2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 答題方法突破 專題3 化學(xué)Ⅱ卷中的各類計算填空專項(xiàng)突破學(xué)案.doc
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專題3化學(xué)卷中的各類計算填空專項(xiàng)突破建議課時:2課時(一講一練)專項(xiàng)突破一解答化學(xué)卷計算題的常用方法1利用守恒思想計算【典例1】(2017江蘇化學(xué),18)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1:4550 時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,F(xiàn)e3對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_。(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):稱取樣品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2 g;另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 45,用濃度為0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式。解題思路守恒1:由得失電子守恒可得:4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O守恒2:由電解質(zhì)溶液中電荷守恒可得:n(Cl)n(AgCl)4.800103 moln(Cu2)9.600103 moln(OH)2n(Cu2)n(Cl)1.440102 mol守恒3:由質(zhì)量守恒可得:n(H2O)4.800103 mol解析(1)反應(yīng)物為CuCl、O2和H2O,生成物為Cu2(OH)2Cl23H2O,根據(jù)電子守恒和原子守恒配平。由圖示CuMCu2M,說明Cu被M氧化;MO2HMH2O,說明M被氧化為M,說明M價態(tài)高,由題信息“Fe3對該反應(yīng)起催化作用”,M為Fe3,M為Fe2。(2)n(Cl)n(AgCl)4.800103moln(Cu2)n(EDTA)0.080 00 molL130.00 mL103 LmL19.600103moln(OH)2n(Cu2)n(Cl)29.600103mol4.800103mol1.440102molm(Cl)4.800103mol35.5 gmol10.170 4 gm(Cu2)9.600103mol64 gmol10.614 4 gm(OH)1.440102mol17 gmol10.244 8 gn(H2O)4.800103molabcxn(Cu2)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311答案4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2(2)Cu2(OH)3ClH2O解決方案1三大守恒思想2電子守恒解題的思維模板特別提醒對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,刪去中間產(chǎn)物,建立二者之間的電子守恒關(guān)系,快速求解?!緦c(diǎn)訓(xùn)練】1(轉(zhuǎn)移電子守恒)(1)2016新課標(biāo),28(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。答案1.57(2)(2016新課標(biāo),28改編)用KClO3氧化3 mol的VO2變?yōu)閂O,則需要氧化劑KClO3至少為_ mol。答案0.52(電荷守恒)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)2.0102molL1,c(Fe3)1.0103molL1, c(Cl)5.3102molL1,則該溶液的pH約為_。答案23(質(zhì)量守恒)(1)LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品w g,測得Li的物質(zhì)的量為n mol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為_ mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。答案 (2)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g,CO2的體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為_。答案Co3O42利用方程式之間的關(guān)系計算【典例2】(2017課標(biāo)全國,28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下:.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2,在暗處靜置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2I S4O)。問題:取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑, 若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為_ mgL1。解題思路根據(jù)反應(yīng)過程確定關(guān)系式過程對應(yīng)反應(yīng)氧的固定2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2MnO(OH)2還原為Mn2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O滴定過程2S2OI2=2IS4O關(guān)系式:O22MnO(OH)22I24Na2S2O3答案80ab【典例3】2015全國卷,36(6)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:回答下列問題:準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a molL1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應(yīng)中Cr2O被還原為Cr3。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解題思路依據(jù)信息確定關(guān)系式由CuCl質(zhì)量答案%解決方案利用關(guān)系式法解題的思維模板【對點(diǎn)訓(xùn)練】4ClO2易溶于水,用水吸收ClO2得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;步驟3:加入淀粉指示劑,用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2Na2S2O3 I2=Na2S4O62NaI)原ClO2溶液的濃度為_ g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。答案135cV2/V15實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。