項,該反應(yīng)中還原劑是鋁,氧化產(chǎn)物是氧化鋁,還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21,故D錯誤。5我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅,孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其冶煉方法是()A焦炭還原法B濕法煉銅C鋁熱還原法D電解冶煉法A火燒孔雀石和焦炭混合物發(fā)生的反應(yīng)為Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2,2CuOC2CuCO2,屬于焦炭還原法。6金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是() 【導(dǎo)學(xué)號:43722215】A電解法B熱還原法C熱分解法D鋁熱法ANa、Mg冶煉用電解法,故鋰也用電解法。7下列各組物質(zhì)中,均能將Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是()ACO、O2、H2BCO、CO2、CCCO2、H2O、O2DAl、C、H2DFe是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬,用強還原劑(如Al、C、H2、CO等)在一定條件下都能把鐵從其氧化物中還原出來。8下列冶煉方法中,不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A加熱Al2O3B加熱HgOC電解熔融NaClD鋁粉和Fe2O3共熱AAl2O3加熱不能分解生成Al單質(zhì)。9工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的,高爐煉鐵的主要反應(yīng)是:2C(焦炭)O2(空氣)2COFe2O33CO2Fe3CO2該煉鐵工藝中,對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學(xué)方程式計算所需,其主要原因是()【導(dǎo)學(xué)號:43722216】ACO過量BCO與鐵礦石接觸不充分C煉鐵高爐的高度不夠DCO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度D高爐煉鐵的反應(yīng)Fe2O33CO2Fe3CO2為可逆反應(yīng),所以對焦炭的實際使用量要遠高于按化學(xué)方程式計算所需,這樣可以提高CO的濃度,促進該反應(yīng)正向移動。教師獨具下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)實際的是()A2Ag2O4AgO2B4Al3MnO23Mn2Al2O3C2MgO2MgO2D2CuOC2CuCO2C根據(jù)金屬的活動性和特點,這四種金屬選用的冶煉方法看似都正確,但是工業(yè)上冶煉鎂時,并不是電解熔融的氧化鎂,而是電解熔融的氯化鎂。因為氧化鎂的熔點很高,與電解熔融的氯化鎂相比會消耗更多的能量。10用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實驗,回答下列問題:【導(dǎo)學(xué)號:43722217】(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_,在該反應(yīng)中_是氧化劑,_是還原劑,該反應(yīng)稱為_反應(yīng)。(2)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上):_。鎂帶劇烈燃燒;放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光;紙漏斗的下部被燒穿;有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w?!窘馕觥?1)鋁熱反應(yīng)為2AlFe2O32FeAl2O3,該反應(yīng)中Fe2O3作氧化劑,Al作還原劑。(2)全為該鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象?!敬鸢浮?1)Fe2O32AlAl2O32FeFe2O3Al鋁熱(2)11鈦是一種活潑金屬,具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦,用以冶煉鈦,主要有以下五個反應(yīng):FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti(1)針對以上五個反應(yīng),下列敘述錯誤的是_。A反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)生成了兩種酸C反應(yīng)中的TiO2是氧化劑D反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強(2)鈦具有很強的耐腐蝕性,以下對其原因的分析正確的是_。A鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬B金屬鈦的表現(xiàn)易形成致密的氧化膜C鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應(yīng)D鈦有很高的強度【解析】(1)在反應(yīng)中沒有化合價的變化,反應(yīng)中,化學(xué)式H2TiO3符合酸的一般化學(xué)式,它是鈦酸的化學(xué)式;反應(yīng)中,鈦元素的化合價保持不變,氯氣是氧化劑,碳是還原劑;反應(yīng),鎂是還原劑,鈦是還原產(chǎn)物,所以鎂的還原性強于鈦。(2)題目中一開始就指出:鈦是一種活潑的金屬,但是鈦耐腐蝕性強,聯(lián)系金屬鋁的性質(zhì),鋁表面易形成致密的保護膜,阻止反應(yīng)繼續(xù)進行,以此類推鈦,很容易選擇B?!敬鸢浮?1)C(2)B沖A挑戰(zhàn)練120.4 g鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75 g 沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是()【導(dǎo)學(xué)號:43722218】AFeOBFe2O3CFe3O4DFeO和Fe2O3BCO和鐵的氧化物反應(yīng)時,氧化物中的一個氧原子可以生成一個CO2分子,每一個CO2分子可以生成一個CaCO3,所以有下列的關(guān)系式,假設(shè)0.4 g該氧化物中含x g氧原子OCO2CaCO316100x g 0.75 g解得x0.12,N(Fe)N(O):23。13鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,自遠古時代人類就學(xué)會了煉鐵,到目前為止,人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程,實驗裝置如下: 【導(dǎo)學(xué)號:43722219】(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式:_。(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑,請設(shè)計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵:_。(3)裝置末端氣球的作用:_。實驗結(jié)束時,應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?_。【解析】(2)檢驗是否生成鐵單質(zhì),在反應(yīng)結(jié)束后,待玻璃管內(nèi)的固體冷卻,取少量放于試管中,加少量鹽酸,若產(chǎn)生無色無味氣體(H2),則證明生成了單質(zhì)鐵。(3)反應(yīng)結(jié)束后,得到的鐵還是熾熱的,若先停止通入CO,會導(dǎo)致鐵又被氧化,所以,應(yīng)該先停止加熱,待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后,再停止通入CO?!敬鸢浮?1)Fe2O33CO2Fe3CO2(2)取少量粉末放于試管中,加少量鹽酸,若產(chǎn)生無色無味氣體,則證明生成了單質(zhì)鐵(答案合理即可)(3)收集CO,防止污染空氣先停止加熱,防止生成的鐵再次被氧化14鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵儲量居世界首位。含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下: 【導(dǎo)學(xué)號:43722220】 (1)步驟加Fe的目的是_;步驟冷卻的目的是_。(2)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是_;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入_處理。(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti),涉及的步驟為反應(yīng)TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar氣氛中進行的理由是_?!窘馕觥?1)分析框圖知,鐵最終轉(zhuǎn)化成副產(chǎn)品綠礬,所以要將3價Fe轉(zhuǎn)化為2價Fe,降溫減小FeSO47H2O的溶解度,有利于綠礬結(jié)晶。(2)水浸后發(fā)生的離子反應(yīng)為TiO22H2O=H2TiO32H,廢液主要呈酸性,所以應(yīng)加入CaO、CaCO3或堿。(3)高溫下Ti和Mg易與空氣中O2、N2等反應(yīng),故應(yīng)在Ar氣氛中進行?!敬鸢浮?1)將Fe3還原為Fe2析出綠礬(FeSO47H2O)(2)綠礬(FeSO47H2O)生石灰(或碳酸鈣、廢堿)(3)防止高溫下鎂或鈦與O2、N2等反應(yīng)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)18 金屬礦物的開發(fā)利用 新人教版必修2 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 課時 分層 作業(yè) 18 金屬 礦物 開發(fā)利用 新人 必修
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-6235513.html