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2019-2020年中考科學（化學部分）復習講義 專題11 物質(zhì)的檢驗、分離和提純 年 級： 輔導科目：科學 課時數(shù)：3 課 題 物質(zhì)的檢驗、分離和提純 教學目的 教學內(nèi)容 內(nèi)容要求： 1、 物質(zhì)的檢驗（鑒定、鑒別、推斷） 2、 物質(zhì)的分離和提純 一、知識解讀 物質(zhì)的檢驗 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和 SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。 ?？键c清單練習： 1、H+、OH-常用紫色石蕊試液來檢驗，若石蕊試液變 紅 ，則溶液中含H+；若石蕊試液變 藍 ，則溶液中含OH-。 2、Cl-常用 AgNO3 溶液和稀硝酸檢驗，觀察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 3、SO42-常用 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸檢驗，觀察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 4、CO32-常用含 H+ 或 Ca2+ （或Ba2+）的溶液檢驗，觀察是否有能使 澄清石灰水 變渾濁的氣體或 白 色沉淀生成。 5、解推斷題的關鍵是尋找突破口。作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色或特征反應等。如藍色沉淀一般是 Cu(OH)2 ；紅褐色沉淀一般是 Fe(OH)3 。 6、物質(zhì)的分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的各組分物質(zhì)彼此 分開 ，并且恢復到各物質(zhì)原來的狀態(tài)，分別得到 純凈物 。而物質(zhì)的提純是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的少?雜質(zhì) 除去，以便獲得相對純凈的物質(zhì)。 二、命題規(guī)律： 1、考查內(nèi)容：在近五年的中考試題中對本專題內(nèi)容的考查主要體現(xiàn)在：（1）物質(zhì)的檢驗方法的選擇；（2）框圖推斷題；（3）物質(zhì)分離或提純的方法或方案的評價。 2、題型賦分：本專題的考查題型有選擇題、填空題、實驗探究題，分值一般在4-8分。 3、能力層級：本專題的能力考查點以考查學生的分析、歸納、推理和設計實驗的能力為主，難度為中等偏上，具有良好的區(qū)分度。 4、考查形式：中考試題中本專題的考查形式有：（1）將物質(zhì)的特征性質(zhì)與實驗現(xiàn)象相結合考查。物質(zhì)的檢驗；（2）一題多點，將化學學科內(nèi)或與物理、生物知識相結合考查物質(zhì)的推斷；（3）以物質(zhì)的制備為載體，考查物質(zhì)的分離與提純。 命題趨勢： 1、 熱點預測：預計xx年有可能將傳統(tǒng)的框圖推斷題的圖形和題干提供的有效信息增多，重點考查學生的識圖能力和分析能力，分值基本不變。 2、 趨勢分析：xx年中考題有可能出現(xiàn)以自然界的礦物、海水、工業(yè)生產(chǎn)中的廢水及化學實驗的廢液等為原料，將物質(zhì)的分離提純、金屬活動性順序及酸堿的性質(zhì)綜合在一起的實驗探究題。 三、例題賞析： 例1、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　?。? A、除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量鐵粉，充分反應后過濾 B、除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集氣體 C、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體 D、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入適量NaOH溶液，過濾 考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究．專題：設計方案評價類簡答題；物質(zhì)的分離和提純． 分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和除雜質(zhì)的原則，所選的除雜劑不能與原物質(zhì)反應，不能帶入新的雜質(zhì)，除雜劑與雜質(zhì)反應后，能把雜質(zhì)吸收或轉(zhuǎn)化為便于和原物質(zhì)分離的成分． 解答： A、除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量鐵粉，把氯化銅中的銅置換出來，充分反應后過濾，方法正確． B、除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，二氧化碳也會被吸收，把原物質(zhì)和除掉了，方法錯誤． C、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，不能把氧氣除去，因為氧氣和氧化銅不反應，故方法錯誤． D、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入適量NaOH溶液，反應后會帶入氯化鈉雜質(zhì)，故方法錯誤． 故選A 點評：進行物質(zhì)除雜時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，可以采用物理或化學方法，要求選用的除雜試劑反應后不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)且不能與原有物質(zhì)反應． 練習：下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　?。? A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體 B、除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀鹽酸，充分反應 C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 D、除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量銅粉，充分反應后過濾 考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究．專題：設計方案評價類簡答題；物質(zhì)的分離和提純． 分析：根據(jù)物質(zhì)除雜的原則回答，首先要能把雜質(zhì)除去，不能帶入新的雜質(zhì)，原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少，可以增加，如果有多種除雜方案，選擇操作簡便，除雜效果好的方案． 解答：解：A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體；不正確，因為氧氣和氧化銅不反應，不能把雜質(zhì)除去． B、除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀鹽酸，充分反應；不正確，因為稀鹽酸和氧化鈣也能反應，會把原物質(zhì)除掉． C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾；不正確，雖然能把雜質(zhì)除去，但會帶入新的雜質(zhì)氯化鈉． D、除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量銅粉，充分反應后過濾；正確，根據(jù)金屬活動性，銅能把銀從硝酸銀溶液中置換出來． 