2019高考化學一輪練題 化學物質及其變化(含解析).doc
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化學物質及其變化李仕才一、選擇題*1、(2018臨川第一中學月考)化學與環(huán)境、材料、能源等關系密切。下列說法正確的是()A焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”B大量CO2排放可導致酸雨的形成C積極開發(fā)風力、太陽能發(fā)電,改善能源結構D瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽答案C解析焚燒廢舊塑料,產生有毒氣體,污染環(huán)境,故A錯誤;CO2是大氣的組成成分,大量CO2的排放導致溫室效應,故B錯誤;風力、太陽能對環(huán)境無影響,故C正確;瑪瑙、水晶的主要成分是SiO2,鉆石的主要成分是金剛石,紅寶石的主要成分是氧化鋁,故D錯誤。2、物質分類的依據通常有組成和性質,下列物質分類中,只考慮組成的是()ANa2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽BHNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸CMg(OH)2是二元堿、難溶性堿DAl2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物解析:A項都是根據其組成而劃分的;B項根據組成分為一元酸,而依據不同性質可分為強酸和揮發(fā)性酸;C項中的難溶性堿是根據其性質劃分的;D項中Al2O3依據不同性質可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物。答案:A3、由不同種類的原子組成的物質可能是()純凈物混合物單質化合物金屬非金屬酸堿鹽氧化物A BC D全部解析:由H和Cl能組成氯化氫(屬于酸、化合物、純凈物);He和Ne組成的混合氣體(屬于混合物);不同的同位素H和H能組成氫氣(屬于非金屬單質);不同的同位素23Na和24Na組成的金屬Na(屬于金屬);Na和Cl組成NaCl(屬于鹽);由Na和O、H組成NaOH(屬于堿);Na和O組成Na2O(屬于氧化物),故D正確。答案:D*4、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()ANa2O2吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具供氧劑BClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒CSiO2硬度大,可用于制造光導纖維DNH3易溶于水,可用作制冷劑答案A解析B項,ClO2具有氧化性,用于自來水殺菌消毒,不是還原性,錯誤;C項,SiO2硬度大,與其制造光導纖維無關,錯誤;D項,NH3易液化,液氨汽化時從環(huán)境吸收大量熱,作制冷劑,與其溶于水無關,錯誤。5、下列說法正確的是()A室溫下,稀釋0.1 molL1 CH3COOH溶液,溶液的導電能力增強B25 時,0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵,所以NaCl固體可導電D氯化銨、次氯酸都屬于強電解質解析:稀釋CH3COOH溶液時,CH3COOH電離產生的CH3COO和H數目增加,但CH3COO和H的濃度減小,導電能力減弱,A錯誤;硫化氫是弱酸,在溶液中電離不完全,硫化鈉是強電解質,在溶液中完全電離,等濃度的兩種溶液中,硫化鈉溶液中離子濃度較大,導電能力強,B正確;NaCl中含離子鍵,屬于離子化合物,但其固體不能導電,C錯誤;次氯酸屬于弱電解質,D錯誤。答案:B6、下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O2解析:A為置換反應,B為復分解反應,D為分解反應,而C項鐵元素和碳元素有化合價的升降,屬于氧化還原反應,且不屬于四種基本反應類型。答案:C7、下列說法中,正確的是()A三氧化硫的水溶液能導電,所以三氧化硫是電解質B離子數目多的電解質溶液導電能力一定強CNaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、SODNH3屬于非電解質,但其水溶液能夠導電解析:三氧化硫本身不能電離出離子,SO3是非電解質,A錯誤;離子數目多的溶液中,離子濃度不一定大,離子所帶電荷數不一定多,其導電能力不一定強,B錯誤;NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na、HSO,C錯誤;NH3是非電解質,但其溶于水后可形成電解質NH3H2O,其溶液能導電,D正確。答案:D8、下列有關氧化還原反應的說法正確的是()A在氧化還原反應中,還原劑失去電子的總數等于氧化劑得到電子的總數B若H2O2分解產生1 mol O2,理論上轉移的電子數約為46.021023CCl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質被還原的置換反應D2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應解析:根據氧化還原反應的守恒規(guī)律知,反應中得失電子數目是相等的,A項正確;反應2H2O2=2H2OO2中,每生成1 mol O2時轉移2 mol e,B項錯誤;反應Cl22Br=2ClBr2中Cl2被還原,而反應ZnCu2=Zn2Cu中鋅被氧化,C項錯誤;Na2O2與水、Cl2與水的反應中,水都既不是氧化劑也不是還原劑,D項錯誤。答案:A二、非選擇題1按要求回答問題。冰水混合物爆鳴氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃有機玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體CuSO45H2O液氯王水KAl(SO4)212H2O分子式為C5H10的烴分子式為C7H8的芳香烴以上物質中一定為純凈物的是_,一定為混合物的是_,可能是純凈物,也可能是混合物的是_。答案:2某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色。反應原理為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。(1)判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的_。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時,有些同學沒有按要求進行,結果沒有觀察到膠體,請你預測其現象并分析原因:甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結果沒有觀察到_,其原因是_。乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結果會_,原因是_。丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結果會_,原因是_。(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液,結果出現了一系列變化。先出現紅褐色沉淀,原因是_。隨后沉淀溶解,此反應的離子方程式是_。解析:(2)若用稀FeCl3溶液,則水解產生的Fe(OH)3量太少,看不到紅褐色液體。自來水中含有較多的電解質,使膠體聚沉。長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后,Fe(OH)3會聚沉而產生紅褐色沉淀,隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應,使沉淀溶解。答案:(1)丁達爾效應(2)紅褐色液體FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質,膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉(3)電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產生沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O- 配套講稿:
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