2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡移動 化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)W(xué)案.doc
《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡移動 化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)W(xué)案.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡移動 化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)W(xué)案.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
高三化學(xué)復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)案-0322019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡移動 化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)W(xué)案 班級 姓名 組別 組名 【考綱解讀】:1. 理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響,認識其一般規(guī)律2. 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.初步了解用焓變和熵變判斷簡單化學(xué)反應(yīng)進行的方向。【知識梳理】:一、化學(xué)平衡移動1概念:可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后,若反應(yīng)條件(如_、_、_等)發(fā)生了變化,平衡混合物中各組分的濃度也會隨之_,從而在一段時間后達到_。這種由_向_的變化過程,叫做化學(xué)平衡的移動。2過程3平衡移動方向與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正_v逆,平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正_v逆,平衡不移動。(3)v正_v逆,平衡向逆反應(yīng)方向移理解:(1)不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來,只有v正v逆時,才使平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來,當(dāng)反應(yīng)物總量不變時,平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高。(3)幾種情況固體或液體的濃度是恒定的,當(dāng)其量發(fā)生變化時,濃度未發(fā)生變化,故其量的改變對平衡沒有影響。催化劑只能加快反應(yīng)速率,縮短到達平衡的時間,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動?!岸栊浴睔怏w對化學(xué)平衡的影響:A、恒溫恒容條件原平衡體系體系總壓強增大,各成分濃度不變,平衡不移動B、恒溫恒壓條件原平衡體系容器容積增大(相當(dāng)于減小壓強) V0的反應(yīng):增大壓強平衡向 的方向移動 減小壓強平衡向 的方向移動 (2)V0的反應(yīng):改變壓強,平衡 【練習(xí)1】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g),反應(yīng)達到平衡后保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的,當(dāng)再次達到平衡時,W的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述中不正確的是 ()A平衡向逆反應(yīng)方向移動 BabcdCZ的體積分數(shù)增加 DX的轉(zhuǎn)化率下降對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),若mnpq且H0的vt圖象二、外界條件對化學(xué)平衡的影響1溫度的影響: 升高溫度 化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動 升高溫度 化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動 2濃度的影響(1)反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時,平衡向_移動;(2)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大時,平衡向_移動。3壓強的影響V0的反應(yīng) 增大壓強,平衡向 的方向移動 減小壓強:平衡向 的方向移動 (2)V0的反應(yīng):改變壓強,平衡 。4化學(xué)平衡移動規(guī)律(勒夏特列原理)封閉體系中,如果僅改變平衡體系的一個條件(如溫度、濃度、壓強),平衡將向 這種改變的方向移動。注意:對原理中“減弱這種改變”的正確理解應(yīng)當(dāng)是:升高溫度時,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;增加反應(yīng)物,平衡向反應(yīng)物減少的方向移動;增大壓強,平衡向壓強減小的方向移動。移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化,而不能完全抵消外界條件的變化,達到新平衡時此物理量更靠近外界條件改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度,平衡右移,但達到新平衡時,A的濃度仍比原平衡時大;同理,若改變溫度、壓強等,其變化也相似?!揪毩?xí)2】(xx上海,17)據(jù)報道,在300、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實:2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O,(g)下列敘述錯誤的是()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300下進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【當(dāng)堂檢測】1、(xx廣東,8)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0,平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是 ()Aab Bab Cab D無法確定2.(xx深圳模擬)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3在一定溫度下達到平衡,下列說法正確的是( )A.增大壓強,平衡向右移動,平衡常數(shù)K增大B.增加O2的濃度平衡向右移動,SO2的轉(zhuǎn)化率增大C.此時一定滿足c(SO2)=2c(O2)D.平衡向右移動時反應(yīng)物的濃度減小,生成物的濃度增大高三化學(xué)復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)案-033第三節(jié)第二課時化學(xué)平衡移動 化學(xué)反應(yīng)進行的方向編寫人:朱紅兵 審核:高三化學(xué)備課組 時間:2011-10-16 班級 姓名 組別 組名 【考綱解讀】:1. 理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響,認識其一般規(guī)律2. 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.初步了解用焓變和熵變判斷簡單化學(xué)反應(yīng)進行的方向?!局R梳理】:一、數(shù)形結(jié)合思想有關(guān)化學(xué)平衡的圖象1.c或wt圖象a是在b的基礎(chǔ)上加入正催化劑2.c或p(T)圖象3.有關(guān)化學(xué)平衡的圖象題的解題思路(1)認清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與有關(guān)的原理掛鉤。(2)看清起點,分清反應(yīng)物、生成物,濃度減小的是反應(yīng)物,濃度增大的是生成物,一般生成物多數(shù)以原點為起點。(3)看清起點、拐點、終點,看清曲線的變化趨勢。分清正、逆反應(yīng),吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時,v(吸)v(放),在速率時間圖上,要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的,分清漸變和突變,大變和小變。例如,升高溫度,v(吸)大增,v(放)小增,增大反應(yīng)物濃度,v(正)突變,v(逆)漸變。(4)注意終點。例如在濃度時間圖上,一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量,并結(jié)合有關(guān)原理進行推理判斷。(5)先拐先平。例如,在轉(zhuǎn)化率時間圖上,先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡,此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。(6)定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時,先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。【練習(xí)1】下列各圖是溫度(或壓強)對應(yīng)2A(s)2B(g) 2C(g)D(g)H0的正、逆反應(yīng)速率的影響,曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強,其中正確的是()【練習(xí)2】可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) pC(g),反應(yīng)時間與w(C)函數(shù)的關(guān)系如圖所示,(a)圖表示壓強不同時的曲線,(b)圖表示的是溫度不同時的曲線,則大小關(guān)系是:p1_p2;T1_T2;H_0;ab_p。二、化學(xué)反應(yīng)進行的方向。1自發(fā)過程(1)含義:在一定條件下,不需要借助外力作用就能自發(fā)進行的過程。(2)特點: 體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)。 在密閉條件下,體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)。2、化學(xué)反應(yīng)方向進行的判據(jù)(1)焓判據(jù)放熱過程中體系能量降低,H 0,具有自發(fā)進行的傾向,但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行,故只用焓變判斷反應(yīng)的方向不全面。(2)熵判據(jù)熵:量度體系混亂(或有序)的程度的物理量,符號S(同一物質(zhì),三種狀態(tài)下熵值:氣態(tài)液態(tài)固態(tài))熵增原理:在與外界隔離體系中,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大。即熵變(S)大于零。熵判據(jù)體系的混亂度增大(既熵增),S 0,反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向,但有些熵減反應(yīng)也可以自發(fā)進行,故只用熵變判斷反應(yīng)的方向也不全面。(3)復(fù)合判據(jù)自由能判據(jù)符號:G,單位:kJmol1 公式:G= 應(yīng)用:G0 能自發(fā)進行;G0 平衡狀態(tài);G0 不能自發(fā)進行具體的的幾種情況:焓變(H)熵變(S)反應(yīng)的自發(fā)性00任何溫度都能自發(fā)進行00較低溫度下能自發(fā)進行00高溫下能自發(fā)進行00任何溫度都不能自發(fā)進行注:過程的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)進行的方向,不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率?!揪毩?xí)3】(xx杭州模擬)在t 下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù) 。恒容時,溫度升高,NO濃度減小。下列說法正確的是( )A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫下減小壓強,反應(yīng)體系的顏色加深C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO3【當(dāng)堂檢測】1. (xx撫順聯(lián)考)下列說法正確的是()A焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡移動 化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)W(xué)案 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡 移動 化學(xué)反應(yīng) 進行 向?qū)?
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-6264119.html