2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版.doc
《2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版.doc(8頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0,abc BH0,abcCHc DH0,abn,Q 0 Bmnp,Q 0Cmn,Q 0 Dmnp,Q v正,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即Qv逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),即mn,C正確。6(2017高考海南卷改編)已知反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是()A升高溫度,K增大B減小壓強(qiáng),n(CO2)增加C更換高效催化劑,(CO)增大D充入一定量的氮?dú)?,n(H2)不變解析:選D。A.此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,即升高溫度,K減小,故A說法錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),即n(CO2)不變,故B說法錯(cuò)誤;C.催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響,因此CO的轉(zhuǎn)化率不變,故C說法錯(cuò)誤;D.恒壓下,充入N2,容器的體積增大,組分濃度降低,但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,因此化學(xué)平衡不移動(dòng),n(H2)不變,故D說法正確。7處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0,不改變其他條件的情況下合理的說法是()A加入催化劑,反應(yīng)路徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變B升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大C增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低D若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小解析:選B。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率也能改變反應(yīng)路徑,但焓變與反應(yīng)路徑無關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,正、逆反應(yīng)速率均增大,因H0,故平衡正向移動(dòng),H2S分解率增大,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng),會(huì)使體系溫度升高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;恒容體系中注入H2,平衡將向H2濃度降低的方向移動(dòng),但最終H2的濃度仍比原來的大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2018黃岡高三質(zhì)檢)T 時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2,Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列分析正確的是()A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)Y(g)4Z(g)B03 min內(nèi),v(X)0.2 molL1min1C若改變條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)D其他條件不變時(shí)升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,且重新達(dá)到平衡前v(正)v(逆)解析:選D。A項(xiàng),由圖中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化可知反應(yīng)為3X(g)Y(g)2Z(g),錯(cuò)誤;B項(xiàng),03 min內(nèi),v(X)0.1 molL1min1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),圖3與圖1相比,限度沒有變,只是縮短了到達(dá)平衡的時(shí)間,若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),由圖2可知T2T1,升高溫度,Y的百分含量減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)v(逆),正確。9(2015高考天津卷)某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和 2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)mY(g)3Z(g)平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 molL1解析:選D。A.根據(jù)再次加入1 mol Z(g),平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變,可知該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),因此m2。B.由于溫度沒有變化,故兩次平衡的平衡常數(shù)不變。C.因?yàn)槭前凑栈瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入的反應(yīng)物,因此二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等。D.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,因此反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前一樣,都為4 mol,而平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為10%,故平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為4 mol10%0.4 mol,容器體積為2 L,則Z的濃度為0.2 molL1。10在三個(gè)容積均為1 L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:下列說法正確的是()A該反應(yīng)的H0B氫碳比:C在氫碳比為2.0時(shí),Q點(diǎn)v(正)v(逆)D若起始時(shí),CO2、H2濃度分別為0.5 molL1和1.0 molL1,則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512解析:選D。A項(xiàng),由圖像可知,隨溫度的升高,CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),相同溫度時(shí),中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高,說明氫碳比高(提高H2的比例,平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率高),錯(cuò)誤;C項(xiàng),相同溫度下,氫碳比為2.0時(shí),平衡點(diǎn)是P點(diǎn),Q點(diǎn)到P點(diǎn),CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大,平衡正向移動(dòng),v(正)v(逆),錯(cuò)誤;D項(xiàng), 2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) 0.5 1.0 0 0 0.25 0.75 0.125 0.5 0.25 0.25 0.125 0.5K512,正確。二、非選擇題11高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_,H_0(填“”“”或“”)。(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中,1 000 時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_,CO的平衡轉(zhuǎn)化率_。(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_。A減少Fe的量B增加Fe2O3的量C移出部分CO2D升高反應(yīng)溫度E減小容器的容積F加入合適的催化劑解析:(1)根據(jù)表中平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,溫度越高,平衡常數(shù)越小,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0;Fe2O3、Fe都是固體,不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中,則K。(2)設(shè)平衡后轉(zhuǎn)化的CO濃度為x molL1, Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)起始/molL1 0.1 0.1轉(zhuǎn)化/molL1 x x平衡/molL1 0.1x 0.1x1 000 時(shí),K4.0,x0.06。則v(CO2)0.006 molL1min1。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%60%。(3)對(duì)于題中反應(yīng),由于Fe、Fe2O3是固體,改變其用量不影響平衡;由于此反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),減小容器容積,對(duì)平衡無影響;催化劑不影響平衡;移出部分CO2,平衡右移,CO平衡轉(zhuǎn)化率增大;升高反應(yīng)溫度,平衡左移,CO平衡轉(zhuǎn)化率減小。答案:(1)(2)0.006 molL1min160%(3)C12(2015高考廣東卷)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。 傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn),總反應(yīng)是2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)H。新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如圖,則總反應(yīng)的H_0(填“”“”或“”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_。(2)在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)HClT曲線的示意圖,并簡(jiǎn)要說明理由:_。(3)下列措施中,有利于提高HCl的有_。A增大n(HCl)B增大n(O2)C使用更好的催化劑D移去H2O解析:(1)根據(jù)圖像可知,升高溫度,HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低,即升高溫度,平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即H0;B點(diǎn)表示的HCl轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)的低,所以K(A)大于K(B)。(2)溫度相同時(shí),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),HCl平衡轉(zhuǎn)化率增大,因此曲線應(yīng)在原曲線上方。(3)A選項(xiàng)中增大HCl的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),但HCl轉(zhuǎn)化率減小,所以錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中增大O2的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),HCl轉(zhuǎn)化率增大,所以正確;C選項(xiàng)中催化劑不能改變平衡狀態(tài),所以錯(cuò)誤;D選項(xiàng)中移去水,平衡正向移動(dòng),HCl轉(zhuǎn)化率增大,所以正確。答案:(1)K(A)(2)溫度相同的條件下,增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率增大,因此曲線應(yīng)在原曲線上方(3)BD13(2015高考山東卷)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如下所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐漸增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H1();在B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。反應(yīng)()中z_(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí),2 g 某合金4 min 內(nèi)吸收氫氣240 mL,吸氫速率v_mLg1min1。反應(yīng)()的焓變H1_0(填“”“”或“”)。(2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時(shí),(T1)_(T2)(填“”“”或“”)。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的_點(diǎn)(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為T時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知溫度為T時(shí):CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1解析:(1)在反應(yīng)()中,zMHx(s)H2(g)zMHy(s),由方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)守恒得zx2zy,z;溫度為T1時(shí),2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL,吸氫速率v30 mLg1min1。因?yàn)門1T2,溫度升高,H2的壓強(qiáng)增大,由平衡移動(dòng)原理知,平衡向吸熱方向移動(dòng),反應(yīng)()的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以H10。(2)結(jié)合圖像分析知,隨著溫度升高,反應(yīng)()向左移動(dòng),H2壓強(qiáng)增大,故隨著溫度升高而降低,所以(T1)(T2);當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量H2,H2壓強(qiáng)增大,H/M逐漸增大,由圖像可知,氣體壓強(qiáng)在B點(diǎn)以前是不改變的,故反應(yīng)()可能處于圖中的c點(diǎn);該貯氫合金要釋放氫氣,應(yīng)該使反應(yīng)()左移,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可以通過升高溫度或減小壓強(qiáng)的方式使反應(yīng)向左移動(dòng)。(3)由題意知:CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1應(yīng)用蓋斯定律,由可得CO、H2合成CH4的反應(yīng):CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1。答案:(1)30c加熱減壓(3)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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