《2018高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專題 氧化還原反應(yīng)習(xí)題 魯科版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專題 氧化還原反應(yīng)習(xí)題 魯科版.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

氧化還原反應(yīng) 【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘） 1、近代化學(xué)常用CaH2作生氫劑，其化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A、氧化劑 B、還原劑 C、溶劑 D、既是氧化劑又是還原劑 2、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2→H2O →I2 →Mn2+ HNO2→NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A、H2O2 B、 C、 D、HNO2 3、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（ ） A、O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B、2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C、I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D、4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 4、相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4和KCl。下列關(guān)于①和②的說法正確的是（ ） A、都屬于氧化還原反應(yīng) B、發(fā)生還原反應(yīng)的元素不同 C、發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同 D、生成KCl的物質(zhì)的量不同 5、做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：□。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A、該反應(yīng)的氧化劑是 B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH- C、該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e- D、配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是16 6、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。 濕法制備的主要反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==+3Cl-+5H2O 干法制備的主要反應(yīng)方程式為：FeSO4+2Na2O2==Na2FeO4+Na2SO4 下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A、高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià) B、濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子 C、干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子 D、K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 7、工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行：①二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O②電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+H2O==2KMnO4+H2↑+2KOH，下列說法敘述正確的是（ ） A、氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2 B、每生成1molKMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子 C、第②步電解時(shí)，KMnO4在陽極區(qū)生成 D、第②步電解時(shí)陰極周圍pH減小 8、據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6==O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為 +5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A、在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 B、O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià) C、O2(PtF6)中不存在共價(jià)鍵 D、在此反應(yīng)中，每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子 9、NaBH4含有離子（H為-1價(jià)）而具有極強(qiáng)的還原性。在金屬和非金屬底物材料上用NaBH4鍍鎳，可得到耐腐蝕、堅(jiān)硬的保護(hù)層(3Ni3B+Ni)，反應(yīng)方程式為： 20NiCl2+16NaBH4+34NaOH+6H2O==2(3Ni3B+Ni)+10NaB(OH)4+40NaCl+35H2↑ 關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（ ） ①B元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變 ②（3Ni3B+Ni）是還原產(chǎn)物，H2是氧化產(chǎn)物 ③每生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol ④NaBH4的還原性強(qiáng)于H2 ⑤H2中的H元素來自于NaBH4和H2O ⑥(3Ni3B+Ni)是一種化合物，化學(xué)式為Ni10B A、①②③⑥ B、①④⑤⑥ C、②③④⑥ D、②③⑤⑥ 10、銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S3+3O2+6Fe==Sb4O6+6FeS ① Sb4O6+6C==4Sb+6CO ② 關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是（ ） A、反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B、反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子 C、反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng) D、每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3 11、銅的冶煉大致可分為： ①富集：將硫化物礦進(jìn)行浮選 ②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣） ③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑ ④電解精煉 下列說法正確的是（ ） A、上述灼燒過程的尾氣均可直接排入空氣 B、由6molCuFeS2生成6molCu，反應(yīng)共消耗15molO2 C、反應(yīng)2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中，氧化劑只有Cu2O D、電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源正極相連 12、有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2==FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- ③ Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是（ ） A、①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3 C、根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2+FeBr2==FeCl2+Br2 D、在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化 13、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測得溶液中NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為4：1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ） A、11：2 B、9：4 C、5：1 D、1：1 14、有一種稀有氣體化合物六氟鉑酸氙XePtF6，研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF6的電價(jià)有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應(yīng)的五氟化碘作溶劑，將XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，這些化合物都不溶于CCl4等非極性溶劑?！霸嚮卮穑? （1）在Xe+PtF6→XePtF6中， 元素被還原，生成的產(chǎn)物中Pt的化合價(jià)為 。 （2）XePtF6是 （離子、共價(jià)）化合物。 （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，O2與PtF6可發(fā)生類似反應(yīng)，寫出O2與PtF6發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，在此反應(yīng)中，每消耗1molO2則轉(zhuǎn)移 mol電子。 15、（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：H2O2+2Fe3+==2Fe2++O2↑2H+，H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O。 在以上反應(yīng)中Fe3+實(shí)際上起著 作用，總反應(yīng)式為 。 （2）I2與Fe3+一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式： H2O2+I2==2HIO， 。 總反應(yīng)式為 。 （3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍(lán)色。該反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）鐵酸鈉（Na2FeO4）可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中Na2FeO4被還原為Fe3+離子請(qǐng)簡述鐵酸鈉之所以能凈水，除了具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是 。 （5）鐵酸鈉的制備常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制得： Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O 配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 □Fe2O3+□NaNO3+□NaOH——□Na2FeO4+□NaNO2+□H2O 16、已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)： （1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是 ，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是 。 （2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）。 （3）上述反應(yīng)中，氧化劑是 ，1mol氧化劑在反應(yīng)中 （填“得到”或“失去”） mol電子。 （4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)： 。 17、生產(chǎn)重鉻酸鈉的專業(yè)廠是用鉻鐵礦（主要成份是Cr2O3FeO，還有一定量的Al2O3等）為原料的，其生產(chǎn)過程如下： （1）Cr元素所在周期表中的位置 。 （2）在特制熔爐中將鉻鐵礦和過量純堿混合，在1100℃左右通空氣進(jìn)行氧化：Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cr2O3+ Na2CO3+ O2== Na2CrO4+ CO2↑ Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）經(jīng)上述過程后的反應(yīng)料（稱熟料），冷卻后用水浸取，其中可溶性的物質(zhì)主要有 ，不溶性雜質(zhì)經(jīng)過濾后除去。 （4）為了除去濾液中的鋁元素，用稀硫酸將溶液中和至pH為7~8，其反應(yīng)的離子方程式為 、 。 （5）除去鋁元素后的濾液，再用稀硫酸調(diào)到pH 為2~3，這時(shí)可得Na2Cr2O7溶液，其反應(yīng)方程式為： □Na2CrO4+□H2SO4——□ +□ +□ （6）請(qǐng)簡述在實(shí)驗(yàn)室中可通過哪些操作除去溶液中所混有的硫酸鈉晶體，從而得到較純的重鉻酸鈉溶液。（已知硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大，而重鉻酸鈉變化較?。? 18、NH4Cl除了用作氮肥，還可用作“焊藥”，即在焊接時(shí)除去鐵銹（此時(shí)FeCl3升華為氣體）。 （1）請(qǐng)配平NH4Cl除去鐵銹的化學(xué)方程式 □Fe2O3+□NH4Cl→□Fe+□FeCl3+□N2+□H2O 反應(yīng)中作還原劑的是 ；被還原的元素是 。 （2）根據(jù)FeCl3的性質(zhì)，可判斷FeCl3 （填序號(hào)，答案可能不止一個(gè)）。 a. 是離子化合物 b. 是共價(jià)化合物 c. 固態(tài)時(shí)是分子晶體 （3）侯德榜制堿法得到的產(chǎn)品除了Na2CO3以外，還有NH4Cl。在理論上，每生產(chǎn)1molNa2CO3，可生產(chǎn) molNH4Cl。 19、已知反應(yīng)： ①2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②Fe2(SO4)3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4 ③□K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4→□Fe2(SO4)3+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O （1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。 （2）完成并配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （3）Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? 。 （4）若用K2Cr2O7與HI反應(yīng)，每生成12.7gI2，轉(zhuǎn)移電子 個(gè)。 20、1999年中國十大科技進(jìn)展中的其中一項(xiàng)為：儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展，用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸ㄌ峒?。其反應(yīng)式為：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4==2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑ （1）此反應(yīng)的氧化劑為 ；氧化產(chǎn)物是 。 （2）要使10mL1.0molL-1K2Cr2O7溶液被還原，至少要加入 mL2.0molL-1的H2SO4溶液。 （3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（ ） A、酸性 B、氧化性 C、吸水性 D、脫水性 （4）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如： a. 7H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+6O2↑K2SO4+10H2O b. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O c. 9H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O 用H218O2進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)（18O為示蹤氧原子），證實(shí)生成的氧氣全部是18O2，僅據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題： ①H2O2僅起還原劑作用的化學(xué)方程式是 （填序號(hào)a、b、c）。 ②研究三個(gè)化學(xué)方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式 。 【試題答案】 1、A 2、C 3、AD 4、AD 5、D 6C 7、C 8、D 9、A 10、B 11、BD 12D 13、B 14、（1） +5 （2）離子 （3）O2+PtF6==O2PtF6 1 15、（1）催化劑（或催化）2H2O2==O2↑+2H2O （2）2HIO+H2O2==I2+O2↑+2H2O （3）H2O2+2H++2I-==I2+2H2O，2H2O2 （4）生成的Fe3+離子水解可產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì) （5） 16、（1）KCl H2SO4 （2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4==6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O （3）KMnO4 得到 5 （4）NaBiO3具有強(qiáng)氧化性（比KMnO4氧化性強(qiáng)） 17、（1）第四周期第ⅥB族 （2）2 4 3 4 4 Al2O3+Na2CO3==2NaAlO2+CO2↑ （3）Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2 （4） （5）2Na2CrO4+H2SO4==Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O （6）加熱、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾 18、（1）4 6 6 2 3 12 NH4Cl （2）bc （3）2 19、（1）②③ （2） （3）K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 （4）6.021022 20、（1）K2Cr2O7 CO2 （2）20 （3）A （4）①b ②11H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+8O2↑+K2SO4+14H2O（其他合理答案也可）