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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一基本概念（4） 指導(dǎo)性教案 班級： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間： 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】 1．閱讀并思考《世紀(jì)金榜》P：8——突破核心要點(diǎn)； 2．理解離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。 【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】 1.（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A. 、、、 B.K+ 、Al3+、 、NH3H2O C.Na+、K+、、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、、OH- 答案：D 解析： A項(xiàng)中H＋與HCO3－能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤； Al3＋與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項(xiàng)錯(cuò)誤； Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，方程式為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．（09江蘇卷11） 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效： B．用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣： C．向溶液中通入過量制: D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 答案：C 解析： 漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子 方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)； 實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為： ，所以B項(xiàng)錯(cuò)； D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。 【考綱點(diǎn)撥】 掌握離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。 【自主研究例題】 例1. （09江蘇卷7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、 B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、、、 C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、、、 D. 室溫下，pH=1的溶液中：、、、 答案：D 解析： A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）； B項(xiàng)，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（）； C項(xiàng)，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存 例2. （09廣東理科基礎(chǔ)32）下列離子方程式正確的是 A.鐵與稀反應(yīng)：↑ B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合： C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: D.溶液與溶液混合： 答案：D 解析： 鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，A項(xiàng)錯(cuò)；HCO3－ 與OH－生成CO32 －，而不是CO2，B項(xiàng)錯(cuò)； 碳酸氫鉀只能寫成HCO3－ ，而不可寫成CO32 －，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，生成兩種沉淀，正確。 教師點(diǎn)評： 我思我疑： 【高考鏈接】 【例1】（09廣東理科基礎(chǔ)33）下列說法正確的是 A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 答案：A 解析： Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項(xiàng)正確；pH=2為酸性溶液，所以CO32 －與H＋是反應(yīng)的，故不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)；乙醇屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)；硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項(xiàng)錯(cuò)。 【例2】（09廣東化學(xué)12） 下列離子方程式正確的是 A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 答案：C 解析： A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式，B項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O32－氧化成SO42－，正確的離子方程式應(yīng)為S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D錯(cuò)。 【例3】（09上海卷18）下列離子方程式正確的是 A．與溶液反應(yīng)： B．溶液吸收氣體： C．溶液中加入過量的濃氨水： D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合： 答案：BD 【例4】（09全國卷Ⅱ29） (15分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象； ④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題: (1) 實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ; (2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ; (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、 D 、F . 答案: （1） （2）碳酸鉀 由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀 （3） 解析: 本題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32—只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由③可得D中無SO42—，則F中的陰離子為SO42—，D中的陰離子為Cl—。由④可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO—若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。 【歸納與思考】 【自主檢測】1.《世紀(jì)金榜》P：11 2.《專題高效測評》專題四 3.部分高考題： 1.（09四川卷8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A.無色溶液：、、H+、、 B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、 C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、 D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、 答案：D 2. (09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 A． B C． D 答案：D 3. （09海南卷9）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 答案：B 4. （09寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 答案：D 5.（09安徽卷27）(12分) 含的酸性廢水 ①加FeSO47H2O E 含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 ②加NaOH溶液 至PH為9，過濾 濾液 濾渣 ③焙燒 某廠廢水中含5.0010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： （1）第①步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是： （3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。 答案： （1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O （2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。 （3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9