2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)8 鐵及其化合物.doc
《2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)8 鐵及其化合物.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)8 鐵及其化合物.doc(8頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
配餐作業(yè)(八)鐵及其化合物1現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是()A蘋果汁中的Fe2變成Fe3B蘋果汁中含有Cu2C蘋果汁中含有OHD蘋果汁中含有Fe3解析蘋果汁中的Fe2變成Fe3,使得現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,A項(xiàng)正確;Cu2顯藍(lán)色,B項(xiàng)錯誤;OH無色,C項(xiàng)錯誤;Fe3本身是棕黃色,D項(xiàng)錯誤。答案A2(2018廣東深圳月考)新修本草是我國古代中藥學(xué)著作之一,記載藥物844種,其中有關(guān)于“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃燒之赤色”據(jù)此推測,“青礬”的主要成分為()ACuSO45H2O BFeSO47H2OCKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O解析由題意知,青礬是綠色,經(jīng)煅燒后,生成紅色固體。符合要求的是FeSO47H2O,它是綠色晶體,經(jīng)高溫煅燒后生成磚紅色Fe2O3粉末。答案B3如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O解析Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e2會被氧化為Fe3,正確的離子方程式為3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。答案B4向下列物質(zhì)分別與少量氯水反應(yīng)所得的溶液中滴入KSCN溶液,不一定顯紅色的是()A氧化鐵B銅鐵合金CFe(OH)3 DFeCl2解析Fe2O3與氯水中的H發(fā)生反應(yīng)生成Fe3,A項(xiàng)錯誤;銅鐵合金中的銅能與反應(yīng)生成的Fe3發(fā)生反應(yīng)生成Fe2,不一定存在Fe3,B項(xiàng)正確;Fe(OH)3與氯水中的H反應(yīng)生成Fe3,C項(xiàng)錯誤;氯水中的Cl2能將Fe2氧化成Fe3,D項(xiàng)錯誤。答案B5下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()AFe3O4為紅棕色晶體B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣DFe3與KSCN試劑產(chǎn)生紅色沉淀解析Fe3O4是黑色晶體,A項(xiàng)錯誤;鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2,B項(xiàng)錯誤;除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl,C項(xiàng)正確;Fe3與KSCN作用溶液呈紅色,但不是沉淀,D項(xiàng)錯誤。答案C6用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上寫一個(gè)“Cu”字,放置片刻,用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中,下列說法正確的是()A燒杯中的溶液呈黃色B銅片無任何變化C銅片上有凹陷的“Cu”字D發(fā)生了反應(yīng):Fe3Cu=Cu2Fe2解析FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng):2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2,故燒杯中的溶液為CuCl2和FeCl2,溶液的顏色不是黃色,銅片上有凹陷的“Cu”字,D項(xiàng)離子方程式兩邊電荷不守恒,應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案C7在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說法中正確的是()A若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,一定不含Cu2B若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,可能含Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2,一定不含Cu2D若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,一定不含Cu2和Fe3解析若濾出的固體為Cu,則溶液中一定含有Fe2,可能含有Cu2,但一定不含F(xiàn)e3,原因是Fe3與Cu不共存,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。A、B、C三項(xiàng)均錯誤;若濾出的固體為Fe和Cu,則溶液中一定含有Fe2,一定不含Cu2和Fe3,原因是Fe能與Cu2、Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案D8某溶液中含有Cu2、Mg2、Fe2、Al3等4種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是()ACu2 BMg2CFe2 DAl3解析Fe2與OH作用生成Fe(OH)2,微熱攪拌條件下與空氣接觸,F(xiàn)e(OH)2會被氧化成Fe(OH)3,再加入過量鹽酸,最終會生成Fe3。答案C9下列事實(shí)不能證明Fe3有氧化性的是()A電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅BFeCl3溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變?yōu)樗{(lán)色C將KSCN溶液加入FeCl3溶液中,溶液變?yōu)檠t色D將H2S氣體通入FeCl3溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀解析A項(xiàng)中2Fe3Cu=Cu22Fe2;B項(xiàng)中2Fe32I=2Fe2I2;D項(xiàng)中H2S2Fe3=S2Fe22H,只有C項(xiàng)中Fe3在反應(yīng)中化合價(jià)未發(fā)生改變,不具有氧化性,選C。