遼寧省大石橋市第二高級中學(xué)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題.doc
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2017-2018學(xué)年度下學(xué)期高一年級第一次月考化學(xué)試卷時間:90分鐘 滿分:100分第I卷(選擇題)一、單選題(共20題.每題3分)1化學(xué)與科技、能源、生活聯(lián)系密切。下列有關(guān)敘述正確的是A. 可燃冰將成為21世紀極具潛力的潔凈新能源B. 石墨是一種新材料,屬于化合物C. 化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化碳也會形成酸雨D. 加熱后的蛋白質(zhì)會變性,再食用沒有任何營養(yǎng)了2 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中它的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) 的敘述中錯誤的是A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)3下列說法正確的是A. 某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu),則該微粒一定是氬原子B. 最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C. F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D. NH4+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)4下列說法正確的是 ()A. 對于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物所具有的總能量總是高于生成物所具有的總能量B. 放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生反應(yīng)C. 形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多5LiH可作飛船的燃料,已知下列反應(yīng):2Li(s)+H2(g)2LiH(s) H=-182kJmol-1;2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H=-572kJmol-1;4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) H=-1196kJmol-1。則LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式為( )A. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) H=-702kJmol-1B. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) H=-1950kJmol-1C. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) H=-1586kJmol-1D. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g) H=-988kJmol-16對于反應(yīng)4NH35O2=4NO6H2O,下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進行最快的是()A. v(NH3)0.2 molL1s1 B. v(O2)14 molL1min1C. v(H2O)0.25 molL1s1 D. v(NO)9 molL1min17下列對有關(guān)事實或解釋不正確的是()編號事實解釋鋅與稀硫酸反應(yīng),加入氯化鈉固體,速率加快增大了氯離子濃度,反應(yīng)速率加快鋅與稀硫酸反應(yīng),滴入較多硫酸銅溶液,生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應(yīng)干擾了鋅置換氫的反應(yīng),致使生成氫氣的速率變慢5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末,分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變,活化分子數(shù)增多,有效碰撞增多,速率加快面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大,反應(yīng)速率加快A. B. C. D. 8下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法不正確的是A. 氣態(tài)氫化物沸點:XYR B. 離子半徑:RXYZC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YXWR D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵9下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B. CO(g)的燃燒熱H-283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H566.0 kJ/molC. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJ/molD. 已知在120 、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g)=H2O(l) H242 kJmol110化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開) 1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示;現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能: P-P 198 kJmol-1、P-O 360 kJmol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJmol-1 。則P4+3O2 =P4O6的反應(yīng)熱H為A+1638 kJmol-1 B-1638 kJmol-1 C-126 kJmol-1 D+126 kJmol-111下列說法正確的是A. 凡是有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化B. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物D. 活潑的金屬與活潑的非金屬元素也可以形成共價化合物12下列電子式正確的是A. H2O2 B. MgCl2 C. NaOH D. CCl4 13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,W的最外層為7電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是( )A. X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B. 原子半徑大小:XY,ZWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑14下列說法或表示錯誤的是( )A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多B已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1846 kJmol1,則有反應(yīng)HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H=923 kJmol1C稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l) H573 kJmol1,則將含05 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于573 kJD已知氧氣較臭氧穩(wěn)定,則3O2(g)=2O3(g) H015T,將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中,已知:2X(s)+Y(g) 2Z(g) H=M kJmol1。10 min后達到平衡,生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ,下列說法正確的是A. 在第10 min時,Z的反應(yīng)速率為0.02 molL1minlB. 在010 min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為 molL1minlC. 增加X的物質(zhì)的量可以加快反應(yīng)速率D. 反應(yīng)達平衡后,保持T,通入稀有氣體增加壓強,則化學(xué)反應(yīng)速率變快16下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是()A. 隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B. 堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子能力最強C. 溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈D. 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈17某反應(yīng)在不同條件下的能量變化示意圖如下,有關(guān)該圖的說法正確的是A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B虛線代表的是使用了催化劑的反應(yīng)圖像,且降低了反應(yīng)的活化能C兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同,且實線代表的反應(yīng)速率較快D該反應(yīng)的H= E5E1 = E4E2 =E318合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216 kJmol-1; 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) H2=-72 kJmol-1。其中一個反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C. 該圖示為反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化示意圖D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1與E2的差值19短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì),m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是A. 原子半徑:WXY Z20室溫下,將1摩爾的CuSO45H2O(S)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1摩爾的CuSO4(S) 溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)H2;CuSO45H2O(S)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(S)= CuSO4(S)+ 5H2O(l),熱效應(yīng)H3,則下列判斷正確的是A. H2H3 B.H1H3 C.H1+H3= H2 D.H1+H2H3第II卷(非選擇題)二、推斷題21(15分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B是短周期中金屬性最強的元素,C是同周期中陽離子半徑最小的元素,D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料,E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為35。請回答:(1)D的元素名稱為_。F在元素周期表中的位置是_。(2)C離子結(jié)構(gòu)示意圖為_,A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是:_,以上元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是_,E和F元素的單質(zhì)氧化性較強的是:_(填化學(xué)式)。(3)用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程:_。(4)B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中,產(chǎn)生兩種無色氣體,有關(guān)的化學(xué)方程式為_、_。(5)工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2 mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。22(10分)利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:用量筒量取50mL0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;用另一量筒量取50mL0.55molL1NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度?;卮鹣铝袉栴}:(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?_。(2)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_。(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_(填“相等、不相等”),所求中和熱_(填“相等、不相等”),簡述理由_。(4)某實驗小組配制0.50 mol/L NaOH溶液,若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_g。23(15分)(1)H2在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式為_ ,該反應(yīng)為 _ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)已知25、101kPa下,斷開1molH2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量,斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量,斷開1molHCl分子中的化學(xué)鍵需吸收431kJ的熱量,試求5molH2和5molCl2完全反應(yīng)的能量變化為_kJ(填“吸收或放出”+ 能量數(shù)值)。寫出氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式_ _ (3)已知1g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,若O2中1molO=O鍵完全斷裂吸收熱量496kJ,H2中1molH-H鍵完全斷裂吸收熱量436kJ,則在該條件下,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量 _ kJ。(4)一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分,繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管,發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色,再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi),最后試管里仍然充滿液體。由此可知:原氣體中一定含有_,其中原氣體中_氣體的體積比為_。2017-2018學(xué)年度下學(xué)期高一年級第一次月考化學(xué)答案及評分標準12345678910ACCBAACDBB11121314151617181920DBDCBCBDCB21. (15分) 硅(1分) 第三周期A族(1分) (1分) CH4(1分) NaOH (1分) Cl2(2分) (2分) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2分) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2)(2分) 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl(2分)22. (10分) 確保鹽酸被完全中和(1分) 不能(1分) H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀,沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱(2分) 不相等(1分) 相等(1分) 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)(2分) 5.0(2分)23. (15分) (1) (2分) 放熱反應(yīng)(2分) (2) 放出915 kJ(2分) 熱化學(xué)方程式略(2分) (3)436 kJ (2分) (4)NH3、CO2、NO (3分) NO、CO2 2 :3( 或CO2、NO ; 3 :2 )(2分)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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