2018-2019學年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第三單元 化學平衡的移動課后達標檢測 蘇教版選修4.doc
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第三單元 化學平衡的移動課后達標檢測基礎鞏固1下列敘述中,不正確的是()A某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學平衡必定發(fā)生移動達到新的平衡D化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化解析:選D?;瘜W平衡常數(shù)只受溫度的影響,與是否使用催化劑無關,A、B項均正確;平衡常數(shù)改變,則意味著溫度改變,平衡必定移動,C項正確;通過改變除溫度之外的其他條件使平衡移動,平衡常數(shù)不變,D項不正確。2在一定條件下,可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0達到平衡,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是 ()A加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B加入氬氣,v正、v逆都增大,且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C加壓,v正、v逆都增大,且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)D降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)解析:選B。使用催化劑,平衡不移動,v正、v逆同等倍數(shù)增大,A項正確;若在恒容條件下加入氬氣,反應體系中各物質的濃度不變,v正、v逆均不變,若在恒壓條件下加入氬氣,反應體系中各物質的濃度均減小,平衡左移,v正、v逆均減小,且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù),B項錯誤;加壓,平衡右移,v正、v逆都增大,且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù),C項正確;降溫,平衡右移,v正、v逆都減小,且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù),D項正確。3在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是()AA的轉化率變大B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大 Dacd解析:選D。若平衡不移動,將體積減小一半,生成物D的濃度應為原來的2倍,現(xiàn)在D的濃度為原平衡的1.8倍,說明增大壓強平衡左移,B項錯誤,D項正確;增大壓強平衡左移,反應物的轉化率減小,生成物的體積分數(shù)減小,A、C項錯誤。4(2018云南玉溪一中高二檢測)已知某可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)(B)的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是()AT1T2,p1p2,mnp,放熱反應BT1T2,p1p2,mnp,吸熱反應CT1T2,p1p2,mnp,放熱反應DT1T2,p1p2,mnp,吸熱反應解析:選D。由圖可知,壓強一定時,溫度為T1時先達到平衡,故溫度T1T2,升高溫度,B的含量減小,說明平衡正向移動,正反應為吸熱反應;溫度一定時,壓強為p2時先達到平衡,故壓強p1p2,增大壓強,B的含量增大,說明平衡逆向移動,正反應為氣體分子數(shù)增大的反應,則mnp,故D正確。5在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下,X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量BT2下,在Ot1時間內,v(Y) molL1min1CM點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆DM點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率減小解析:選C。根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達到平衡所需要的時間可得出:T1T2,再根據(jù)不同溫度下達到平衡時c(X)的大小可推出此反應為放熱反應。M點X的轉化率小于W點X的轉化率,因此該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量,選項A不正確。T2下,在Ot1時間內,v(X) molL1min1,則v(Y)v(X) molL1min1,選項B不正確。在T1和T2溫度時,當達到平衡狀態(tài)時,M點v正(M)v逆(M),W點 v正(W)v逆(W),溫度高反應速率快,v逆(M)v逆(W),又v逆(W)v逆(N),則v逆(M)v逆(N),則v正(M)v逆(N),選項C正確。M點時在恒容條件下再加入一定量X,相當于增大壓強,平衡正向移動,平衡后X的轉化率增大,選項D不正確。6在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應:2A(?)B(g)2C(g),且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是()A升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B若正反應是放熱反應,則A為氣態(tài)C物質A一定為非氣態(tài),且正反應是吸熱反應D若向容器中充入惰性氣體,則平衡向右移動解析:選C。升高溫度,正、逆反應速率均增大,A錯;升高溫度,氣體的密度增大,由于容器的容積不變,則容器內氣體的質量一定增大,則平衡只能向正反應方向移動,且A一定為非氣體,B錯;由于升高溫度,平衡向正反應方向移動,則正反應為吸熱反應,C對;若向容器中充入惰性氣體,雖然容器的壓強增大,但各物質的濃度不變,平衡不移動,D錯。7(2018西安高二質檢)如圖所示,平衡混合物中X的質量分數(shù)(w)在不同的壓強下,隨溫度(T)變化的情況,在下述的哪個平衡體系中,X可以代表用橫線標明的物質(反應中各物質均為氣體)()AN23H22NH3H0BH2I22HIH0D4NH35O24NO6H2OH0解析:選D。A項,壓強一定時,升高溫度,平衡逆向移動,NH3的質量分數(shù)減??;溫度一定時,增大壓強,平衡正向移動,NH3的質量分數(shù)增大,與圖像不符。B項,壓強一定時,升高溫度,平衡逆向移動,HI的質量分數(shù)減??;溫度一定時,增大壓強,平衡不移動,HI的質量分數(shù)不變,與圖像不符。C項,壓強一定時,升高溫度,平衡正向移動,SO2的質量分數(shù)增大,與圖像不符;溫度一定時,增大壓強,平衡逆向移動,SO2的質量分數(shù)減小。D項,壓強一定時,升高溫度,平衡逆向移動,NO的質量分數(shù)減小;溫度一定時,增大壓強,平衡逆向移動,NO的質量分數(shù)減小,與圖像吻合。8密閉的燒瓶里盛放氣體A,在25 時建立平衡:2A(g)B(g)H0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應,各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是()A反應方程式中n1B10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D前5 min內,用X表示的反應速率為v(X)0.08 molL1min1解析:選B。A項,根據(jù)圖像可知,反應進行到5 min時,X、Y和Z的濃度不再變化,反應達到平衡狀態(tài),此時X的濃度減少了0.4 molL1,Z的濃度增加了0.4 molL1,根據(jù)濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知,n1;B項,10 min時,X、Y、Z的濃度瞬間增大,因此改變的條件一定不是溫度;D項,前5 min內,用X表示的反應速率為v(X)0.4 molL15 min0.08 molL1min1。10用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率,工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)HQ kJmol1(Q”“”或“”)。解析:(1)溫度不變,平衡常數(shù)不變,a錯誤;因正反應為放熱反應,故反應達到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K減小,b正確;其他條件不變,增加固體Si3N4的量平衡不移動,c錯誤;其他條件不變,增大生成物HCl的濃度平衡逆向移動,d正確。(2)達到平衡后,降低溫度,平衡向放熱反應方向移動,即該平衡向正反應方向移動,故n(H2)減小,n(HCl)增大,其比值減小。答案:(1)bd(2)11可逆反應A(g)2B(g)2C(g)H”“”或“v(逆)。答案:(1)3(2)40%(3)K0.75(4)CE(5)否- 配套講稿:
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