2018-2019學年高中化學 專題2.5 化學平衡常數(shù)及應用練習 新人教版選修4.doc
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專題05 化學平衡常數(shù)及應用一、化學平衡常數(shù)及應用1在一定條件下,有已達平衡的可逆反應:2A(g)B(g)2C(g),下列說法中正確的是()A平衡時,此反應的平衡常數(shù)K與各物質的濃度有如下關系:KB改變條件后,該反應的平衡常數(shù)K一定不變C如果改變壓強并加入催化劑,平衡常數(shù)會隨之變化D若平衡時增加A和B的濃度,則平衡常數(shù)會減小【答案】A【解析】K只隨溫度的改變而改變,除改變溫度外,改變其他條件都不會引起平衡常數(shù)的改變。2某溫度下2 L密閉容器中3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量(n)如表所示,下列說法正確的是()A.該溫度下,此反應的平衡常數(shù)表達式是KB其他條件不變,升高溫度,若W的體積分數(shù)減小,則此反應Ht1)。反應時間/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2下列說法正確的是()A反應在t1 min內的平均速率為:v(H2) molL1min1B保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2,與原平衡相比,達到新平衡時I2(g)轉化率增大,H2的體積分數(shù)不變C保持其他條件不變,起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5 mol,達到平衡時n(HI)0.2 molD升高溫度至T2時,上述反應平衡常數(shù)為0.18,則正反應為吸熱反應【答案】Ct1時,H2(g)I2(g)2HI(g)起始0.90.3轉化0.10.10.2平衡0.80.20.2平衡常數(shù)K0.25,t2時,H2(g)I2(g)2HI(g)起始0.50.5轉化xx2x平衡0.5x0.5x2xK0.25,解得x0.1 mol,故平衡時n(HI)0.1 mol20.2 mol,故C正確;升高溫度至T2時,上述反應平衡常數(shù)為0.18K2.6,故反應向逆反應方向移動。二、化學平衡常數(shù)的有關計算5N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表:t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列說法不正確的是()A500 s內N2O5分解速率為2.96103 mol/(Ls)BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125,1 000 s時N2O5轉化率為50%C其他條件不變時,T2溫度下反應到達1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1K3,則T1T3【答案】C【解析】T2溫度下的N2O5濃度大于T1溫度下的濃度,則改變溫度使平衡逆向移動,逆向是放熱反應,則降低溫度平衡向放熱反應方向移動,即T20.060【答案】C【解析】A項,0至5 min內,v(M)1103 mol/(Lmin),v(N)v(M)1103 mol/(Lmin),A項錯誤;B項,根據(jù)“三段式”: X(g)Y(g)M(g)N(g) X(g) Y(g)M(g)N(g)初始(mol/L) 0.020 0.030 0 0轉化(mol/L) x x x x平衡(mol/L) 0.020x 0.030x x x根據(jù)溫度不變,K不變可得1,x0.012X的轉化率100%60%,C項正確;由實驗中數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應,900 時的平衡常數(shù)應小于800 時的平衡常數(shù),假設實驗中K1,則1b0.06綜上所述,900 達到平衡時b0,請回答下列問題:(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為c(M)1 molL1,c(N)2.4 molL1;達到平衡后,M的轉化率為60%,此時N的轉化率為_。(2)若反應溫度升高,M的轉化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(M)4 molL1,c(N)a molL1;達到平衡后,c(P)2 molL1,a_。(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1,達到平衡后,M的轉化率為_?!敬鸢浮?1)25%(2)增大(3)6(4)41%【解析】(1)M(g) N(g)P(g)Q(g)始態(tài)/molL1 1 2.4 0 0變化量/molL1 160% 160%因此N的轉化率為100%25%。(2)由于該反應的H0,即該反應為吸熱反應,因此升高溫度,平衡右移,M的轉化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度:c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1因此化學平衡常數(shù)K由于溫度不變,因此K不變,新狀態(tài)達到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2) molL1K解得a6。(4)設M的轉化率為x,則達到平衡后各物質的平衡濃度分別為c(M)b(1x) molL1c(N)b(1x) molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1K解得x41%。- 配套講稿:
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