2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 分子晶體與原子晶體課時(shí)作業(yè) 新人教版選修3.doc
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第三章第二節(jié) 分子晶體與原子晶體基 礎(chǔ) 鞏 固一、選擇題1下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(C)A最小的環(huán)上,有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為12C最小的環(huán)上,有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個(gè)頂角解析:聯(lián)想教材中SiO2的晶體空間結(jié)構(gòu)模型,每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合形成4個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合形成2個(gè)共價(jià)鍵,其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面體結(jié)構(gòu)單元,硅原子位于四面體的中心,氧原子位于四面體的4個(gè)頂角,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;金剛石的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子,SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可將金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子用硅原子代替,每個(gè)SiSi鍵中“插入”一個(gè)氧原子,所以其最小環(huán)上有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子,Si、O原子個(gè)數(shù)比為11,故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確。2(雙選)下列晶體性質(zhì)的比較中,正確的是(AD)A熔點(diǎn):金剛石碳化硅晶體硅B沸點(diǎn):NH3H2OHFC硬度:白磷冰二氧化硅D熔點(diǎn):SiI4SiBr4SiCl4解析:由CC、CSi、SiSi鍵的鍵能和鍵長(zhǎng)可判斷A項(xiàng)正確;由SiI4、SiBr4、SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量可判斷D項(xiàng)正確;沸點(diǎn)H2OHFNH3,二氧化硅是原子晶體,硬度大,白磷和冰都是分子晶體,硬度小,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。3根據(jù)下列性質(zhì)判斷,屬于原子晶體的物質(zhì)是(B)A熔點(diǎn)2700,導(dǎo)電性好,延展性強(qiáng)B無(wú)色晶體,熔點(diǎn)3550,不導(dǎo)電,質(zhì)硬,難溶于水和有機(jī)溶劑C無(wú)色晶體,能溶于水,質(zhì)硬而脆,熔點(diǎn)為800,熔化時(shí)能導(dǎo)電D熔點(diǎn)56.6,微溶于水,硬度小,固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電解析:本題考查的是各類晶體的物理性質(zhì)特征。A項(xiàng)中延展性好,不是原子晶體的特征,因?yàn)樵泳w中原子與原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合,而共價(jià)鍵有一定的方向性,使原子晶體質(zhì)硬而脆,A項(xiàng)不正確,B項(xiàng)符合原子晶體的特征,C項(xiàng)應(yīng)該是離子晶體,D項(xiàng)符合分子晶體的特征,所以應(yīng)該選擇B項(xiàng)。4碘的熔、沸點(diǎn)低,其原因是(C)A碘的非金屬性較弱BII鍵的鍵能較小C碘晶體屬于分子晶體DII共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)解析:分子晶體的熔、沸點(diǎn)低,是因?yàn)榉肿泳w內(nèi)部的分子間作用力小。5我國(guó)的激光技術(shù)在世界上處于領(lǐng)先地位,據(jù)報(bào)道,有科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松,與此同時(shí)再用射頻電火花噴射氮?dú)?,此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱,這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬。其原因可能是(B)A碳、氮原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)的晶體B碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短C氮原子電子數(shù)比碳原子電子數(shù)多D碳、氮的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均不活潑解析:由“這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬”可知該晶體應(yīng)該是一種原子晶體,原子晶體是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu),所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。由于氮原子的半徑比碳原子的半徑要小,所以二者所形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)要比碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短,所以該晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度應(yīng)該比金剛石更高,因此B選項(xiàng)是正確的。