故選D 點評：進行物質(zhì)除雜時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，可以采用物理或化學方法，要求選用的除雜試劑反應后不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)且不能與原有物質(zhì)反應． 例2、為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，應選用的試劑是H2SO4，若選用鹽酸來除Na2CO3，則又會引入的新雜質(zhì)是NaCl． 考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究．專題：物質(zhì)的分離和提純． 分析：除去硫酸鈉中的碳酸鈉，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，根據(jù)碳酸根能和酸反應生成氣體的性質(zhì)，可以用酸除去，但不能帶入新的雜質(zhì)． 解答：解：用硫酸除去碳酸鈉，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不會在溶液中帶入新的雜質(zhì)，若用鹽酸除去碳酸鈉，會生成新的雜質(zhì)氯化鈉，故不能用鹽酸． 故答案為：H2SO4，NaCl． 點評：進行物質(zhì)除雜時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，要求選用的除雜試劑反應后不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)且不能與原物質(zhì)反應． 練習：有四瓶溶液分別是Na2CO3、BaCl2、H2SO4、Na2SO4，其中一種溶液能與其他三種溶液反應這種溶液是（　?。? A、H2SO4 B、Na2SO4 C、Na2CO3 D、BaCl2 考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；酸、堿、鹽的鑒別．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應進行分析，碳酸根離子能與酸反應生成二氧化碳，能與可溶性鈣鋇離子結合生成沉淀，鋇離子能與硫酸根離子或碳酸根離子結合生成沉淀，氯離子能與銀離子結合生成沉淀，硫酸鈉能與鋇離子結合生成沉淀． 解答：解： A、硫酸能與碳酸鈉和氯化鋇反應，不能與硫酸鈉反應，故A錯誤； B、硫酸鈉不與硫酸和碳酸鈉反應，故B錯誤； C、碳酸鈉不與硫酸鈉反應，故C錯誤； D、氯化鋇能與碳酸鈉反應生成沉淀，能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，故D正確． 故選D． 點評：本題考查了常見物質(zhì)間的反應，完成此題．可以依據(jù)已有的知識結合物質(zhì)間的反應進行． 例3、某實驗小組對一種白色固體化合物進行了如下實驗探究： 通過對比分析該小組得出以下結論： （1）寫出D的化學式BaSO4． （2）若固體A不含氫元素其化學式是K2CO3，若固體A中含氫元素則A物質(zhì)的化學式是KHCO3． （3）為了進一步確定固體A中是否含氫元素，該小組的同學經(jīng)過思考后想到碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉加熱不易分解；硬水中含有碳酸氫鈣、碳酸氫鎂等可溶性鈣、鎂的化合物．于是他們知道了確定A物質(zhì)組成的兩種方法，請你幫他們補充完整方案一，并寫出你的設計方案（方案二）： 步驟 現(xiàn)象和結論 方案一 取少量A固體放入試管中，并塞上帶導管的橡皮塞， 將導管伸入石灰水中，給試管加熱． 若觀察到試管壁有水珠生成，石灰水變渾濁，則證明含有氫元素，寫出A受熱分解的 化學方程式 2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑ 方案二 取少量A溶于水，加入氯化鈣溶液 若無白色沉淀生成，則是碳酸氫鉀 考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象；化學式的書寫及意義．專題：實驗方法和過程的探究． 分析：白色沉淀D不溶于稀硝酸，根據(jù)前面的反應物硝酸鋇可確定D的成份；根據(jù)溶液B和硝酸鋇反應生成D和硝酸鉀可確定B的成份；氣體C通入石灰水會產(chǎn)生白色沉淀，可確定C的成份；根據(jù)B和C的成份可確定A的成份． （1）根據(jù)上述分析可確定D的成份，根據(jù)化學式的寫法特點寫出該物質(zhì)的化學式． （2）根據(jù)檢驗碳酸根離子和檢驗碳酸氫根離子的方法進行分析． （3）碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，由此我們可知道碳酸氫鉀加熱也會生成碳酸鉀、水和二氧化碳； 碳酸鉀和碳酸氫鉀的區(qū)別是碳酸鉀中含有的是碳酸根離子，而碳酸氫鉀中含有的是碳酸氫根離子，碳酸根離子遇到鈣離子會生成白色沉淀，而碳酸氫根離子遇到鈣離子不會生成白色沉淀． 解：白色沉淀D不溶于稀硝酸，我們現(xiàn)在所學的不溶于稀硝酸的酸只有兩種：氯化銀和硫酸鋇，根據(jù)前面的反應物硝酸鋇可確定白色沉淀D為硫酸鋇；B和硝酸鋇反應生成D硫酸鋇和硝酸鉀，可確定B為硫酸鉀；氣體C通入石灰水會產(chǎn)生白色沉淀，可確定C為二氧化碳；向固體A中加入稀硫酸會產(chǎn)生二氧化碳，可確定A中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，根據(jù)A和硫酸反應的另一種生成物硫酸鉀可確定A為碳酸鉀或碳酸氫鉀． （1）根據(jù)上述分析可知D為硫酸鋇，其化學式為BaSO4．故答案為：BaSO4 （2）根據(jù)上述分析可知A為碳酸鉀或碳酸氫鉀，碳酸鉀中不含氫元素，碳酸氫鉀中含有氫元素．故答案為：K2CO3；KHCO3 （3）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的反應我們可知碳酸氫鉀加熱生成碳酸鉀、水和二氧化碳，若A為碳酸氫鉀的話，加熱可看到的現(xiàn)象是：試管壁有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁；若A為碳酸鉀，加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，若A為碳酸氫鉀，加入氯化鈣溶液無白色沉淀生成． 故答案為：水珠生成；渾濁； 2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；取少量A溶于水，加入氯化鈣溶液；若無白色沉淀生成，則是碳酸氫鉀． 點評：本題主要考查了學生解決實驗探究物質(zhì)的組成成份的能力，解題關鍵是：知道不溶于稀硝酸的沉淀有氯化銀和硫酸鋇，知道檢驗碳酸根離子和碳酸氫根離子的方法，知道碳酸鈣不溶于水而碳酸氫鈣溶于水． 練習：某食品干燥劑為白色固體，化學興趣小組同學欲探究其成分，進行如下實驗： 下列判斷不正確的是（　?。? A、稱取2.0g干燥劑要用到的儀器室托盤天平 B、操作I是過濾 C、溶液a與溶液b可能都含有OH-且具有相似的性質(zhì) D、該干燥劑的主要成分可能是生石灰，也可能是燒堿 考點：食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究；稱量器-托盤天平；過濾的原理、方法及其應用；酸堿鹽的應用；酸堿鹽的溶解性．專題：常見物質(zhì)的推斷題；框圖型推斷題． 分析：干燥劑為白色固體，稱量時要使用托盤天平，經(jīng)過操作I，能得到沉淀a和溶液b，則該操作應該為過濾，常見的食品干燥劑是生石灰，能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，燒堿具有極強的腐蝕性，不能用作食品干燥劑． 