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班級： 組別： 姓名： 組內評價： 教師評價： 2019-2020年高一化學《09常見物質的檢驗》學案 【學習目標】 ⑴學會Cl、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。 ⑵初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。 【教學重難點】 常見離子檢驗的實驗技能；設計簡單的探究實驗方案。 【自主學習】 （這部分要求同學們根據下面提示預習，課前獨立完成，記下不明白的問題，課堂小組交流討論） 1.請同學們回憶初中所學的常見物質的檢驗方法：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等 物質 試劑或方法 現象 碳酸鹽 酸 堿 淀粉 絲綢制品 2.請同學們研讀課本21頁活動與探究內容，填寫下列表格： 離子 試劑 現象 △ 試舉出一例寫出對應化學方程式 實驗1 NH4+ 實驗2 Cl— 實驗3 SO42— [小結] 物質的檢驗的基本原則 物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。 3．什么叫焰色反應？Na、K元素的焰色反應焰色呈何特征焰色？ 【合作探究】 （一）小組內相互交流討論“自主學習”內容，并展示討論成果： （二）小組合作討論： 1.簡述鉀元素的焰色反應的操作步驟？ 2．有三種固體氯化鈉、硝酸銨和氧化鈣，試用簡單的方法加以區(qū)別。 3.現有四瓶失去標簽的溶液,分別為氯化銅溶液、氫氧化鋇溶液、稀硫酸、硝酸溶液，請設計實驗方案予以區(qū)別。 【課堂檢測】 （請同學們利用課堂上8分鐘時間，完成當堂檢測題，小組交流、展示答案。下課收交給教師批閱）（1—4題每題8分，第5題18分，共50分） 1．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是 （ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 2．某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是 （ ） A．該物質一定是鈉的化合物 B．該物質一定含鈉元素 C．不能確定該物質中是否含鉀元素 D．該物質一定是金屬鈉 3．可以肯定溶液中存在大量CO32-的實驗事實是 （ ） A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀 B．加入鹽酸時有無色無味氣體產生 C．加入氯化鈣溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。 D．加入氫氧化鋇溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。 4．能把一次把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱） （ C ） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 5．某溶液中只含有的陰離子有SO42—、CO32—、OH—、Cl—，若只允許取一次該溶液而把這四種離子分別檢驗出來，則應采取什么樣的措施？ （1）先檢驗 ；加入 試劑； （2）然后檢驗 ；加入 試劑； （3）再檢驗 ；加入 試劑； （4）最后檢驗 ；加入 試劑； 專題1 化學家眼中的物質世界 第二單元研究物質的實驗方法 常見物質的檢驗 自主學習 1 物質 試劑或方法 現象 碳酸鹽 HCl溶液，Ca(OH)2溶液 在碳酸鹽溶液中加鹽酸，生成氣體，把氣體導入 Ca(OH)2溶液中，有沉淀 酸 石蕊試液 加入石蕊試液，石蕊試液變紅 堿 酚酞試液 加入酚酞試液，酚酞試液變紅 淀粉 碘酒 加入碘酒，碘酒變藍 絲綢制品 火燒 用火燒，有燒焦的羽毛氣味 2 離子 試劑 現象 △ 試舉出一例寫出對應化學方程式 實驗1 NH4+ NaOH，酚酞 有氣體生成，把氣體導入酚酞，變紅 NH4Cl+NaOH=== NaCl+NH3↑+H2O 實驗2 Cl— AgNO3，HNO3（稀） 有沉淀，不溶于 HNO3 BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+ Ba(NO3)2 實驗3 SO42— Ba(NO3)2， HNO3（?。? 有沉淀，不溶于 HNO3 Ba(NO3)2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaNO3 3金屬或它們的化合物在火焰上灼燒都會使火焰呈現特殊的顏色。 Na：黃色 K：紫色 合作探究 1、取一根鉑絲（或細鐵絲），放在酒精燈（或煤氣燈）火焰上灼燒至無色。用鉑絲蘸取少量KCl溶液，置于酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。再用稀鹽酸洗凈鉑絲，并放在酒精燈火焰上灼燒至無色，蘸取少量K2SO4溶液，重復以上試驗。 2、把三種固體放入水中，使水溫度升高的是氧化鈣，使水溫度下降的是硝酸銨，水溫無變化的是氯化鈉。 3、呈藍色的是氯化銅溶液，把氯化銅溶液倒入其他三種溶液中，生成藍色沉淀的是氫氧化鋇溶液，把氫氧化鋇溶液倒入剩下兩種溶液中，有沉淀生成的是稀硫酸，則剩下的為硝酸溶液。