2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習 第三十五講 電解原理及應(yīng)用(一)學(xué)案+課時作業(yè).doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習 第三十五講 電解原理及應(yīng)用(一)學(xué)案+課時作業(yè)【考試說明】理解電解池的工作原理,能寫出常見的簡單電極反應(yīng)和反應(yīng)方程式。【教學(xué)設(shè)計】回顧:電解質(zhì)是指在_能夠?qū)щ姷腳。電離是指電解質(zhì)在_或_狀態(tài)下離解成_過程。電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)是 。一、電解1、定義: 2、電解裝置電解池(槽)(1)定義:(2)構(gòu)成條件:(3)能量轉(zhuǎn)化方式:(4)電極名稱、電極判斷和電極反應(yīng)類型: 左邊石墨棒電極名稱: ,電極反應(yīng)類型: 右邊石墨棒電極名稱: ,電極反應(yīng)類型: 電解質(zhì)溶液中離子的遷移方向: 二、電解原理1、離子放電順序(惰性電極通常包括 和 等)陰極 陽離子放電順序:Ag Hg 2 Fe 3 Cu 2 H Pb 2 Sn 2 Fe 2 Zn 2Al 3 Mg 2Na Ca 2 K陽極 陰離子放電順序:S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F 思考與交流:上述陽離子順序與離子的氧化性或金屬活動性順序有何聯(lián)系?上述陰離子順序與離子的還原性有何聯(lián)系?若用銅做電極,陽極的放電情況會怎么樣?2、電極反應(yīng)式書寫例1:試寫出以石墨為電極分別電解下列溶液的電極反應(yīng)式和電解總方程式:(1)NaCl溶液(2)CuSO4溶液(3)NaOH溶液(4)K2SO4溶液(5)CuCl2溶液3、電解規(guī)律(惰性電極)類型實例電極反應(yīng)特點電解對象電解質(zhì)濃度pH溶液復(fù)原電解水電解電解質(zhì)放H2生堿放O2生酸例2:如圖所示,下列敘述正確的是( )ZnSO4溶液隔膜(只允許SO42 通過)CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲XA.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng) B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅感悟高考:1. (xx年江蘇)某同學(xué)按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是( )A電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期,主反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+H2C電解一定時間后,石墨電極上有銅析出D整個電解過程中,H的濃度不斷增大感悟高考:2.(xx全國卷)下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:電源的N端為 極;電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ; 電解前后各溶液的酸、堿性發(fā)生如何變化? (2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么? 【教學(xué)反思】第三十五講 電解原理及應(yīng)用(一)(課時作業(yè))1、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負極D當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCu2O生成ab +Na2SO4 溶液 2、右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是A逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣Ca電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色3、下列敘述正確的是A在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 molNaOHD鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕4、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現(xiàn)電極a與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圓為白色,外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是Ab電極是陰極 Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中,水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小5、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO,把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是A可用鐵作陽極材料 B電解過程中陽極附近溶液的pH升高C陽極反應(yīng)方程式為:2Cl2eCl2D1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過了1 mol電子。6、能夠使反應(yīng):Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2發(fā)生,且Cu(OH)2能在電極上析出的是A、銅片作原電池負極,碳棒作原電池正極,氯化鈉作電解質(zhì)溶液B、用銅作陰、陽極,電解氫氧化鈉水溶液C、用銅作陰、陽極,電解硫酸鈉水溶液 D、用銅作陰、陽極,電解硫酸銅水溶液7、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2Ni2Cu2)A 陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni22eNiB 電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt8、關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是A電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液,溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色D電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性9、用惰性電極電解下列溶液,經(jīng)過一段時間,溶液的物質(zhì)的量濃度增大,pH減小的是A. NaClB. CuSO4 C. H2SO4 D. Na2SO4 123456789班級 姓名 學(xué)號 10、有下列三組電解池,電極均為惰性電極,實驗通電時間和電流強度都相同。 析出氣體總體積最大的是 ,最小的是 。電解后兩個燒杯中溶液pH值都增大的是 。電解后電極上有固體物質(zhì)析出的是 。電解后有一個燒杯中溶液pH值不發(fā)生變化的是 。電解后有一個燒杯中溶液顏色有變化的是 。11、右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O(1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置,乙池是 裝置。(2)請回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是 ,B(石墨)電極的名稱是 。(3)寫出電極反應(yīng)式: 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 ,A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為 。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)當乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2 mL(標準狀況下)12、如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖,其中A、B為石墨電極,a、b為電源的兩極,當接通電源后,通電一段時間后,將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g,則:a為電源的 極。寫出電極反應(yīng)方程式:A ,B 。如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來狀態(tài),應(yīng)該加入 ,加入 g。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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