解答：解：A、此干燥劑為白色固體，稱量時應該使用托盤天平，故A正確； B、經(jīng)過操作I，能得到沉淀a和溶液b，則該操作應該為過濾，故B正確； C、常見的食品干燥劑是生石灰，能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，所以溶液a與溶液b可能都含有OH-且具有相似的性質(zhì)，故C正確； D、燒堿具有極強的腐蝕性，不能用作食品干燥劑，故D錯誤， 故選D． 點評：本題考查了食品干燥劑的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行． 例4、下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應，就能將各種物質(zhì)鑒別出來的是（　　） A、BaC12、NaOH、CuSO4、KCl B、KCl、AgNO3、HCl、HNO4 C、BaCl2、Na2SO4、Na2CO2、HCl D、CuSO4、NaC1、KNO3、BaCl2 考點：物質(zhì)的鑒別、推斷．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：根據(jù)所給的四組物質(zhì)之間的反應情況以及生成物的特點，看有無沉淀和氣體這些特殊現(xiàn)象． 解答： A、如果利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應，生成物中氫氧化銅和硫酸鋇都是沉淀，故無法鑒別．故A不適合； B、KCl和HCl與AgNO3反應都生成氯化銀沉淀，KCl和HCl不反應，HCl和HNO4不反應．故B不適合； C、①用石蕊試液可鑒別出HCl； ②在其它三種溶液中加入HCl，有氣體生成的是Na2CO2； ③在剩下的兩種溶液中加入Na2CO2，有沉淀生成的是BaCl2，無現(xiàn)象的是Na2SO4． 故C適合； D、這四種物質(zhì)都是鹽，互相反應后都沒有沉淀或氣體生成．故D不適合． 故選C． 點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷． 練習: 下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應，就能將各種物質(zhì)鑒別出來的是（　　） A、NaOH、CuSO4、HCl、KNO3 B、HCl、KOH、NaCl、Na2SO4 C、Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl、HCl D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2 考點：酸、堿、鹽的鑒別．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：不加其他試劑，利用組內(nèi)的物質(zhì)互相鑒別時，要求物質(zhì)間混合能有明顯的不同現(xiàn)象，另外需考慮物質(zhì)本身的顏色． 解答：解：A、根據(jù)物質(zhì)的顏色，首先鑒別出硫酸銅，然后將鑒別出的硫酸銅與其他三種物質(zhì)混合，能產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，再讓產(chǎn)生的藍色沉淀與剩余兩種物質(zhì)混合，使沉淀溶解的是鹽酸，另一則為硝酸鉀，故A正確； B、這四種物質(zhì)兩兩混合均無現(xiàn)象，無法鑒別，故B錯誤； C、將物質(zhì)兩兩混合，能產(chǎn)生氣泡的兩種物質(zhì)為碳酸鈉和鹽酸，另兩種物質(zhì)為氫氧化鈣和氯化鈉，然后將產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)任取一種與另兩種溶液混合，若有一組出現(xiàn)沉淀，則所取的溶液是碳酸鈉，剩余的是鹽酸，與之反應生成沉淀的氫氧化鈣，剩余的是氯化鈉，故C正確； D、氯化鎂和氫氧化鋇混合能產(chǎn)生白色沉淀，但是產(chǎn)生的沉淀與硝酸鈉和氯化鉀都不反應，無法鑒別，故D錯誤， 故選A、C． 點評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結合物質(zhì)間的反應及反應的現(xiàn)象進行． 四、同步專題練習： 一、選擇題 1、欲鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳、甲烷4種氣體，現(xiàn)有一盒火柴，還需要用到下列實驗用品中的（　　） A、冷而干燥的燒杯 B、內(nèi)壁蘸有蒸餾水的燒杯 C、蘸有蒸餾水的玻璃棒 D、內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯 考點：常見氣體的檢驗與除雜方法；物質(zhì)的鑒別、推斷．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：根據(jù)氫氣具有可燃性，氧氣具有助燃性，二氧化碳具有不助燃不可燃的性質(zhì)，甲烷具有可燃的性質(zhì)來判斷選擇的實驗用品．氫氣和甲烷都能燃燒，但燃燒產(chǎn)物不同． 解答：解：將燃著的火柴分別伸入四種氣體中，使火柴燃燒更旺的是氧氣，使火柴熄滅的是二氧化碳，氣體能燃燒的是氫氣和甲烷，區(qū)別氫氣和甲烷可根據(jù)燃燒后的生成物，二者燃燒都生成水，甲烷燃燒還生成二氧化碳，故可用內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，使石灰水變渾濁的是甲烷燃燒的生成物，由此可鑒別開四種氣體． 故選D． 點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別． 2、物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（　　） ①X+堿→鹽+H2O ②X+金屬氧化物→鹽+H2O． A、CaO B、CO2 C、NaOH D、H2SO4 考點：酸的化學性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷．專題：結合課本知識的信息． 分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分析給出的反應，堿可以與酸反應生成鹽和水，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水． 解答：堿可以與酸反應生成鹽和水，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水，所以X屬于酸類物質(zhì)，分析選項，硫酸屬于酸， 故選D． 點評：本題考查了酸的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)酸的性質(zhì)進行． 3、現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示．則X是（　?。? A、水 B、澄清石灰水 C、純堿溶液 D、稀鹽酸 考點：溶液的酸堿性與pH值的關系；酸的化學性質(zhì)．專題：結合課本知識的信息． 分析：鹽酸顯酸性，氯化鈣顯中性，鹽酸和CaCl2的混合溶液顯酸性；向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X時，溶液的PH逐漸升高到7，說明加入的物質(zhì)顯堿性；繼續(xù)加入X達到一定量時，溶液的PH才升高，說明加入的物質(zhì)和氯化鈣反應的生成物顯中性． 解答： A、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入水時，溶液的酸性減弱，但是不能達到7，也就是說加入水稀釋時溶液仍然顯酸性．故選項錯誤； B、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水時，鹽酸能和氫氧化鈣反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱，PH升高，當恰好完全反應時溶液顯中性，繼續(xù)加入石灰水時溶液的PH升高，不會出現(xiàn)平行于X軸的線段．