2018-2019學年高中化學 專題綜合測評2 化學反應速率與化學平衡 蘇教版選修4.doc
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專題綜合測評(二)化學反應速率與化學平衡(時間90分鐘,滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共計48分)1下列敘述中,不正確的是()A某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數B催化劑不能改變平衡常數的大小C升高溫度,吸熱反應的平衡常數增大D增大壓強,平衡常數增大D特定反應的化學平衡常數僅與溫度有關,催化劑、壓強、濃度都不能使化學平衡常數改變。升溫化學平衡向吸熱反應的方向移動,吸熱反應的平衡常數增大。2下列對化學反應方向的敘述,正確的是()A室溫下不能自發(fā)進行的反應,在高溫下有可能自發(fā)進行B熵增加有利于反應的自發(fā)進行,熵減少的反應常溫下都不會自發(fā)進行C非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生D凡是放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的A碳酸鈣的分解是在室溫下不能自發(fā)進行的反應,但在高溫下能自發(fā)進行,A項正確,C項錯誤;有些放熱的熵減少反應能自發(fā)進行,B項錯誤;放熱反應如NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在高溫下不能自發(fā)進行,但有些吸熱反應也能自發(fā)進行,如氯化銨與消石灰的反應,D項錯誤。3下列組合中在任何溫度下反應均能自發(fā)進行的是()AH0,S0BH0,S0,S0DH0DH0,一定能自發(fā)進行,H0,Sv(正),生成物氣體物質的量大于反應物氣體物質的量。12如圖是反應:2A(g)B(g)2C(g)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉化率,圖中有A、B、C三點,如圖所示,則下列描述正確的是()A該反應是放熱反應BB點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化CT1溫度下若由A點達到平衡,可以采取增大壓強的方法DC點:v(正)v(逆),D項錯。13對于平衡體系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0。下列結論中錯誤的是()A若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則mnpqB若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為mnC若mnpq,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2a molD若溫度不變時,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的要小DA項條件改變,增大壓強,若平衡不移動,A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍,實際變?yōu)樵瓉淼?.1倍,說明平衡逆向移動,故mnnBQ0,B、D錯誤;氣體體積增大,若平衡不移動,c(Y)應減小為一半,現c(Y)比一半多,即減壓,平衡向右移動,mn,A錯,C對。二、非選擇題(本題包括6小題,共52分)17(5分)某同學設計以下4個實驗考查過氧化氫分解速率的影響因素。各取5 mL的過氧化氫溶液完成下列實驗。 【導學號:73702149】實驗序號濃度(molL1)溫度()加入0.1 molL1 FeCl3溶液主要實驗現象10.4250滴氣泡生成速率較慢20.4251滴氣泡生成速率較快31.2251滴氣泡生成速率很快41.2100 水浴1滴(1)實驗中FeCl3起_作用。(2)預計實驗4的現象是_。(3)設計實驗3、4的目的是考查_對過氧化氫分解速率的影響。(4)從實驗2、3可以得出的結論是_?!窘馕觥繌谋碇袛祿芍?,在過氧化氫的分解實驗中FeCl3能加快反應速率,起催化劑作用。實驗4同樣使用了催化劑但溫度高于其他實驗,反應速率最快。實驗3、4濃度相同,都使用了催化劑,溫度不同,是考查溫度對化學反應速率的影響。實驗2、3則是研究濃度對反應速率的影響,從表中描述可知,濃度越大反應速率越快?!敬鸢浮?1)催化劑(1分)(2)氣泡產生速率最快(1分)(3)溫度(1分)(4)在其他條件一定時,反應物濃度越大,反應速率越快(2分)18(7分)在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 【導學號:73702150】(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是_;N2和H2的轉化率比是_。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量_,密度_。(填“變大”“變小”或“不變”)(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內溫度_(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍?!窘馕觥?1)對N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。一定溫度下,在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應,各物質的物質的量變化如表所示:時間/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.401.00005x10.80x20.6070.20y10.20y2100.210.810.190.64分析表中數據,判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài):_(填“是”或“否”),前5 min平均反應速率v(CH4)_。該溫度下,上述反應的平衡常數K_。反應在710 min內,CO的物質的量減少的原因可能是_(填序號)。a減少CH4的物質的量b降低溫度c升高溫度d充入H2【解析】(1)設起始時n(N2)a mol,則n(H2)4a mol。設轉化的N2為x mol,列三段式:氨的體積分數為15%,解得x;氫氣的轉化率為100%100%24.46%。氨的合成反應是放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,氨的體積分數減小,故500 對應的曲線為a。(2)5 min時x1x20.20,7 min時CH4的量沒有改變,說明5 min時已達到平衡狀態(tài);前5 min,v(CH4)0.02 molL1min1。K0.067 5。710 min,氫氣濃度增大,CO濃度減小,CH4、H2O濃度增大,平衡逆向移動,故原因為充入氫氣?!敬鸢浮?1)24.46%a(1分)(2)是(1分)0.02 molL1min10.067 5d(除注明外,每空2分)22(12分)反應A(g)3B(g)2C(g)(Hv(A)v(A)。(2)由圖可知(B)100%38%。(3)第一次平衡后A、B的濃度從平衡點開始降低,說明平衡向右移動,而C的物質的量濃度突然變?yōu)?,此時采取的措施是將C從平衡混合物中分離出去。由第二次平衡到第三次平衡,平衡向右移動,采取的措施是降低溫度。(4)平衡常數與溫度有關,對放熱反應而言,降低溫度,平衡常數增大。(5)第三次平衡后,將容器的體積擴大一倍,則各物質的濃度瞬間減半,由于容器的體積擴大,壓強減小,故平衡會向逆反應方向(氣體體積增大的方向)移動,平衡后,0.25 molL1c(A)0.50 molL1,0.75 molL1c(B)1.50 molL1,0c(C)v(A)v(A)(2)38%(或0.38)(3)db(4)KKK(5)如圖所示(注:只要曲線能表示出平衡向逆反應方向移動及各物質濃度的相對變化比例即可)(每空2分)- 配套講稿:
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