答案C10(2018滄州質(zhì)量監(jiān)測)為驗(yàn)證還原性:SO2Fe2Cl,三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn),并對溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有()溶液1溶液2甲含F(xiàn)e3、Fe2含SO乙含F(xiàn)e3,無Fe2含SO丙含F(xiàn)e3,無Fe2含F(xiàn)e2A.只有甲 B甲、乙C甲、丙 D甲、乙、丙解析本實(shí)驗(yàn)利用“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”“強(qiáng)還原性制弱還原性”的原理來驗(yàn)證還原性的強(qiáng)弱順序。向FeCl2溶液中通入Cl2,得到溶液1,再向溶液1中通入SO2,得到溶液2。甲、溶液1中含有Fe3、Fe2,說明發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl,且Cl2反應(yīng)完全,可證明還原性Fe2Cl;溶液2中含有SO,則說明發(fā)生反應(yīng)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H,可證明還原性SO2Fe2,故甲能證明還原性SO2Fe2Cl;乙、溶液1中含有Fe3,無Fe2剩余,則還原性Fe2Cl,但Cl2可能過量,再通入SO2,可能發(fā)生的反應(yīng)是Cl2SO22H2O=2ClSO4H,不能比較SO2與Fe2的還原性強(qiáng)弱,故乙不能驗(yàn)證;丙、溶液1中含有Fe3,沒有Fe2,通入SO2后溶液中又含有Fe2,說明SO2將Fe3還原得到Fe2,證明還原性SO2Fe2,故丙實(shí)驗(yàn)結(jié)論能證明還原性SO2Fe2Cl。答案C11根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)問題。(1)淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為_,試劑1是_。(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是_(填選項(xiàng)字母)。aCl2b新制氯水c濃硫酸dSe硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是_。(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向E中加入了過量的一種固體物質(zhì),發(fā)現(xiàn)棕黃色褪去,現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。提出你的假設(shè):_;為了對你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證,你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_。解析從框圖可知,F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2溶液,為淺綠色,即D的主要成分為FeCl2,加入試劑2后變?yōu)樽攸S色溶液,聯(lián)想最終變成深紅色溶液F(硫氰化鐵溶液),可以推斷溶液E的主要成分為Fe3,試劑2為強(qiáng)氧化劑,S不符合條件。Fe與H2O(g)反應(yīng)生成固體Fe3O4,F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O,所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液,加入試劑1(KSCN溶液或NH4SCN溶液)后,F(xiàn)e3變成Fe(SCN)3,加入試劑2(強(qiáng)氧化劑),F(xiàn)e2被氧化為Fe3,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3,所以溶液紅色加深。答案(1)FeCl2KSCN溶液(或NH4SCN溶液)(2)d(3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(4)溶液中的Fe2被氧化劑氧化成Fe3,使Fe3濃度增大,從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深(5)加入還原劑將Fe3還原用膠頭滴管取少量棕黃色褪去后的溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,再加入幾滴氯水。如果溶液開始不出現(xiàn)紅色,加氯水后出現(xiàn)紅色,則說明假設(shè)正確;若溶液不變紅色,則假設(shè)不正確12硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:請回答下列問題:(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加_,該過程的現(xiàn)象為_。(2)步驟加入過量H2O2的目的是_。(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)步驟中一系列處理的操作步驟:過濾、_、灼燒、_、稱量。(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗,則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_ g。解析(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等),若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色,則說明濾液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性,加入過量H2O2的目的是將Fe2全部氧化為Fe3。(3)步驟的目的是將Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,所以步驟需加入過量的氨水,反應(yīng)的離子方程式是Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)步驟的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離,最終得到固體Fe2O3,所以步驟的操作步驟是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(5)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗,根據(jù)鐵元素守恒得,每片補(bǔ)血劑中m(Fe)()10 g0.07a g。