故選項錯誤； C、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入純堿溶液時，碳酸鈉能和鹽酸反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱，PH升高，當恰好完全反應時溶液顯中性，繼續(xù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉又和氯化鈣反應碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鈣反應的過程中溶液的PH不變，當氯化鈣完全反應后，再加入碳酸鈉時，溶液的PH又升高．故選項正確； D、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入稀鹽酸時，溶液仍然顯酸性．故選項錯誤． 故選C． 點評：解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)和圖中提供的信息方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷． 4、下列區(qū)別物質(zhì)的方法錯誤的是（　?。? A、用肥皂水區(qū)別軟水和硬水 B、用熟石灰區(qū)別尿素和硝酸銨 C、用燃燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸 D、用石蕊試液區(qū)別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 考點：物質(zhì)的鑒別、推斷．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行鑒別，硬水與肥皂水混合產(chǎn)生大量的浮渣，軟水與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，硝酸銨屬于銨態(tài)氮肥，能與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，羊毛燃燒有燒焦羽毛的氣味，滌綸燃燒無燒焦羽毛的氣味，石蕊試液在堿性溶液中為藍色． 解答： A、硬水與肥皂水混合產(chǎn)生大量的浮渣，軟水與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，現(xiàn)象不同，可以鑒別； B、硝酸銨屬于銨態(tài)氮肥，能與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，而尿素與熟石灰混合無刺激性氣味產(chǎn)生，現(xiàn)象不同，可以鑒別； C、羊毛燃燒有燒焦羽毛的氣味，滌綸燃燒無燒焦羽毛的氣味，現(xiàn)象不同，可以鑒別； D、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使石蕊試液變藍，現(xiàn)象相同，無法鑒別． 故選D． 點評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行． 5、要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是①通入適量的二氧化碳②加入適量的氯化鋇溶液③加入適量的稀鹽酸④加入適量的石灰水（　?。? A、①或③ B、②或③ C、②或④ D、③或④ 考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究．專題：物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 分析：根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑，所選物質(zhì)不能和氯化鈉反應，不能帶入新的雜質(zhì)，氯化鈉的質(zhì)量不能減少，可以增加． 解答：①二氧化碳不和碳酸鈉溶液反應，不能除去雜質(zhì)，此項錯誤； ②氯化鋇能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應時不會帶入新的雜質(zhì)，故此項正確； ③鹽酸能和碳酸鈉反應，且生成氯化鈉，不會帶入新的雜質(zhì)，此項正確； ④氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉反應，但反應時會生成氫氧化鈉，帶入新的雜質(zhì)，此項錯誤． 故選B 點評：本題主要考查了物質(zhì)除雜的試劑選擇，在使用化學方法分離混合時選用的化學試劑應只與混合物中雜質(zhì)反應，并且反應后不帶來新的雜質(zhì)． 6、欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，在沒有指示劑的條件下應選用的試劑是（　?。? A、碳酸鈣粉末 B、生石灰粉末 C、熟石灰粉末 D、硝酸銀溶液 考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究．專題：常規(guī)題型． 分析：沒有指示劑的條件下除去氯化鈣中的鹽酸，所選的除雜試劑與鹽酸反應時得有明顯的現(xiàn)象，以判斷恰好除去． 解答： A、碳酸鈣粉末可以與鹽酸反應冒出氣泡，現(xiàn)象明顯，當鹽酸消耗盡的時候，無氣泡冒出，且多余的碳酸鈣不溶于水，不會對氯化鈣造成影響，故A正確； B、生石灰粉末可以與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應時粉末溶解，但是無法判斷什么時候恰好完全反應，故B錯誤； C、熟石灰粉末可以與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應時粉末溶解，但是無法判斷什么時候恰好完全反應，故C錯誤； D、硝酸銀溶液可以與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，雖然現(xiàn)象明顯，但是無法判斷什么時候鹽酸被消耗完全，故D錯誤， 故選A． 點評：物質(zhì)除雜題是中考的熱點，除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理方法或化學方法除去，除雜的時候注意，所選的除雜試劑只與雜質(zhì)反應，不能與原有物質(zhì)發(fā)生反應，反應后不能引人新的雜質(zhì)．解答本題的關鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷 7、根據(jù)如圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，推測甲為（　?。? A、銅 B、碳酸鈉 C、氧化銅 D、氫氧化鋇 考點：金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)．專題：框圖型推斷題． 分析：根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，找準解題突破口，丙可以與氧氣反應生成甲，說明甲為氧化物，從而可推得答案． 解答：解：根據(jù)圖示可以看出，丙可以與氧氣反應生成甲，說明甲為氧化物，根據(jù)答案則甲為氧化銅，把氧化銅代入圖中，答案合理，故選C． 點評：本題考查了常見物質(zhì)額推斷，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出答案，然后順推或逆推從而得出其他物質(zhì)的化學式． 8、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法錯誤的是（　?。? 考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究．專題：結合課本知識的信息． 分析：根據(jù)除雜質(zhì)的原則：①要把雜質(zhì)除去，②原物質(zhì)的量不能減少，但可以增加，③除去雜質(zhì)后不能帶入新的雜質(zhì)，④操作越簡單越好，要便于分離． 