2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.2.3 鐵的重要化合物課時(shí)同步試題 新人教版必修1.doc
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3.2.3 鐵的重要化合物(時(shí)間:30分鐘)一、選擇題1下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是AFe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵B鐵與水蒸氣在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾DFe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀【答案】C【解析】A項(xiàng),F(xiàn)e3O4為黑色晶體;B項(xiàng),F(xiàn)e與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4;D項(xiàng),F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)生成紅色液體,而不是沉淀。2鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物,能使 KSCN 溶液顯紅色的是A氯氣 B硫磺 C稀硫酸 D硫酸銅溶液【答案】A3下列鐵的化合物通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是AFe3O4 BFe2(SO4)3 CFeCl2 DFe(OH)3【答案】C【解析】AFe3O4能通過鐵與氧氣的化合反應(yīng)得到,也能通過鐵與水蒸氣在高溫條件下的置換反應(yīng)得到,但無法通過復(fù)分解反應(yīng)得到,A錯(cuò)誤;B硫酸鐵可以通過FeSO4溶液與氧氣的化合得到,也可以通過氫氧化亞鐵與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到,但無法通過置換反應(yīng)得到,B錯(cuò)誤;CFeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到,也可以由Fe和HCl的置換得到,也可以由Fe(OH)2和HCl的復(fù)分解得到,C正確;DFe(OH)3可以通過Fe(OH)2和氧氣、水的化合得到,也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)得到,但無法通過置換得到,D錯(cuò)誤;答案選C。4將KSCN溶液加入下列指定溶液中,溶液不呈紅色的是A向Fe2(SO4)3溶液中加入足量鐵粉后所得溶液B鐵絲在足量氯氣中燃燒后所得產(chǎn)物的水溶液C鐵在氧氣中充分燃燒后加入足量稀鹽酸所形成的溶液D鐵銹加入足量鹽酸所形成的溶液【答案】A【解析】A項(xiàng),向Fe2(SO4)3溶液中加入足量鐵粉,所得溶液中只有Fe2+,加入KSCN溶液,不呈紅色,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),該水溶液是FeCl3溶液,加入KSCN溶液,呈紅色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),鐵在氧氣中燃燒后生成Fe3O4,加入足量稀鹽酸形成含有氯化鐵和氯化亞鐵的溶液,加入KSCN溶液,呈紅色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵銹的主要成分是Fe2O3,加入足量稀鹽酸形成含有氯化鐵的溶液,再加入KSCN溶液,呈紅色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中A有鐵無銅 B有銅無鐵 C鐵、銅都有 D鐵、銅都無【答案】A6下列各圖實(shí)驗(yàn)中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A BC D【答案】B7下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑,其中正確的組別是XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFeCl2溶液CuCl2Zn粉CFe2(SO4)3溶液FeSO4Cl2DFe粉Al粉NaOH溶液【答案】D【解析】加KSCN溶液可鑒別,不能除雜,則除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵,應(yīng)選擇鐵粉,故A錯(cuò)誤;鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和Cu,引入了新的雜質(zhì)鋅離子,故B錯(cuò)誤;氯氣與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成氯離子,引入了新的雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉,而鐵不能,故D正確。8在硫酸鐵溶液中,加入銅粉至完全溶解后,又加入一定量鐵粉,充分反應(yīng)后有殘余固體,則下列判斷正確的是A殘余固體可能為鐵、銅混合物B最后得到的溶液中含有Fe3+C最后得到的溶液中只含Cu2+D殘余固體一定全部是銅【答案】A【解析】開始發(fā)生反應(yīng):2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,Cu完全溶解,有2個(gè)可能:剛好反應(yīng)完全,溶液中有Fe2+和Cu2+;Cu不足,溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+,加入Fe后2Fe3+Fe=3Fe2+優(yōu)先反應(yīng),最后有固體殘余,一定發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2+Cu,若Fe恰好反應(yīng),則殘留固體為Cu,若Fe過量,殘留固體為Cu和Fe。A殘余固體可能為鐵、銅混合物,A正確;B有金屬剩余時(shí),則最后得到的溶液中不可能含F(xiàn)e3+,剩余的金屬會(huì)和三價(jià)鐵反應(yīng),B錯(cuò)誤;C最后得到的溶液中,一定會(huì)有亞鐵離子,溶液中Cu2+可能部分或全部被置換出,C錯(cuò)誤;D殘余固體可能為鐵、銅混合物,也可能是剩余的金屬銅,D錯(cuò)誤,答案選A。9將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是A鐵粉剩余,溶液呈淺綠色,Cl基本不變B向溶液中滴入無色KSCN溶液,不顯紅色C溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為61D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25【答案】C二、非選擇題10已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系,回答下列問題。(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式,A為_,B為_,C為_,D為_,E為_,F(xiàn)為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)、的離子方程式。_;_;_。【答案】(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2 Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】本題考查對(duì)鐵及其化合物相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力,同時(shí)考查分析判斷與邏輯推理能力。從最初條件看,框圖所提供信息比較模糊,不能直接得出結(jié)論,但找到“題眼”“紅褐色固體F”,就可迅速判斷出F是Fe(OH)3。從而得出A為Fe,“黑色晶體B”為Fe3O4,繼而推出C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2。反應(yīng):2FeCl2+Cl2=2FeCl3;反應(yīng):Fe+2FeCl3=3FeCl2;反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問題。(1)將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_。(2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是_。(3)人體不易吸收三價(jià)鐵,所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補(bǔ)鐵的同時(shí)服用維生素C的原因_。(4)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_?!敬鸢浮?1)用平行光照射兩種分散系(或利用丁達(dá)爾效應(yīng))(2)分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100 nm之間(3)服用維生素C可以保護(hù)二價(jià)鐵不被氧化成三價(jià)鐵,促進(jìn)藥物的吸收(或者維生素C有還原性,防止亞鐵被氧化等)(4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+12(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1 molL1 FeCl3溶液、0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1 molL1 FeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)開。加入KSCN溶液后,溶液_該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案,該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、H2O和一種未知離子X,已知在反應(yīng)中得到電子,則X離子是_,該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)有一鐵的氧化物樣品,用5 molL1的鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為_。【答案】(1)2FeCl2+Cl2=2FeCl3淺綠色不變色Fe2+Zn=Zn2+Fe(2)Fe2+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O(3)Fe5O7【解析】(1)在反應(yīng)中Fe2+作還原劑,體現(xiàn)其還原性,因此應(yīng)選擇氧化劑,所以選用氯水,反應(yīng)為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。向FeCl3溶液中加入鐵粉,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2+,所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。向FeCl2的溶液中加入鋅粉,離子反應(yīng)為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+。(2)已知得電子,故是氧化劑,Mn2+為還原產(chǎn)物,則題目提供的Fe3+是氧化產(chǎn)物,故還原劑為Fe2+。即X為Fe2+,反應(yīng)物為、Fe2+和H+,生成物為Mn2+、Fe3+和H2O,n()n(Fe2+)=15。(3)n(Cl)=5 molL10.14 L+2=0.75 mol;n(H)=5 molL10.14 L=0.7 mol,所以,即該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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