答案(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2全部氧化為Fe3(3)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗滌冷卻(5)0.07a【方法技巧】鴛鴦繡取憑君看守恒金針度與人高考中解題時(shí)間有限,在解答復(fù)雜的計(jì)算題時(shí),如有關(guān)氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系、電化學(xué)反應(yīng)等,可以采用守恒法突破,優(yōu)化思維過程,簡化原理,實(shí)現(xiàn)速解巧解,提高解題效率。 13(2018昆明市重點(diǎn)中學(xué)調(diào)研)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。(1)裝置A的名稱是_,裝置B中盛放的試劑是_,NH4HCO3盛放在裝置_中。(2)實(shí)驗(yàn)過程中,欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是_,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_,檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是_。(3)干燥過程主要目的是脫去游離水,過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,取干燥后的FeCO3樣品12.49 g,與碳混合后焙燒,最終得到還原鐵粉6.16 g,計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為_g。解析(1)裝置A是分液漏斗,盛放稀硫酸,裝置B中盛放鐵粉,稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2和FeSO4。裝置C中盛放NH4HCO3。(2)檢驗(yàn)D處氫氣已純凈時(shí),表明裝置中空氣已排盡,關(guān)閉活塞3,打開活塞2,在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應(yīng)。FeSO4具有還原性,易被O2氧化,故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。用KSCN溶液檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)。(3)FeCO3、FeOOH的物質(zhì)的量分別為x、y,則x116 gmol1y89 gmol112.49 g,56 gmol1(xy)6.16 g,解得x0.1 mol,y0.01 mol。故m(FeOOH)0.89 g。答案(1)分液漏斗鐵粉C(2)(待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3,打開活塞2Fe22HCO=FeCO3H2OCO2(或Fe2HCO=FeCO3H、HCOH=CO2H2O)亞鐵離子易被氧化取樣品配成溶液,取少量溶液于試管中,再向試管中加入KSCN溶液,觀察是否顯血紅色(合理答案即可)(3)4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO20.8914某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3是否能將H2SO3氧化成SO,用50 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)檢驗(yàn)吸收液中的SO操作為_,證明Fe3能夠把H2SO3氧化成SO。(2)請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式:2FeCl3SO2_=_H2SO4_,反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_(寫化學(xué)式)。(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外,對其他成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究:提出假設(shè)。假設(shè)1:溶液中存在Fe2;假設(shè)2:溶液中存在Fe3、Fe2;假設(shè)3:溶液中存在_。設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證假設(shè)。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:試管、滴管、0.1 molL1 KMnO4溶液、0.1 molL1 KSCN溶液、品紅稀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:用試管取樣品溶液23 mL,并滴入_若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)2成立,1、3不成立;若未出現(xiàn)紅色,則假設(shè)2不成立,假設(shè)1或3成立步驟2:步驟3:解析(1)檢驗(yàn)SO常用稀鹽酸和BaCl2溶液。(2)SO2被氧化成了H2SO4,則FeCl3被還原成FeCl2。(3)對于溶液中三種微??赡艽嬖谇闆r如下:假設(shè)1,若Fe3與H2SO3正好反應(yīng)則只存在Fe2;假設(shè)2,若Fe3過量則存在Fe3與Fe2;假設(shè)3,若Fe3不足,則存在Fe2與H2SO3;三種假設(shè)的不同之處在于假設(shè)2中含有Fe3,假設(shè)3中含有H2SO3,據(jù)此,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。答案(1)取少量樣品溶液于試管中,先滴入足量的稀鹽酸,再滴入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成(2)2H2O2FeCl22HClH2SO4(3)Fe2、H2SO3實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:12滴0.1 molL1 KSCN溶液步驟2:另取23 mL樣品溶液于試管中,滴入12 mL品紅稀溶液若品紅溶液紅色褪去,則假設(shè)3成立;若品紅溶液不褪色,則假設(shè)3不成立,假設(shè)1成立- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)8 鐵及其化合物 2019 高中化學(xué) 第一輪 復(fù)習(xí) 配餐 作業(yè) 及其 化合物
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-6279561.html