解答：解：A、鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉，即除去雜質(zhì)，還能增加氯化鈉的質(zhì)量，故可行． B、一氧化碳不能在二氧化碳中燃燒，因為二氧化碳不支持燃燒，故不可行． C、根據(jù)氯化鉀可溶，二氧化錳不溶于水的性質(zhì)，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離． D、根據(jù)金屬活動性，鐵能把銅從其溶液中置換出來，故可行． 故選B 點評：此題考查了固體，液體，氣體三種狀態(tài)的混合物的分離方法，代表性比較強． 9、化學美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中X是（　　） A、稀鹽酸 B、稀硫酸 C、硫酸鈉溶液 D、碳酸鈉溶液 考點：酸、堿、鹽的鑒別．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：A、根據(jù)鹽酸不會與硝酸鋇反應進行分析， B、根據(jù)硫酸在各種反應中的現(xiàn)象都滿足進行分析， C、根據(jù)硫酸鈉不會使紫色石蕊變色進行分析， D、根據(jù)碳酸鈉不會溶解氧化銅進行分析． 解答：解：A、鹽酸會將氧化銅溶解生成藍色溶液，不會與硝酸鋇反應生成沉淀，故A錯誤， B、硫酸會將氧化銅溶解生成藍色溶液，會與硝酸鋇反應生成白色沉淀，會與鐵反應生成淺綠色的溶液，會使石蕊變紅，故B正確， C、硫酸鈉不會使石蕊變紅，不會將氧化銅溶解，故C錯誤， D、碳酸鈉不會將氧化銅溶解，故D錯誤， 故選B． 點評：在解此類題時，只需要將選項中的物質(zhì)代入題中，看各步的推導是否滿足，只要都滿足，即可得到答案． 10、下表選項中，除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法正確的是（　?。? 考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；化學實驗方案設計與評價．專題：物質(zhì)的分離和提純． 分析：根據(jù)除雜質(zhì)的原則分析：①首先要能把雜質(zhì)除去，②原物質(zhì)的量不能減少，但可以增加，③除去雜質(zhì)后不能帶入新的雜質(zhì)，④操作越簡單越好，要便于分離． 解答： A、氫氧化鈉與氯化鐵反應生成的氯化鈉混在溶液中，成為新的雜質(zhì)；故不可行； B、二氧化碳既可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，也可以與氫氧化鈉反應形成碳酸鈉；主要成分與雜質(zhì)全部除去，故不可行； C、向混有硫酸的鹽酸中滴入氯化鋇，硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，至不再產(chǎn)生沉淀，剩余溶液為鹽酸；方法可行； D、加入過量的鹽酸，在把碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的同時引入了鹽酸這一新的雜質(zhì)，故不可行； 故選C． 點評：除去雜質(zhì)類問題，除去雜質(zhì)的同時不能帶入新的雜質(zhì)，這是在做這類題目需要時時考慮的． 11、有4瓶溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液．不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（　　） A、①④③② B、①③④② C、④③②① D、④①②③ 考點：酸、堿、鹽的鑒別．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：硫酸銅溶液為藍色溶液，可以先鑒別出來，然后利用硫酸銅把硫酸銅分別與其它三種物質(zhì)反應，能生成沉淀但是氯化鋇，把氯化鋇與剩余的兩種物質(zhì)反應，能生成白色沉淀的是硫酸鈉，剩余的為氯化鈉，對于硫酸鈉和氯化鈉，不強調(diào)明顯先后順序．四種物質(zhì)鑒別完畢，可以據(jù)此答題． 解答：解：硫酸銅溶液為藍色，所以硫酸銅可以首先被鑒別出來，然后利用硫酸銅和氯化鋇反應，把氯化鋇鑒別出來，把剩余兩液體分別滴入到氯化鋇中，無現(xiàn)象時所加溶液為氯化鈉，有沉淀時所加溶液為硫酸鈉溶液．所以這四種物質(zhì)先后被鑒別出的順序為：硫酸銅溶液、氯化鋇溶液 硫酸鈉溶液 氯化鈉溶液或者是硫酸銅溶液、氯化鋇溶液 氯化鈉溶液 硫酸鈉溶液，即：④①③②或者④①②③ 故選D 點評：本題是物質(zhì)的鑒別題，在解答這類題時要注意利用物質(zhì)化學特性來選擇合適的物質(zhì)進行區(qū)分，可以根據(jù)物理性質(zhì)常見都是物質(zhì)的顏色，然后在讓它們兩兩之間反應，最后一一鑒別，即可完成． 12、某中學化學興趣小組四名學生，對某廠排放的污水進行檢測，先取廢液觀察，呈無色、均一、透明狀，然后用pH試紙測得污水的pH=1．下表為四名學生對該廠廢水成分初步檢測的分析結果，可能正確的是（　?。? 考點：離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與pH值的關系．專題：物質(zhì)的鑒定題． 分析：題目的隱藏條件為：PH=1的溶液中有大量的氫離子，已知溶液是無色、均一、透明的，所以溶液中不能有帶色的離子，離子之間也不能生成沉淀，由此可以推出： A、各物質(zhì)中既沒有帶色的離子，交換成分后也不會生成沉淀， B、銅離子在溶液中顯藍色，氫離子和氫氧根離子會生成水 C、氫離子和碳酸根離子會生成二氧化碳和水， D、硫酸根離子和鋇離子會生成沉淀， 解答：解：由于PH=1的溶液中有大量的氫離子，根據(jù)題意得： A、四種物質(zhì)中沒有帶色的離子，各離子交換成分后也不會生成沉淀、氣體、水，故A正確， B、首先銅離子在溶液中顯藍色，氫離子和氫氧根離子又會反應生成水，故B錯誤， C、氫離子和碳酸根離子會發(fā)生反應生成二氧化碳和水，故C錯誤， D、硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，而使溶液不再均一穩(wěn)定，故D錯誤， 故選A． 點評：本題主要考查了兩種會生成沉淀、氣體、水的離子不能共存，要加強訓練． 13、鑒別下列各組物質(zhì)，括號內(nèi)所用的方法或試劑錯誤的是（　?。? A、CaCO3粉末、NaCl粉末（水） B、NaOH溶液、NaCl溶液（稀鹽酸） C、Na2CO3溶液、NaCl溶液（紫色石蕊試液） D、NaCl溶液、KCl溶液（焰色反應） 考點：酸、堿、鹽的鑒別．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：進行物質(zhì)鑒別時，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行，碳酸鈣不溶于水、氯化鈉溶于水，碳酸鈉呈堿性，氯化鈉、氯化鉀灼燒時焰色不同． 解答： A、利用物質(zhì)的溶解性，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉易溶于水，可以用水來鑒別； B、氫氧化鈉可以和鹽酸反應，氯化鈉不可以與鹽酸反應，但反應現(xiàn)象不明顯，不能用稀鹽酸鑒別； C、碳酸鈉溶液呈堿性，可使紫色石蕊試液變藍，氯化鈉溶液為中性，不能使指示劑變色，可以用紫色石蕊試液鑒別； D、氯化鈉溶液灼燒時火焰呈黃色，氯化鉀溶液灼燒時火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃），可用焰色反應鑒別． 故選B． 點評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，選用合適的試劑，所選的試劑與物質(zhì)混合時要有明顯的不同現(xiàn)象． 14、某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如圖，對此粉末成分判斷正確的是（　　） A、該粉末一定是碳酸鈣 B、該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉 C、該粉末一定是一種堿 D、該粉末中可能含有碳酸根或碳酸氫根離子 考點：物質(zhì)的鑒別、推斷．