2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專(zhuān)題30 元素周期律的應(yīng)用講解.doc
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專(zhuān)題30 元素周期律的應(yīng)用一、高考題再現(xiàn)1(2018課標(biāo))主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價(jià)【答案】B【解析】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。則A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài),A錯(cuò)誤;B、CaH2中含有離子鍵,屬于離子化合物,B正確;C、Y與Z形成的化合物是氯化鈉,其水溶液顯中性,C錯(cuò)誤;D、F是最活潑的非金屬,沒(méi)有正價(jià),Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià),D錯(cuò)誤。2(2018課標(biāo))W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C. 四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A3(2018課標(biāo))W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑大小為WXYZB. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D【解析】黃綠色氣體為氯氣,通入燒堿溶液,應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉,所以YZW為NaClO,再根據(jù)X和Z同族,得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半徑依次減小,同主族由上向下原子半徑依次增大,所以短周期中Na(Y)的原子半徑最大,A錯(cuò)誤。BHCl是強(qiáng)酸,HF是弱酸,所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的,B錯(cuò)誤。CClO2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵, C錯(cuò)誤。D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài),X的單質(zhì)F2也是氣態(tài),D正確。4(2017課標(biāo))短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BY的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期【答案】C5(2017課標(biāo))a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是A原子半徑:dcba B4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,因此半徑大小順序是Na(Mg)AlSO,故A錯(cuò)誤;B、同周期從左向右金屬性減弱,因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng),故B正確;C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,屬于弱堿,故C錯(cuò)誤;D、同主族從上到下非金屬性減弱,因此S的氧化性比氧氣弱,故D錯(cuò)誤。6(2017課標(biāo))短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點(diǎn):WWC化合物熔點(diǎn):Y2X3YZ3D簡(jiǎn)單離子的半徑:Y Mg Al , Na + Mg 2+ Al3+。 同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大。如:Li Na K , Li +Na+ F- Na+ Mg2+ Al3+。同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒半徑大小為:r陽(yáng)離子 r原子 r陰離子;價(jià)態(tài)越高的微粒半徑越小。如:FeFe2+Fe3+ ;H - H H+核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微??赏ㄟ^(guò)一種參照物進(jìn)行比較,如比較Al3+與S2-半徑大小,可找出與Al3+電子數(shù)相同,與S同主族的氧元素的陰離子O2-進(jìn)行比較,Al3+O2-,且 O2-S2-,故Al3+d B. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:cbC. a、b、c可能形成離子化合物 D. e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸【答案】D典例5(2018屆北京市朝陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三9月月考)下列說(shuō)法正確的是HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等17O2和18O2互為同分異構(gòu)體第三周期非金屬含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果A. B. C. D. 【答案】A【解析】同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,所以非金屬性:FClBrI,元素非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,所以熱穩(wěn)定性:HFHClHBrHI;還原性:HFHClHBrHI,故錯(cuò)誤;1H和2H的質(zhì)子數(shù)都為1,但中子數(shù)分為為0,1,中子數(shù)不同,是不同的核素,故正確;17O2和18O2是單質(zhì),不是化合物,所以不是同分異構(gòu)體,故錯(cuò)誤;第三周期從左到右,元素非金屬元素逐漸增強(qiáng),所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng),而含氧酸的酸性沒(méi)有此規(guī)律,故錯(cuò)誤;氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān),所以無(wú)法求出1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量,也就無(wú)法求出氧原子的數(shù)目,故錯(cuò)誤;元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,故正確;故答案為A。典例6(2018屆吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期中考試)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A. 簡(jiǎn)單離子半徑:MRB. 氫化物的穩(wěn)定性:YZC. M的氫化物常溫常壓下為氣體D. X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物【答案】A- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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