2018-2019學年高中化學 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第1課時 溶液的酸堿性學案 蘇教版選修4.doc
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第1課時溶液的酸堿性學習目標:1.掌握溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。(重點)2.學會計算酸堿的pH以及氫離子濃度和pH的互算。(重難點)自 主 預 習探 新 知一、溶液的酸堿性根據(jù)溶液中c(H)和c(OH)的相對大小,溶液可分為堿性溶液、酸性溶液和中性溶液。微點撥:25 時,純水中c(H)c(OH)107 mol/L,如果未指明溫度,當c(H)或c(OH)等于107 mol/L時溶液不一定呈中性。二、溶液的pH1溶液的pH2溶液酸堿性的判斷與測量(1)酸堿指示劑紫色石蕊試液,遇酸變紅,遇堿變藍色。無色酚酞遇堿變紅色。(2)pH試紙(3)pH計pH計精度高,可直接從儀器中讀數(shù)。3c(H)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系25 時,溶液中c(H)、pH與酸堿性的關(guān)系如圖所示:微點撥:pH7的溶液不一定是中性溶液;只有在室溫(25 )下,pH7的溶液才是中性溶液?;A(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)溶液的酸性越強,pH越小。()(2)pH14的溶液,堿性最強;pH0的溶液,酸性最強。()(3)用pH試紙測溶液的pH時,應(yīng)將玻璃棒洗凈后立即蘸取待測液滴于試紙上,與標準比色卡對照。()(4)c(H)7C溶液中c(H)c(OH)D溶液中c(H)1107 molL1C堿性溶液遇石蕊試液顯藍色,酸性溶液遇石蕊試液顯紅色,故A錯;溶液的pH與溫度有關(guān),室溫下或高于室溫,pH7都不會顯酸性,c(H)1107 molL1在較高溫度下不一定顯酸性;在任意溫度下,只要c(H)c(OH),溶液一定呈酸性,C正確。3下列說法中正確的是() 【導學號:73702174】ApH0的溶液不存在B使用廣范pH試紙測得某溶液的pH3.5C中性溶液的pH不一定等于7D酸或堿溶液在稀釋時,溶液的pH均減小CpH0的溶液中,c(H)1 molL1,該溶液存在;廣范pH試紙讀數(shù)為整數(shù);在不同溫度下,中性溶液的pH可能大于、等于或小于7;酸溶液在稀釋時,pH增大,堿溶液稀釋時,pH減小。合 作 探 究攻 重 難溶液pH的計算方法1單一溶液的pH計算(1)強酸溶液,如HnA,設(shè)物質(zhì)的量濃度為c molL1,c(H)nc molL1,pHlg c(H)lg nc。(2)強堿溶液,如B(OH)n,設(shè)濃度為c molL1,c(H) molL1,pHlg c(H)14lg nc。2混合溶液的計算(1)強酸溶液與強酸溶液混合c(H)混,然后再求pH。強酸溶液與強酸溶液等體積混合,若pH差值2,混合后pHpH小0.3。(2)強堿溶液與強堿溶液混合c(OH)混c(H),再求pH。強堿溶液與強堿溶液等體積混合,若pH差值2,混合后的pHpH大0.3。(3)強酸與強堿混合恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,pH7;酸過量:c(H)混pH;堿過量:c(OH)混c(H) molL1,pHlgc(H)。酸堿等體積混合,酸與堿pH之和為14:若為強酸與強堿,則pH7;若為強酸與弱堿,則pH7;若為弱酸與強堿,則pHc(OH)B只要c(H)c(OH),溶液一定呈中性。2下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是()ApH7的溶液呈中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性D在100 時,純水的pH7,因此呈酸性CA項中運用pH判斷溶液的酸堿性時,用到了水的離子積常數(shù),它與溫度有關(guān),但A項未給出溫度,所以錯誤;在中性溶液中,c(H)和c(OH)一定相等,但并不一定是c(H)c(OH)1.0107 molL1,所以B項錯誤,C項正確;100 的純水中,雖然pHV(Y)D若9aX,所以物質(zhì)的量濃度:c(Y)c(X),稀釋后堿性:YX,故A、B均錯誤;因為c(Y)c(X)且V(Y)V(X),故n(Y)n(X),所以消耗同濃度的鹽酸時,Y消耗的多,C錯誤;若9a11,說明稀釋100倍時,X、Y的pH均減小不到2個單位,故X、Y都是弱堿,D正確。8某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Ca點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大Db點酸的總濃度小于a點酸的總濃度BCH3COOH是弱酸,部分電離,存在電離平衡,鹽酸是強酸,完全電離,兩種酸起始pH相同,即c(H)相同,說明起始時,c(CH3COOH)c(HCl);在稀釋的過程中CH3COOH不斷電離,所以在稀釋的整個過程中,CH3COOH的c(H)都大于HCl的c(H),即醋酸pH變化小,所以曲線是鹽酸、是醋酸,A項、D項錯誤;溶液導電性強弱取決于離子濃度大小,對于酸而言,其pH越大,c(H)越小,離子濃度越小,導電能力越弱,所以B項正確;Kw的大小只取決于溫度,與溶液的濃度無關(guān),C項錯誤。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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