專題：實驗推斷題． 分析：A、碳酸鈣難溶于水 B、碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體 C、所有的堿性溶液都能夠使酚酞變紅 D、碳酸根離子和碳酸氫根離子可以與氫離子結合生成二氧化碳氣體 解答：解： A、實驗中得到的是無色溶液，而碳酸鈣難溶于水，故A錯 B、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都是堿性的，都可以是酚酞變紅，并且都能夠和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故B對 C、堿的溶液固然可以使酚酞變紅，但并不是說能使酚酞變紅的就是堿這是不對的，因為有的鹽溶液呈堿性，同樣能使酚酞變紅，故C錯 D、碳酸根離子和碳酸氫根離子可以與氫離子結合生成二氧化碳氣體，能夠產(chǎn)生實驗中的現(xiàn)象，故可能含有這兩種離子，故D對 故選BD 點評：熟練掌握碳酸鹽的化學性質(zhì)，知道碳酸鹽的溶液呈堿性，同時要明白并不是呈堿性的溶液都是堿的溶液． 15、以科學原理和實驗事實為依據(jù)進行推理是學習化學的一種重要方法．下列推理得出的相關結論合理的是（　?。? A、堿溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是堿溶液 B、中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 C、氯化銨和硝酸銨中都含有銨根離子，所以不能用熟石灰對它們進行鑒別 D、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完全相同 考點：反應類型的判定；溶液的酸堿性與pH值的關系；物質(zhì)的多樣性及其原因；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．專題：化學反應的基本類型和能量變化；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 分析：A、pH＞7的溶液不一定是堿溶液； B、生成鹽和水的反應不一定是中和反應； C、銨鹽能和顯堿性的物質(zhì)反應生成氨氣； D、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同． 解答：解： A、堿溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，它的水溶液顯堿性，pH＞7．故選項錯誤； B、中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成鹽和水，不屬于中和反應．故選項錯誤； C、氯化銨和硝酸銨中都含有銨根離子，所以不能用熟石灰對它們進行鑒別．故選項正確； D、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但是它們的性質(zhì)不完全相同．故選項錯誤． 故選C． 點評：金剛石和石墨都能在氧氣中燃燒生成二氧化碳，但是它們的物理性質(zhì)不同． 16、下列有關物質(zhì)的檢驗或區(qū)分方法中錯誤的是（　　） A、區(qū)別鉀肥和磷礦粉時，分別放入水中，能溶解的是鉀肥 B、鑒別稀鹽酸和稀硫酸，分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸 C、鑒別羊毛纖維和滌綸時，用灼燒法，燃燒時有焦羽毛味產(chǎn)生的為羊毛纖維 D、向某物質(zhì)中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，則證明該物質(zhì)是碳酸鹽 考點：棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；物質(zhì)的鑒別、推斷．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：A、根據(jù)鉀肥和磷肥的溶解性判斷． B、根據(jù)鹽酸與稀硫酸的化學性質(zhì)判斷． C、根據(jù)羊毛纖維和滌綸的成分和燃燒氣味判斷． D、根據(jù)鹽酸、金屬、碳酸鹽的化學性質(zhì)判斷． 解答：解：A、鉀肥易溶解于水，磷肥不溶解于水，故可用水鑒別二者，所以正確． B、稀硫酸與氯化鋇反應生成鹽酸和硫酸鋇白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不反應，所以正確． C、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，滌綸是合成纖維，燃燒時有特殊的刺激性氣味，所以正確． D、稀鹽酸與活潑金屬反應可生成無色氣體氫氣，與碳酸鹽反應能生成無色氣體二氧化碳，所以錯誤． 故選D． 點評：物質(zhì)的鑒別是初中化學的難重點，也是中考的熱點之一，了解物質(zhì)的成分和性質(zhì)，明確反應的實驗現(xiàn)象，是解題的關鍵． 17、要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑正確的是（　?。? A、FeSO4溶液中含有少量CuSO4--適量鋅粒 B、CaCl2溶液中含有少量稀鹽酸--過量CaCO3 C、CaO固體中含有少量CaCO3--適量稀鹽酸 D、CO2氣體中含有少量HCl氣體--足量NaOH溶液 考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)．專題：物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 分析：一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應時不能加入新的雜質(zhì)．然后可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論． 解答：解：A、除去FeSO4溶液中少量CuSO4，加入適量鋅粒，鋅粒與兩種溶液都能反應，會把原物質(zhì)除去，故A錯誤， B、CaCl2溶液中含有少量稀鹽酸，加入過量CaCO3，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣不溶解，過濾可除去，故B正確， C、CaO固體中含有少量CaCO3，加入適量稀鹽酸，氧化鈣和碳酸鈣都能與稀鹽酸反應，會把原物質(zhì)除去，故C錯誤， D、CO2氣體中含有少量HCl氣體，加入足量NaOH溶液，會把二氧化碳也除去，故D錯誤． 故選B． 點評：解答本題的關鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，除去雜質(zhì)時不能引入新的雜質(zhì)，原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少． 18、為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進行下列五步操作①過濾?、诩舆^量的氫氧化鈉溶液?、奂舆m量鹽酸　④加過量的碳酸鈉溶液?、菁舆^量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是（　?。? A、①⑤②④③ B、②④⑤①③ C、④⑤②①③ D、②⑤④①③ 考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；氯化鈉與粗鹽提純．專題：物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析． 解答：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液?、菁舆^量的氯化鋇溶液 ④加過量的碳酸鈉溶液?、龠^濾?、奂舆m量鹽酸． 故選D． 