2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十五講 氧化還原反應(yīng)(1)學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十五講 氧化還原反應(yīng)(1)學(xué)案+課時(shí)作業(yè)一、考試說(shuō)明:1、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,掌握氧化還原反應(yīng)的判斷和電子轉(zhuǎn)移的表示方法2、掌握氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的內(nèi)涵3、掌握氧化性與還原性強(qiáng)弱比較方法二、教學(xué)設(shè)計(jì):(一)、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)分解反應(yīng)例1:氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如右圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是( )A.B. C.D. 練習(xí):高溫在下列反應(yīng)中,點(diǎn)燃CaCO3 CaO + CO2 2KClO3 2KCl + 3O2高溫2Mg + CO2 2MgO + C CO2 + H2O + NH3 = NH4HCO3Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CO2 + C 2COCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O AlCl3 + Na3P = AlP + 3NaCl屬于分解反應(yīng)的有: ;屬于化合反應(yīng)的有: ;屬于置換反應(yīng)的有: ;屬于復(fù)分解反應(yīng)的有: ;屬于氧化還原反應(yīng)的有: 。感悟高考:1、(09年福建理綜)下列類(lèi)型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)(二)、氧化還原的相關(guān)概念1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì): 2、氧化還原反應(yīng)的特征及判斷依據(jù): 3、在氧化還原反應(yīng)中,有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念 它們的名稱(chēng)和相互關(guān)系是:例2:用堿液吸收工業(yè)制硝酸的尾氣的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,其中生成物NaNO2為 ( ) A、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B、既是氧化劑又是還原劑 C、只是還原劑的氧化產(chǎn)物 D、只是氧化劑的還原產(chǎn)物(三)、氧化還原反應(yīng)的表示方法:(1)雙線(xiàn)橋法:(2)單線(xiàn)橋法:思考與交流:1、用“雙線(xiàn)橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。NH3 + NO2 N2+H2O2、用“單線(xiàn)橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O(四)氧化性與還原性強(qiáng)弱比較(1)依金屬活動(dòng)性順序 (2)依據(jù)元素周期表(3)依據(jù)原電池的正負(fù)極 (4)依據(jù)氧化還原反應(yīng) (5)依據(jù)得電子時(shí)放出的能量或失電子時(shí)吸收能量的多少 (6)其它例3:X、Y、Z、M代表四種金屬元素,金屬X和Z用導(dǎo)線(xiàn)連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí),Y先析出;又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?( )AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY例4:物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 A、 B、 C、 D、感悟高考:2、(xx北京高考理綜) 已知:向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是 ( )A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Cl2Fe3+I2 B.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性感悟高考:3、(05江蘇)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A. 3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B. Cl2FeI2FeCl2I2C. Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D. 2Fe3+2I- 2Fe2+I2例5:過(guò)氧化氫可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑,如用來(lái)消除采礦廢液中的氰化物,反應(yīng)式(已配平)如下:KCN + H2O2 + H2O = A + NH3。請(qǐng)回答:(1)生成物A的化學(xué)式是 ;(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)? (填“是”或“不是”)。若是,則被還原的元素是 ;若不是,其理由是 。【教學(xué)反思】第二十五講 氧化還原反應(yīng)1 (課時(shí)作業(yè)) 1(09年廣東文基66)下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法不正確的是A采用原煤脫硫技術(shù),可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃,可用作木材防腐劑C自來(lái)水廠(chǎng)可用氯氣來(lái)殺菌消毒,因此氯氣無(wú)毒D維生素C具有還原性,可用作食品抗氧化劑2(09上海卷7)在下列變化大氣固氮硝酸銀分解(提示生成NO2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是A B C D3根據(jù)下列反應(yīng),Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI,判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是ACl2I2Fe3H2SBH2SI2Fe3Cl2CFe3Cl2H2SI2DCl2Fe3I2S4過(guò)氧化氫只起還原劑作用的化學(xué)反應(yīng)是AH2O2I=H2OIOBCu2HClH2O2=CuCl22H2OCH2O2IO=H2OO2ID2H2O2=2H2OO25根據(jù)下列反應(yīng),判斷M、N、P、Q的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) NCl2 + P = N + PCl2 2MCl3 + 3N = 2M + 3NCl2 3QCl2 + 2M = 2MCl3 + 3QA、PNMQ B、MNPQ C、QPNM D、NMPQ6某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉,待Fe3+完全還原后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)( )A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L 7384 g Cu跟適量的HNO3作用,銅全部反應(yīng)后,共收集到氣體224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是A1 molB22 molC16 molD24 mol8某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為21,還原產(chǎn)物是ANO2BNOCN2ODN29已知Cu2Fe32Fe2Cu2,Zn2Fe32Fe2Zn2現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng),反應(yīng)容器中所得離子除SO42-和Cl外還含有AZn2、Cu、Fe3 BZn、Cu2、Fe3CZn2、Cu2、Fe、Fe2 Zn2、Cu、Cu2、Fe210某氮的氧化物和灼熱的鐵發(fā)生如下反應(yīng):4NxOy3yFeyFe3O42x N2在一個(gè)特定的實(shí)驗(yàn)中,2.0 mol該氧化物與500.0 g過(guò)量的紅熱的鐵反應(yīng),生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4該氧化物的化學(xué)式為ANO BNO2 CN2O DN2O411赤銅礦(Cu2O)與輝銅礦(Cu2S)混合加熱時(shí)有如下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2,對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是 A、該反應(yīng)中氧化劑只有Cu2O B、Cu2O既是氧化劑,又是還原劑C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6: 112下列敘述中正確的是 A、某些單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得 B、失電子越多的還原劑,其還原性就越強(qiáng) C、陽(yáng)離子只能得到電子被還原,作氧化劑 D、含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 13xx年9月始,“禽流感”在全球部分地區(qū)爆發(fā),引起了人們繼“非典型性肺炎”之后的世界范圍內(nèi)的恐慌。做好環(huán)境消毒是預(yù)防“禽流感”的重要措施,常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液,其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài),其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似,在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是AClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型,屬非極性分子BClO2中氯元素顯+4價(jià),具有很強(qiáng)的氧化性,其消毒效率(以1 mol物質(zhì)得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒,具有廣譜高效的特點(diǎn),對(duì)人畜無(wú)任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下,還原NaClO3來(lái)制ClO2,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O12345678910111213姓名: 學(xué)號(hào): 班級(jí): 14實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為:4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯 價(jià);(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為 ,當(dāng)有1mol CuI參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為 mol;(3)CuI可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得,請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式: Cu2+ + I = CuI + I315已知在IVA元素中,Pb和Sn的化合物較為穩(wěn)定。(1)據(jù)此可判斷PbO2具有較強(qiáng)的 性。 SnCl2具有較強(qiáng)的 性寫(xiě)出PbO2溶解于濃鹽酸的離子方程式 。 寫(xiě)出PbO2為正極,Pb為負(fù)極,硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的電池的電極反應(yīng)方程式負(fù)極 正極 SnCl2與FeCl3溶液混合的離子方程式 (2)PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 Pb2+、Fe2+、Cl-、Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 16向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐漸通入c mol Cl2,試分別填寫(xiě)不同c值范圍內(nèi)被氧化的離子及其物質(zhì)的量。c值范圍被氧化的離子符號(hào)被氧化離子的物質(zhì)的量/mol0caac(3ab)/2(3ab)/2c3(ab)/2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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