而原子的電子數(shù)和單質(zhì)的活潑性一般不會(huì)影響到所形成的晶體的硬度等,所以C、D選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。6(2018浙江考前特訓(xùn)學(xué)考)下列說法正確的是(B)A二氧化硅與二氧化碳都是共價(jià)化合物,且晶體類型相同B氧氣生成臭氧的過程中有化學(xué)鍵的斷裂和生成C因?yàn)榈獨(dú)獾逆I能比氧氣的鍵能大,所以氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的高D硫與氖晶體均是由單原子構(gòu)成的分子晶體解析:A、SiO2中Si與O形成共價(jià)鍵,CO2中C與O形成共價(jià)鍵,所以二者都是共價(jià)化合物,但是SiO2形成的是原子晶體,CO2形成分子晶體,A錯(cuò)誤。B、所有化學(xué)反應(yīng)過程都是反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂后,重新組合生成產(chǎn)物,B正確。C、N2與O2的晶體都是分子晶體,二者沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的相對(duì)大小,與分子中共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤。D、硫原子最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以晶體中必然是通過某種形式構(gòu)成穩(wěn)定的分子,再通過分子間作用力形成晶體,D錯(cuò)誤。正確答案B。 7下列性質(zhì)適合于分子晶體的是(C)熔點(diǎn)1 070,易溶于水,水溶液導(dǎo)電熔點(diǎn)10.31,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液導(dǎo)電能溶于CS2,熔點(diǎn)112.8,沸點(diǎn)444.6熔點(diǎn)97.81,質(zhì)軟、導(dǎo)電,密度為0.97 gcm3ABCD解析:分子晶體熔點(diǎn)較低,中物質(zhì)熔點(diǎn)高,不是分子晶體,是金屬鈉的性質(zhì)。8美國(guó)科學(xué)雜志曾報(bào)道:在40 GPa的高壓下,用激光加熱到1800 K,人們成功制得了原子晶體CO2,下列對(duì)該物質(zhì)的推斷一定不正確的是(B)A該原子晶體中含有極性鍵B該原子晶體易氣化,可用作制冷材料C該原子晶體有很高的熔點(diǎn)D該原子晶體硬度大,可用作耐磨材料解析:CO2由固態(tài)時(shí)形成的分子晶體變?yōu)樵泳w,其成鍵情況也發(fā)生了變化,但化學(xué)鍵依然為極性共價(jià)鍵,故A正確。CO2原子晶體具有高硬度、高熔點(diǎn)等特點(diǎn),故C、D選項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。9下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),所克服的微粒間的相互作用,屬于同種類型的是(C)A金剛石和硫的熔化B食鹽和石蠟的熔化C碘和干冰的升華D二氧化硅和氧化鈉的熔化解析:金剛石是原子晶體,熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,硫是分子晶體,熔化時(shí)克服范德華力;食鹽是離子化合物,熔化時(shí)克服離子鍵,石蠟是非晶體,沒有固定的熔沸點(diǎn),熔化時(shí)克服范德華力;碘和干冰均為分子晶體,升華時(shí)克服的都是范德華力;二氧化硅是原子晶體,熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,氧化鈉是離子化合物,熔化時(shí)克服離子鍵。二、非選擇題10(1)如圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu),觀察圖形,確定在干冰中每個(gè)CO2分子周圍有_12_個(gè)與之緊鄰且等距離的CO2分子。在干冰中撒入鎂粉,用紅熱的鐵棒引燃后,再蓋上另一塊干冰,出現(xiàn)的現(xiàn)象為_鎂粉在干冰中繼續(xù)燃燒,發(fā)出耀眼的白光,并有黑色物質(zhì)生成_,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_2MgCO22MgOC_。(2)下列三種晶體CO2,CS2,SiO2的熔點(diǎn)由高到低的順序是_(用序號(hào)填空),其原因是_SiO2是原子晶體,CO2、CS2是分子晶體,所以SiO2熔點(diǎn)最高;CO2和CS2組成和結(jié)構(gòu)相似,且CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量,所以CS2的熔點(diǎn)高于CO2_。解析:(1)以晶胞中的任意一個(gè)頂點(diǎn)為坐標(biāo)原點(diǎn),以通過該頂點(diǎn)的三條棱邊為坐標(biāo)軸建立起一個(gè)三維直角坐標(biāo)系,在坐標(biāo)原點(diǎn)的周圍可以無(wú)隙并置8個(gè)晶胞,這樣在每一個(gè)坐標(biāo)軸上都可以看到有兩個(gè)與坐標(biāo)原點(diǎn)上的CO2分子等距離的CO2分子,但是這些CO2分子與坐標(biāo)原點(diǎn)上的CO2分子的距離并不是最近的。與坐標(biāo)原點(diǎn)上的CO2分子最近的CO2分子應(yīng)該是每一個(gè)晶胞的面心上的,其距離應(yīng)是前者的,每個(gè)CO2分子周圍共有12個(gè)這樣的CO2分子。(2)一般來(lái)說,原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn),因?yàn)樵泳w熔化時(shí)要破壞共價(jià)鍵,而分子晶體熔化時(shí)只是克服分子間作用力,分子間作用力比共價(jià)鍵弱得多。如果同為分子晶體,當(dāng)分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高。11(2018黑龍江哈爾濱高三模擬).下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是_AD_。