點評：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質(zhì)時，要注意加入試劑的量的控制． 19、下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是（　　） A、用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣 B、用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋 C、用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅（含鋅） D、用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸 考點：酸堿指示劑及其性質(zhì)；化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：進行物質(zhì)鑒別時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，要求采用的鑒別方法須有明顯的不同現(xiàn)象． 解答： A、氯化鈣易溶于水，而碳酸鈣不溶于水，根據(jù)溶解性用水可以鑒別，故A正確； B、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，氣味不同，可以鑒別，故B正確； C、黃銅中含有的鋅可以與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，而黃金不與鹽酸反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確； D、酚酞在氯化鈉溶液和鹽酸中均為無色，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤； 故選D． 點評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，要求選用的鑒別方法須有明顯的不同實驗現(xiàn)象． 20、下表是小明同學用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中完全正確的是（　?。? 考點：物質(zhì)的鑒別、推斷．專題：實驗方案評價題． 分析：根據(jù)所要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)差異，分析所使用的試劑加入后是否能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，有明顯不同現(xiàn)象的方法則可用于鑒別兩種物質(zhì)． 解答：解：A、稀鹽酸為酸性，pH＜7；而氫氧化鈉溶液為堿性，pH＞7；所以用pH試紙可鑒別兩種溶液；金屬鋅可與鹽酸反應放出氫氣，而與氫氧化鈉鈉溶液不發(fā)生，而無明顯現(xiàn)象．因此，A選項正確； B、碳酸鈉和氯化鈉都能溶解于水，因此，使用水不能鑒別碳酸鈉和氯化鈉；因此，B選項不正確； C、燒堿溶液和澄清石灰水都是無色溶液，因此采取觀察顏色的方法不能鑒別兩種溶液．因此C項不正確； D、稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，無法鑒別出兩種酸溶液．因此，D項不正確； 故選A 點評：根據(jù)所設計的方法或試劑與所需要鑒別物質(zhì)反應的實驗現(xiàn)象，評價所設計鑒別方案的可行性． 21、不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應，就能將它們鑒別出來的是（　?。? A、FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B、HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C、AgNO3 HCl NaCl HNO3 D、BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl 考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：不用其他任何試劑鑒別多種物質(zhì)的解題思路，對于這一類題目，我們可以從以下幾種方法入手： （1）察顏觀色法：首先通過觀察找出有特征顏色的溶液，如藍色的可溶性銅鹽溶液，棕黃色的鐵鹽溶液，淺綠色的亞鐵鹽溶液．然后以這些溶液為試劑，進一步檢驗其他溶液的方法．例如，要不用任何試劑鑒別硝酸銨、氯化鎂、氯化鐵、氫氧化鈉、硝酸鉀五種溶液．可以首先觀察出顯示棕黃色的氯化鐵溶液，然后把氯化鐵溶液分別加到另外四種溶液里去，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉溶液，再把氫氧化鈉溶液分別加到另外三種溶液里，有白色沉淀的是氯化鎂溶液，有刺激性氣味氣體生成的是硝酸銨溶液，沒有任何現(xiàn)象的是硝酸鉀溶液． （2）兩兩混合法：我們可以采用兩兩混合列表比較的方法進行分析． 解答：解： A、FeCl3、NaOH、HCl、H2SO4．先用觀察顏色的方法找出棕黃色的FeCl3，之后將FeCl3滴加到其他三種溶液中，生成紅褐色沉淀的原物質(zhì)是NaOH，對于HCl和H2SO4無法繼續(xù)推斷．錯誤． B、HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4．即使用兩兩混合法也只能找到HCl和Na2CO3，但是還不清楚到底那一份是HCl那一份是Na2CO3．錯誤． C、AgNO3、HCl、NaCl、HNO3．通過兩兩混合，能夠與另外兩種溶液產(chǎn)生沉淀的是AgNO3，但是另外相應的兩份溶液是無法區(qū)別的（HCl NaCl），而和AgNO3 混合無明顯現(xiàn)象的是HNO3；；．錯誤． D、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl．兩兩混合后，與另外兩種溶液產(chǎn)生沉淀的是BaCl2；；而與BaCl2 無明顯現(xiàn)象的是HCl．然后將HCl滴加到能夠和BaCl2產(chǎn)生沉淀的溶液中，生成氣體的是Na2CO3；；C，剩余的為Na2SO4．正確． 故選：D 點評：對于不加其他試劑的鑒別題，要從顏色等特征來下手，之后逐一來突破．在使用混合法時要注意對實驗現(xiàn)象的區(qū)別． 22、除去CO中少量的CO2，選用的試劑和裝置均正確的是（　　） 考點：氣體的凈化（除雜）；二氧化碳的化學性質(zhì)；一氧化碳的化學性質(zhì)．專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 分析：本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應時不能加入新的雜質(zhì)．對于本題中的雜質(zhì)二氧化碳，根據(jù)其性質(zhì)可以考慮用堿溶液吸收． 解答： A、用氫氧化鈉溶液吸收，氣體進入裝置的方向也正確．故選項正確； B、用灼熱的氧化銅除去的是一氧化碳，故選項錯誤； C、兩種氣體與濃硫酸都不反應，而且裝置也不正確．故選項錯誤； D、兩種氣體與硫酸鈉溶液都不反應，故選項錯誤； 故選A 點評：本考點屬于物質(zhì)的分離或凈化的探究，還考查了裝置的選擇，是中考的重點也是一個難點．根據(jù)一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)的不同，結合除雜質(zhì)的條件，要認真分析，綜合把握．本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和實驗題中． 23、下列各項括號中的描述，可作常見物質(zhì)的區(qū)別方法，其中錯誤的是（　?。? A、硬水與軟水（加肥皂水，振蕩） B、面粉與白糖（加水，振蕩） C、白酒與白食醋（聞氣味） D、蒸餾水與食鹽水（過濾） 考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；溶液的概念、組成及其特點．