問題:若用16.3 g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)最終生成的KMnO4與Na2C2O4反應(yīng),則消耗Na2C2O4的物質(zhì)的量為_。提示:軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2OK2MnO4制備KMnO4的化學(xué)方程式3K2MnO42H2SO4=MnO2 2KMnO42K 2SO42H2OKMnO4能與經(jīng)硫酸酸化的熱Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2和CO2的化學(xué)方程式是2KMnO45Na2C2O48H2SO4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O解析根據(jù)反應(yīng)方程式,找出關(guān)系式:3MnO23K2MnO42KMnO45Na2C2O4所以3MnO25Na2C2O4 3 5 n(Na2C2O4)n(Na2C2O4)0.25 mol。答案0.25 mol專項(xiàng)突破二卷化學(xué)計算題分題型突破1.實(shí)驗(yàn)中的計算類型及方法總結(jié)類型解題方法物質(zhì)含量計算根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法、滴定法等,得出混合物中某一成分的量。由中求出量,除以樣品的總量,即可得出其含量確定物質(zhì)化學(xué)式的計算根據(jù)題給信息,計算出可求粒子的物質(zhì)的量。根據(jù)電荷守恒,確定出未知粒子的物質(zhì)的量。根據(jù)質(zhì)量守恒,確定出結(jié)晶水的物質(zhì)的量。各粒子的物質(zhì)的量之比,即為物質(zhì)化學(xué)式的下標(biāo)比【典例4】(2017課標(biāo)全國,26節(jié)選)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3?;卮鹣铝袉栴}:儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉K1,d中保留少量水,打開K1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%,樣品的純度_%。解析C2H5NO2NH3NH3H3BO3HCl,樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。樣品的純度100%。答案【對點(diǎn)訓(xùn)練】6已知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g,測得氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用字母表示)。過氧化鈣的含量也可用重量法測定,需要測定的物理量有_。答案%加熱前過氧化鈣及加熱后固體質(zhì)量不再發(fā)生改變時試管中固體的質(zhì)量2無機(jī)綜合(工藝流程)中的計算類型及方法總結(jié)類型解題方法熱重曲線計算設(shè)晶體為1 mol。失重一般是先失水、再失非金屬氧化物。計算每步的m余,100%固體殘留率。晶體中金屬質(zhì)量不減少,仍在m余中。失重最后一般為金屬氧化物,由質(zhì)量守恒得m(O),由n(金屬)n(O),即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式多步滴定計算復(fù)雜的滴定可分為兩類:連續(xù)滴定法:第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物,還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量,可計算出第一步滴定的反應(yīng)物的量返滴定法:第一步用的滴定劑是過量的,然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定計算出過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量,即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量電化學(xué)計算根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁,構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。如以通過4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式: (式中M為金屬,n為其離子的化合價數(shù)值)根據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行計算1.表達(dá)式(1)溶度積Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm),式中的濃度都是平衡濃度(2)離子積Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm),式中的濃度都是任意濃度判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解2應(yīng)用QcKsp:溶液過飽和,有沉淀析出QcKsp:溶液飽和,處于平衡狀態(tài)QcKsp:溶液未飽和,無沉淀析出【典例5】草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O42H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300 及以上所得固體均為鈷氧化物。(1)通過計算確定C點(diǎn)剩余固體的成分為_(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225300 條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為2、3價),用480 mL 5 molL1鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)_ _。答案(1)Co3O43CoC2O42O2Co3O46CO2(2)由得失電子守恒有n(Co3)2n(Cl2)20.4 mol,由電荷守恒有n(Co)總n(Co2)溶液0.5n(Cl)0.5(0.48050.22) mol1 mol,所以固體中n(Co2)1 mol0.4 mol0.6 mol,n(O) mol1.2 mol,故n(Co)n(O)11.256。【對點(diǎn)訓(xùn)練】7堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 時已完全失去結(jié)晶水,600 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH)n(CO)(寫出計算過程)。答案計算過程:n(CO2)2.50102 mol,m(CO2)1.10 g,在270 600 之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解生成CO2、H2O,m(CO2)m(H2O)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 g,m(H2O)1.235 g1.10 g0.135 g,n(H2O)7.50103 mol,再根據(jù)氫原子守恒得n(OH)2n(H2O)1.50102 mol,由C原子守恒得n(CO)n(CO2)2.50102 mol,則n(OH)n(CO)35。