2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.4 沉淀溶解平衡及應用(測)新人教版選修4.doc
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3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列說法中正確的是()A飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH增大BAgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動,溶液中離子的總濃度會減小CAgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有較多的Ca2、Mg2、HCO、SO,加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2【答案】C2下列說法正確的是()A向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液,則SO沉淀完全,溶液中只含Ba2、Na和Cl,不含SOBKsp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的小C為減小洗滌過程中固體的損失,最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀D洗滌沉淀時,洗滌次數(shù)越多越好【答案】C【解析】生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO,因為有BaSO4的沉淀溶解平衡存在,A不正確;同類型物質(zhì)的Ksp數(shù)值越小,溶解能力越小,不同類型的物質(zhì)則不能直接比較,B不正確。從減小BaSO4沉淀損失的角度而言,用稀H2SO4洗滌效果好,因為H2SO4可以抑制BaSO4的溶解,C正確。洗滌沉淀一般23次即可,次數(shù)過多會使沉淀溶解而減少。3硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽4往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1【答案】C【解析】根據(jù)IAg=AgI(黃色),ClAg=AgCl(白色),結(jié)合圖示,可知I、Cl消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2V1),因此在原溶液中c(I)/c(Cl)V1/(V2V1)??键c:難容電解質(zhì)溶解平衡的應用,考察學生讀圖的能力5有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行,但速率為0BAgCl難溶于水,溶液中沒有Ag和ClC升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度不變【答案】C6下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應開始時,溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解【答案】B【解析】本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。A項:反應開始時,各離子的濃度沒有必然的關系。B項正確。溶解平衡為動態(tài)平衡,是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率達到相等C項沉淀溶解達到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等。D項:沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動。7一定溫度下,在氫氧化鋇的懸濁液中,存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關系:Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末,下列敘述正確的是()A溶液中鋇離子數(shù)目減小 B溶液中鋇離子濃度減小C溶液中氫氧根離子濃度增大 DpH減小【答案】A【解析】在Ba(OH)2懸濁液中,加入BaO粉末,使溶液中水量減少,部分Ba2和OH結(jié)合為Ba(OH)2固體析出,使Ba2、OH數(shù)目減小,但由于溫度沒有改變,溶解度不變,Ba2和OH的濃度不變,溶液的pH不變。8純凈的NaCl并不潮解,但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉,有人設計這樣一個實驗:把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間,過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法,其中正確的是()A食鹽顆粒大一些有利于提純 B設計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 D在整個過程中,NaCl的物質(zhì)的量濃度會變大【答案】C9已知:Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgBr)7.81013?,F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應為A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主DAgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主【答案】C【解析】在AgCl和AgBr兩飽和溶液中,由Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgBr)7.81013可知,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)c(Br-),當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,生成更多的AgBr沉淀,與此同時,溶液中n(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中大,當加入足量的濃AgNO3溶液時,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多,答案選C。10已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或Zn(OH)42-的物質(zhì)的量濃度(假設Zn2+濃度為10-5 molL-1時,Zn2+已沉淀完全)。下列說法不正確的是( )A往ZnCl2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,離子方程式為Zn2+4OH-Zn(OH)42-B從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17C某廢液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是812D向1 L 1 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH 2 mol【答案】D11已知常溫時Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.010-16,Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12。下列說法中正確的是( )A由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI),所以AgI可以轉(zhuǎn)化為AgClB向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4,溶解平衡逆向移動,所以Ag2CrO4的Ksp減小C由于Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgI)。因為在氯化銀溶液中,c(Ag+)= 10-5 molL-1,所以此時c(I-)Ksp(AgI)/c(Ag+)=7.510-12 molL-1,因此D正確。12已知Ag2SO4的Ksp為2.010-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液,該過程中Ag+和SO42濃度隨時間變化關系如圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42濃度隨時間變化關系的是( )A B C D【答案】B【解析】Ag2SO4剛好為100 mL的飽和溶液,因為c(Ag+)=0.034 molL-1,所以c(SO42)=0.017molL-1;當加入100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液后,c(SO42)=0.018 5 molL-1,c(Ag+)=0.017 molL-1(此時QcS(AgY)S(AgZ) (2)減?。?)1.0106 molL1(4)能Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能當溶液中c(X)1.8104 molL1時,AgY開始向AgX轉(zhuǎn)化,若要實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化,必須保持溶液中的c(X)1.8104 molL115水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH) ,各形態(tài)的濃度分數(shù)隨溶液pH變化的關系如下圖所示: (1)Pb(NO3)2溶液中,_2(填“”“”或“Pb2與Cl反應,Pb2濃度減少(2)Pb2、Pb(OH)、HPb(OH)OHPb(OH)2(3)Fe3(4)B- 配套講稿:
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