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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點39 分子的性質(zhì)學(xué)案 【考綱解析】 1、結(jié)合實例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別，理解氫鍵的形成和實質(zhì)，能結(jié)合實例說明范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 2、了解配位鍵的概念，掌握配位鍵的形成條件，了解配合物的組成和性質(zhì)、應(yīng)用。 3．了解物質(zhì)的溶解性與分子極性的關(guān)系，能應(yīng)用“相似相溶”規(guī)律解釋物質(zhì)的溶解性。 4．了解手性分子的概念。 5、掌握判斷無機含氧酸分子酸性強弱的經(jīng)驗規(guī)律。 （均為選修要求） 【學(xué)生整理】 一、理解范德華力和氫鍵 1、分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別及對物質(zhì)性質(zhì)的影響 ① 分子間作用力比化學(xué)鍵 得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等 性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的 性質(zhì)。 ② 分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間，離子化合物、金屬之間不存在范德華力。 ③分子間作用力大小的比較規(guī)律： 。 2、氫鍵的形成和實質(zhì)及對物質(zhì)性質(zhì)的影響 （1）氫鍵的本質(zhì)： 氫原子與 的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子還能夠跟另外一個 的原子Y之間 ，成為氫鍵，表示為：X－H…Y（X、Y為N、O、F）。 （2）氫鍵的特征：氫鍵既有方向性（X－H…Y盡可能在同一條直線上），又有飽和性（X－H只能和一個Y原子結(jié)合）。 （3）氫鍵的大小，介于 之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。 （4）氫鍵的存在：氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩大類。（舉例） （5）氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響 ① 對沸點和熔點的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高。而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點和熔點降低。 ② 對溶解度的影響：極性溶劑里， 溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使 溶質(zhì)溶解度 ，而當(dāng)溶質(zhì)分 子形成分子間氫鍵使 。 二、配合物理論 1、理解概念 2、會分析結(jié)構(gòu)，如圖： 3、掌握課本實驗：（寫出有關(guān)反應(yīng)方程式） 三、相似相溶規(guī)律 舉例說明相似相溶規(guī)律： 。 四、手性異構(gòu)：（有機分子的手性異構(gòu)） 如何判斷：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。 五、無機含氧酸分子的酸性規(guī)律 舉例說明無機含氧酸分子的酸性規(guī)律并解釋原因： 　　　　　 　　　　　 　　　?！? 【自主檢測】 1、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（ ） A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低 C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 2、【xx新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}： （1）四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為 。 （2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。 （3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。 （4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。 （5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。 【課堂點撥】 一、專題小結(jié) 1、分子的極性 分子類型 空間構(gòu)型 分子的極性 物質(zhì)舉例 三原子 中心原子無孤對電子 中心原子有孤對電子 四原子 中心原子無孤對電子 中心原子有孤對電子 五原子 中心原子無孤對電子 2、相似相溶規(guī)律 （1）極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì)如： ； （2）非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（Br2、I2等）； （3）含有相同官能團的物質(zhì)互溶，如水中含羥基（－OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。 注意：某些有相同元素組成的物質(zhì)存在著另一種“相似相溶”現(xiàn)象。I2易溶于KI溶液中等。 3、無機含氧酸分子的酸性規(guī)律 （1）把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）m ROn ，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強弱。 n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。 n＝2，強酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n＝3，極強酸，如高氯酸（HClO4）。 （2）含氧酸的強度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。 當(dāng)中心原子的電負(fù)性 、原子半徑 、氧化數(shù) 時，使O—H鍵減弱，酸性增強。 二、例題 1、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－中氯原子都是以sp3雜化軌道與氧成鍵的，則這些離子的立體結(jié)構(gòu)分別是：ClO－是________形，ClO2－是________形，ClO3－是________形，ClO4－是_________形。 2、寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示鍵合電子,小黑點表示未鍵合的價電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型和分子的極性。 （1）PCI3 （2）BCl3 （ 3）CS2 （4）C12 3、有機物 含有一個手性碳原子（標(biāo)有“*”的碳原子），具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時，生成新的有機物無光學(xué)活性的是（ ） A．與銀氨溶液反應(yīng) B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng) C．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D．與H2發(fā)生加成反應(yīng) 4、【xx海南化學(xué)】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 19—Ⅰ（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（ ） A．乙醚的沸點 B．乙醇在水中的溶解度 C．氫化鎂的晶格能 D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu) 19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。 回答下列問題： （1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。 （2） 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為 、 。 （3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價層電子對數(shù)是 對，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個σ鍵。 （4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。