2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 1-1-2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(教案)2.doc
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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 1-1-2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(教案)2教學(xué)目標知識與技能:1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并進行相關(guān)的計算;2、運用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律;3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。過程與方法:1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、讓學(xué)生親自動手實驗來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。3、理論聯(lián)系實際。情感態(tài)度與價值觀:1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論,并由理論指導(dǎo)實踐。2、加深學(xué)生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點,在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當?shù)捏w現(xiàn)。教學(xué)重點:元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)難點:金屬、非金屬族的性質(zhì)遞變判斷;金屬、非金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律教學(xué)過程:【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的,現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng),宏觀是微觀的體現(xiàn)?,F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。【板書】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(一)、堿金屬元素科學(xué)探究1請同學(xué)們看書本P5,并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論?1核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2最外層電子數(shù)都相同為1。3電子層數(shù)依次增多,從2層增大到6層。 實驗1取鉀、鈉各一粒,分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊,同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象?,F(xiàn)象鉀首先熔化(熔點低),先與氧氣發(fā)生反應(yīng),后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。板書1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)思考與交流請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式,并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。鉀提問從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實驗中,請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性?答相似性:堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性:周期表中堿金屬從上往下,與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。過渡我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。實驗2鉀、鈉與水的反應(yīng):取兩燒杯,放入相同量的水,然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中,觀察實驗的現(xiàn)象?,F(xiàn)象鉀燃燒,先消失;鈉熔化,后消失。板書2、堿金屬與水的反應(yīng)提問根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗,請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點、不同點?生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化?答相同點:堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。 不同點:周期表中堿金屬從上往下,與水的反應(yīng)越來越劇烈。 生成氫氧化物的堿性越來越強。過渡以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì),下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。板書3、堿金屬的物理性質(zhì)科學(xué)探究2根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格,請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性?堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g/cm-3)熔點(。C)沸點(。C)原子半徑(nm)Li銀白色,柔軟0.534180.513470.152Na銀白色,柔軟0.9797.81882.90.186K銀白色,柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色,柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色,柔軟1.87928.40678.40.265總結(jié)隨核電荷數(shù)增加,密度逐漸增大(K除外),熔沸點逐漸降低。提問堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里?答因為,原子結(jié)構(gòu)的最外層電子,原子半徑的遞變,有性質(zhì)的遞變。 隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小,最外層電子易失去,表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時越來越劇烈,金屬性增強。板書4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)講解金屬性:金屬原子失電子的能力。金屬性強弱的比較依據(jù):1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較;2、最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強弱來比較?!疽搿拷梃b上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法,結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì),現(xiàn)在我們來進一步學(xué)習(xí)鹵族元素,并比較與Cl2的相同與不同之處。板書四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(二)鹵族元素科學(xué)探究1根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性,根據(jù)下表總結(jié)并推測鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素氟071nm氯099nm溴114nm碘133nm相似性:最外層電子數(shù)相同,均為7;遞變性:鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小,得電子能力越來越差,非金屬性減弱。講解非金屬性:非金屬得到電子的能力。 非金屬性強弱的判斷依據(jù):1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度; 2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。過渡下面我們根據(jù)對鹵素性質(zhì)的推測來驗證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。板書1、鹵素的物理性質(zhì)科學(xué)探究2根據(jù)下表,總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點溶點溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體169g/l(15)-1881-2196反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3214g/l(0)-346-101226cm3Br2深紅棕色液體3119g/cm3(20)5878-72417gI2紫黑色固體493g/cm3184411350029g相似性:都是雙原子分子,有顏色,不易溶于水(氟除外),易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑(萃取原理)。遞變性:從氟到碘,單質(zhì)的顏色逐漸加深,密度依次增大,熔點、沸點依次升高。板書2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)(1) 鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)化學(xué)式跟 氫 氣 的 反應(yīng)反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸,生成的氟化氫很穩(wěn)定F2H22HF(氟化氫)Cl2在光照或點燃下發(fā)生反應(yīng),生成的氯化氫較穩(wěn)定Cl2H22HCl(氯化氫)Br2在加熱至一定溫度下才能反應(yīng),生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2H22HBr(溴化氫)I2持續(xù)加熱,緩慢的化合,碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解I2H22HI(碘化氫)鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學(xué)式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F22F22H2O4HFO2(劇烈)很復(fù)雜Cl2Cl2H2OHClHClO(能跟水反應(yīng))Cl2NaOHNaClNaClOH2OBr2Br2H2OHBrHBrO(比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些)Br2NaOHNaBrNaBrOH2OI2I2H2OHIHIO(只有很微弱的反應(yīng))總結(jié)鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng),從氟到碘越來越不劇烈,條件越來越苛刻,再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。(2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗1-1完成下列實驗,觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置。3思考與交流分析以上三個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,找出氧化劑、氧化產(chǎn)物,比較氧化性強弱。再次證明了,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),鹵族元素從氟到碘,氧化性逐漸 降低。 【隨堂練習(xí)】1下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑( )AA常溫下可以與水反應(yīng),B不與水反應(yīng)。 BB 不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC用氨水可以制取B對應(yīng)的堿,卻不能制取A對應(yīng)的堿 DA在空氣中比B耐腐蝕2下列對銫的性質(zhì)預(yù)測正確的是( )A它的熔點很高 B它只存在一種氧化物 C它的碳酸鹽不易溶于水D氯化銫易溶于水3隨著電子層數(shù)的增加,堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力 減弱 ,原子的 失去 電子能力增強,元素的還原性 增強 ,金屬活潑性 增強 。通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié),請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加,原子核對于外層電子的吸引力 減弱 ,原子的 失去 電子能力減弱,元素的氧化性 減弱 。4若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素,下列屬于它們共性反應(yīng)的是 AX2+H2 = 2HX BX2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3 DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O5.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是 A單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強C單質(zhì)的氧性逐漸增強 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強6砹(At)是放射性元素,它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律,下列說法正確的是( )AHAt很穩(wěn)定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有機溶劑 D砹是白色固體7下列敘述正確的是( ) A. 鹵素離子(X)只有還原性而無氧化性B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài),該元素一定被氧化C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強D. 負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強板書設(shè)計:第一節(jié) 元素周期表 (一)、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿金屬與水的反應(yīng)3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加,密度逐漸增大(K除外),熔沸點逐漸降低。4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金屬性強弱的比較依據(jù):1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較;2、最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。(二)鹵族元素1、鹵素的物理性質(zhì)2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性強弱的判斷依據(jù):1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度;2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 教學(xué)回顧:金屬性強弱的比較方法有:1、讓活潑金屬與水反應(yīng),看反應(yīng)劇烈程度;2、中等活潑金屬利用置換反應(yīng)或與酸反應(yīng)看產(chǎn)生氫氣快慢程度;3、不活潑金屬利用置換反應(yīng);4、看其最高價氧化物水化物堿性強弱。采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)(元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律,揭示元素周期律的實質(zhì);- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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