AC60分子間只有范德華力,該晶體的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),屬于分子密堆積B因金屬性KNa,故金屬鉀的熔點(diǎn)高于金屬鈉C金剛石與石墨晶體中,碳原子和CC鍵的比值相同D要使離子晶體由固態(tài)變成液態(tài)或氣態(tài),需要較多的能量破壞這些較強(qiáng)的離子鍵.硼及其化合物應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_,其第一電離能位于同周期元素的第_7_位(按照由大到小順序)。(2)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。圖a中原子的雜化方式有_sp2、sp3_。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:_硼酸分子間通過氫鍵締合,加熱時(shí)部分氫鍵被破壞_。(3)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖b所示。1 mol BN晶體中,共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為_4NA46.021023_。硼原子和氮原予所連接的最小環(huán)為_六_元環(huán)。晶胞有兩個(gè)基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖b所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(0,0,0),Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/2,0,1/2),則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(,)_。晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。己知最近的兩個(gè)B原子的距離a nm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則立方氮化硼的密度d_gcm3。(列出計(jì)算式即可)解析:.A、C60分子間只有范德華力,該晶體的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),屬于分子密堆積,故A正確;B因金屬性KNa,故金屬鉀的熔點(diǎn)低于金屬鈉,故B錯(cuò)誤;C金剛石中每個(gè)碳原子形成四個(gè)CC鍵,每個(gè)碳碳鍵由兩個(gè)碳原子共用;對(duì)于1單位碳原子,CC數(shù)1*4/2=2,所以金鋼石晶體中碳原子個(gè)數(shù)與CC鍵數(shù)之比1:2;石墨中,石墨是平面六邊結(jié)構(gòu),每個(gè)碳與其他三個(gè)碳形成三個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)鍵被兩個(gè)碳原子共用,一個(gè)碳原子占有1/2鍵,(碳原子與其他三個(gè)碳原子形成三個(gè)共價(jià)鍵)1/2*3=3/2,所以碳原子與碳-碳鍵比1:3/2=2:3,金剛石與石墨晶體中,碳原子和CC鍵的比值不相同,故C錯(cuò)誤;D.要使離子晶體由固態(tài)變成液態(tài)或氣態(tài),需要較多的能量破壞這些較強(qiáng)的離子鍵,故D正確;故選AD。.(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為 ,其第一電離能位于同周期元素的第7位,比Be?。?2)圖a中原子的雜化方式有B是sp2,O是sp3,從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:硼酸分子間通過氫鍵締合,加熱時(shí)部分氫鍵被破壞;(3)1 mol BN晶體中,共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為4NA46.021023,硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)。Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為:(,);立方氮化硼的密度d。能 力 提 升一、選擇題1支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是(C)A氮原子不能形成陽(yáng)離子B銨離子不能單獨(dú)存在C常溫下,氨是氣態(tài)物質(zhì)D氨極易溶于水2目前,科學(xué)界擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子,即把“足球形”的C60熔進(jìn)“足球形”的Si60分子中,外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說法中不正確的是(C)A是一種新型化合物B晶體屬于分子晶體C是兩種單質(zhì)組成的混合物D相對(duì)分子質(zhì)量為2400解析:根據(jù)題意可知硅原子與碳原子之間形成了SiC鍵,因此形成的是一種新的化合物而不是混合物,故A正確,C錯(cuò)誤。因?yàn)轭}意中明確提到“二重構(gòu)造”的球形分子,說明所形成的為分子晶體,且分子式為Si60C60,所以相對(duì)分子質(zhì)量為2400。故B、D皆正確。3現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(B)A該物質(zhì)的分子式為SNB該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體解析:題中圖示表示是一種分子(不是晶胞),故該化合物為分子晶體,分子式為S4N4。從分子結(jié)構(gòu)圖上可知,分子中存在NS極性鍵和SS非極性鍵。4目前,世界上已合成了幾百種有機(jī)超導(dǎo)體,TCNQ就是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于TCNQ的說法中錯(cuò)誤的是(B)A分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)B屬于原子晶體C化學(xué)式為C12H4N4D該物質(zhì)難溶于水解析:在C=C鍵中,C原子的雜化軌道為sp2雜化軌道,在CN鍵中C原子的雜化軌道為sp雜化軌道,sp2雜化軌道為平面三角形,sp雜化軌道為直線形,故TCNQ分子中所有的原子都在同一平面內(nèi),當(dāng)然分子中所有的氮原子都在同一平面內(nèi),A正確;題干中講TCNQ是分子,所以它所形成的晶體為分子晶體,B不正確;由分子結(jié)構(gòu)知其化學(xué)式為C12H4N4,C正確;TCNQ分子的對(duì)稱性很好,是非極性分子,難溶于極性溶劑水中,D正確。