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：A、根據(jù)肥皂水在軟水和硬水中的現(xiàn)象不同進行分析； B、根據(jù)兩者形成的液體不同進行分析； C、根據(jù)兩者的氣味不同進行分析； D、根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物進行分析． 解答：解：A、軟水中的肥皂水泡沫較多，硬水中的肥皂水泡沫較少，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確； B、白糖和水形成的是溶液，面粉和水形成的是懸濁液，可以鑒別，故B正確； C、白酒具有芳香味，白醋具有酸味，可以鑒別，故C正確； D、食鹽水是均一穩(wěn)定的混合物，和蒸餾水過濾后現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤； 故選D． 點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別． 24、下列物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是（　?。? A、用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液 B、用燃著的木條鑒別CO2和O2 C、用稀硫酸鑒別鋅片和銅片 D、用加水溶解的方法即可鑒別食鹽和白糖 考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別；化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：A、根據(jù)酚酞遇酸、堿變色情況進行推斷； B、根據(jù)二氧化碳與氧氣的化學性質(zhì)分析； C、根據(jù)金屬與酸反應的現(xiàn)象判斷； D、根據(jù)食鹽和白糖和溶解性判斷； 解答： A、鹽酸顯酸性，不能使酚酞變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，故此選項正確． B、伸入燃著的木條，二氧化碳能使燃著的木條熄滅，氧氣能使其燃燒的更旺，故此選項正確． C、在金屬活動性順序表中，鋅排在氫的前面，能與酸反應產(chǎn)生氫氣，而銅排在氫的后面，不能與酸反應，故此選項正確． D、食鹽和白糖都易溶于水，不能用水進行區(qū)分，故此選項錯誤． 故選D 點評：此題是一道鑒別題，能夠?qū)Ω鹘M物質(zhì)的化學性質(zhì)非常了解是解題的關鍵所在，屬于常規(guī)性基礎知識考查題． 二、非選擇題 1、有三種白色粉末．分別是碳酸鋇、硫酸鋇和碳酸鈉．請設計一個實驗方案．把這三種粉末區(qū)分開來．敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論．（實驗室僅提供了稀HCl、Na2S04溶液、蒸餾水以及常用的實驗儀器．） 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 分別取三種粉末于試管中加入蒸餾水 一支試管粉末溶解，該粉末為碳酸鈉，另兩只試管無明顯的現(xiàn)象 分別往剩下的兩支試管中加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鋇，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鋇 考點：酸、堿、鹽的鑒別．專題：物質(zhì)的鑒定題．分析：根據(jù)碳酸鋇、硫酸鋇不溶于水，碳酸鈉溶于水，碳酸鋇溶于酸，硫酸鋇不溶于酸進行分析．解答：解：碳酸鋇、硫酸鋇不溶于水，碳酸鈉溶于水，可以先加水區(qū)別出碳酸鈉；碳酸鋇會溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，可以加酸將硫酸鋇和碳酸鋇鑒別出來． 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 分別取三種粉末于試管中加入蒸餾水 一支試管粉末溶解，該粉末為碳酸鈉，另兩只試管無明顯的現(xiàn)象 分別往剩下的兩支試管中加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鋇，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鋇 點評：在解此類物質(zhì)的鑒別題時，先對需要鑒別的物質(zhì)進行分析，找出性質(zhì)的不同，然后根據(jù)不同的性質(zhì)選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄟM行鑒別． 2、某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的幾種離子．經(jīng)檢測pH=13，取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有的離子是Na+和OH-；可能含有的離子是Cl-和NO3-． 考點：離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與pH值的關系；常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 分析：根據(jù)pH=13，說明溶液中一定含有OH-，則與氫氧根離子反應產(chǎn)生沉淀的、生成水的都不能存在；加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則與鹽酸反應產(chǎn)生氣體、沉淀的都不存在；滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則應該會產(chǎn)生含銀的沉淀；據(jù)此來分析即可． 解答：解：pH=13，說明溶液中一定含有OH-，則Mg2+、Fe3+、H+不能存在，因為Mg2+、Fe3+會與氫氧根離子產(chǎn)生沉淀，氫離子和氫氧根離子反應產(chǎn)生水；則陽離子只剩余了鈉離子，故一定含有鈉離子； 當取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明CO32-不存在，因為碳酸根離子與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體； 繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則說明由氯離子，但是氯離子是原溶液的還是鹽酸中的就不能確定了； 故一定含有的是：Na+和OH-；可能含有的離子是Cl-和NO3-； 故答案為：Na+和OH-；Cl-和NO3-． 點評：在解此類題時，首先分析選項中離子的性質(zhì)，只要會生成沉淀、氣體、水中的一種，就不能共存． 3、如圖中的物質(zhì)都是初中化學所學的，其中A、B為單質(zhì)，B是可供動植物呼吸的氣體；甲、乙、丙為化合物，甲與過量的丙、乙與過量的丙兩兩反應的所有產(chǎn)物相同．圖中“-”表示兩端的物之間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；部分反應物或生成物已略去． （1）寫出B的化學式O2；寫出一種丙的名稱氫氧化鈣． （2）寫出A和甲反應的化學方程式：C+CO2 2CO． （3）寫出乙→甲的化學方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑． 考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：框圖型推斷題． 分析：B是可供動植物呼吸的氣體，故B為氧氣；A能和B反應，并且B、A都能夠通過反應生成甲，且A、B為單質(zhì)，根據(jù)所學知識可以判斷A為碳單質(zhì)，而甲是二氧化碳；甲可以通過反應生成乙，乙通過反應也能生成甲，即甲和乙互為生成物，可以知道乙應該是碳酸或是