8(2018高考押題卷)(工藝流程圖略)硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為3價)燃料電池,其工作原理如圖所示,放電時,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,理論上需要消耗_ g NaBH4。解析負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO,電極反應(yīng)式為BH8OH8e=BO6H2O,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,理論上需要消耗0.25 mol即9.5 g NaBH4。答案9.53化學(xué)原理綜合中的計算類型解題方法反應(yīng)熱的計算平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率計算1.掌握三個“百分?jǐn)?shù)”(1)轉(zhuǎn)化率100%100%。(2)生成物的產(chǎn)率:實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來說,轉(zhuǎn)化率越高,原料利用率越高,產(chǎn)率越高。產(chǎn)率100%。(3)混合物中某組分的百分含量100%2.分析三個量:起始量、變化量、平衡量3用好一種方法“三段式法”“三段式法”計算的模板:依據(jù)方程式列出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的初始量、變化量、平衡量,結(jié)合問題代入公式運(yùn)算。【典例6】二氧化碳回收利用是環(huán)??茖W(xué)研究的熱點(diǎn)課題。已知CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)6H2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)H。(1)幾種物質(zhì)的能量(kJmol1)如表所示(在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,規(guī)定單質(zhì)的能量為0,測得其他物質(zhì)生成時放出的熱量為其具有的能量):物質(zhì)CO2(g)H2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJmol1394052242H_ kJmol1。(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)?;瘜W(xué)鍵C=OHHC=CHCHO鍵能/kJmol1803436615a463a_。思路點(diǎn)撥從宏觀的角度講,反應(yīng)熱是生成物自身的總能量與反應(yīng)物自身總能量的差值,根據(jù)第(1)問中所給出的各物質(zhì)所具有的能量,可以計算反應(yīng)的熱效應(yīng)。從微觀的角度講,反應(yīng)熱是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成放出的能量的差值,已知反應(yīng)的熱效應(yīng)和部分化學(xué)鍵的鍵能,可求某一化學(xué)鍵的鍵能。解析(1)H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量(52242403942)kJmol1128 kJmol1。(2)H斷裂化學(xué)鍵的總鍵能形成化學(xué)鍵的總鍵能(803443666154a4638)kJmol1128 kJmol1,解得a409.25。答案(1)128(2)409.25【對點(diǎn)訓(xùn)練】92016全國卷,26(3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料?;卮鹣铝袉栴}:2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H4上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_。答案2H32H2H110已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1計算FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H_。答案11 kJmol111已知t 時,反應(yīng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K0.25。t 時,反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)n(CO2)_。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t 時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x_。解析在t 時,K0.25,則4。FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)n起始/mol 0.02 x 0 0n轉(zhuǎn)化/mol 0.01 0.01 0.01 0.01n平衡/mol 0.01 x0.01 0.01 0.01根據(jù)t 時,K0.25 ,求得x0.05。答案40.0512化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?;卮鹣铝袉栴}:反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。列式計算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)_。用p0表示開始時總壓強(qiáng),p表示平衡時總壓強(qiáng),表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則的表達(dá)式為_;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:a為_,c為_。解析開始時n00.4 mol,總壓強(qiáng)為160 kPa,平衡時總壓強(qiáng)為120 kPa,n0.40 mol0.30 mol,AX3(g)X2(g)AX5(g)起始時n0/mol: 0.20 0.20 0平衡時n/mol: 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(AX5)1.7104 molL1min1AX3(g)X2(g)AX5(g) 起始量(mol) 0.2 0.2 0變化量(mol) x x x平衡量(mol) 0.2x 0.2x x則有,解得x,則AX3的轉(zhuǎn)化率為100%2(1)100%;分別將實(shí)驗(yàn)a、c的p、p0的數(shù)據(jù)代入上式,得a、c分別為50%、40%。答案1.7104 molL1min12(1)100%50%40%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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