5最近,美國(guó)科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是(D)ACO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B在一定條件下,CO2的原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化CCO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)D在CO2的原子晶體中,每個(gè)碳原子周圍結(jié)合4個(gè)氧原子,每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子相結(jié)合解析:同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì);CO2的不同晶體類型之間的轉(zhuǎn)變過程中,化學(xué)鍵發(fā)生了改變,故為化學(xué)變化;CO2的不同晶體具有不同的物理性質(zhì);CO2的原子晶體結(jié)構(gòu)類似于SiO2,故每個(gè)碳原子結(jié)合4個(gè)氧原子,每個(gè)氧原子結(jié)合2個(gè)碳原子。6已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度,且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是(D)A該晶體屬于原子晶體,其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固B該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子,每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D該晶體與金剛石相似,都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)解析:C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度是因?yàn)镹C鍵比CC鍵的鍵能大,C3N4晶體原子間以NC極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。7有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2W;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是(D)AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析:X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且均屬于短周期元素,可推知X為鈉元素,M為氧元素,由此可知Z為硫元素;X、Y、Z、W屬于同周期元素,由離子半徑:Z2W,可推知W為氯元素;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料,不難判斷,Y為硅元素。Na與O兩種元素可形成Na2O和Na2O2兩種化合物,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;雖然HCl、H2S、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,但因H2O分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于HCl和H2S,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)Si屬于原子晶體,單質(zhì)S和Cl2屬于分子晶體,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;O3和Cl2都具有強(qiáng)氧化性,可作為水處理的消毒劑,故D項(xiàng)正確。二、非選擇題8(2018吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模)(1)GaF3的熔點(diǎn)高于1 000 ,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9 ,其原因是_GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體_。(2)GaAs的熔點(diǎn)為1 238 ,密度為 gcm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_原子晶體_,Ga與As以_共價(jià)_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_100%_。解析:(1)GaF3的熔點(diǎn)高于1 000,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9,其原因是GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高;(2)GaAs的熔點(diǎn)為1 238,熔點(diǎn)較高,以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體,密度為 gcm3,根據(jù)均攤法計(jì)算,As:864,Ga:414,故其晶胞中原子所占的體積V14(rr)1030,晶胞的體積V2,故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為將V1、V2帶入計(jì)算得百分率100%。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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