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2019-2020年高一化學《離子方程式》學案 新人教版 實驗探究 觀察實驗，探討實驗實質(zhì) 實驗內(nèi)容 向盛有2 mL CuSO4溶液的試管2 mL NaCl溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的試管滴2 mL BaCl2溶液 實驗現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 有 生成 組成溶質(zhì)粒子 實驗結果 沒有發(fā)生反應 發(fā)生了反應 粒子間反應 無反應 反應實質(zhì)： 離子之間的反應 一、離子反應 1.定義： 2.發(fā)生的條件： 二、離子方程式 1．書寫步驟 例：寫出CuSO4和BaCl2反應的離子方程式。 ① 寫 ②改 ② 刪 ④查 隨堂練習：寫出下列化學方程式的離子方程式 ① Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH 自我檢測：寫出下列反應的離子方程式 ① BaCl2+AgNO3 ②大理石CaCO3和鹽酸反應 ③在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 ④鐵屑放入硫酸銅溶液 ⑤氧化銅粉末加入稀硫酸 ⑥向氨水中通入氯化氫 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反應 變式訓練：寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2 H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑ 細心探究：寫出下列反應的離子方程式 (1)稀HNO3與NaOH溶液 (2)稀H2SO4與KOH溶液 (3)稀HCl與Ba(OH) 2溶液 (4)稀HCl與Cu(OH) 2反應 (5)稀H2SO4與Ba(OH) 2反應 (6)CH3COOH與NaOH反應 2.離子反應方程式的意義 離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應 如：H+ + OH-= H2O 可表示所有強酸與強堿生成可溶鹽的離子反應。 深入挖掘：下列中和反應對應的離子方程式能以H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氫氧化鈉 B.氫氧化鎂和鹽酸 C.氫氧化鋇和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 作業(yè)：課時作業(yè)（九）第8題