2019高考化學 難點剖析 專題37 化學平衡的移動練習.doc
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專題37 化學平衡的移動1(湖南師大附中2019屆高三上學期月考試卷一)N2O5是一種新型硝化劑,一定溫度下發(fā)生反應2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0, T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列說法正確的是A 該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行B T1溫度下的平衡常數(shù)為K1125,1 000 s時N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%C 其他條件不變時,T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1T2,則K1K2【答案】B2(2018屆河北省邢臺市高三上學期第二次月考)T時,在恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。下列敘述中不能說明反應已達到平衡的是A. NH3的生成速率與NH3的分解速率相等B. 單位時間內(nèi)消耗2a mol NH3的同時生成amolN2C. 容器內(nèi)的壓強不再變化D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化【答案】B【解析】A、NH3的生成速率與NH3的分解速率相等,正逆反應速率相等,能說明反應已達到平衡;B、消耗NH3和生成N2都反映的是正反應速率,未體現(xiàn)正逆反應速率的關(guān)系,不能說明反應已達到平衡;C、反應是氣體體積有變化的反應,當容器內(nèi)的壓強不再變化時,氣體的物質(zhì)的總量不變,能說明反應已達到平衡;D、參與反應的物質(zhì)都是氣體,氣體的總質(zhì)量不變,而反應沒達平衡時,氣體的總物質(zhì)的量會發(fā)生變化,當總物質(zhì)的是不變,則平衡摩爾質(zhì)量不變時,能說明反應已達到平衡。答案選B。3(2018屆河北省邢臺市高三上學期第二次月考)在一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應:2M(g)+N(s)3P(g) H c B. 平衡向正反應方向移動C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加【答案】C【解析】保持溫度不變,將容器的容積壓縮為原來的2/3,若平衡不移動,C的濃度為0.9mol/L;壓縮體積,增大壓強,平衡時C的濃度為0.8mol/L0.9mol/L,增大壓強平衡逆反應方向移動,則a + b c,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低,C的質(zhì)量分數(shù)減小,答案選C。7(2018屆吉林省撫松五中 、 長白縣實驗中學、長白山二中、長白山實驗中學高三四盟校期中聯(lián)考)下述實驗能達到預期目的的是( )編號實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響【答案】B【解析】A項,將SO2通入酸性KMnO4溶液中,KMnO4作氧化劑,發(fā)生5SO22MnO42H2O=5SO422Mn24H+,可以證明SO2具有還原性,故A錯誤。B項,將Cl2通入NaBr溶液中,發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2反應,根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2,故B正確;C項,將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫,氣體中發(fā)生的反應是2NO2N2O4,與Cu2無關(guān),故C錯誤;D項,根據(jù)“控制變量法”,在比較催化劑對化學反應速率的影響時,應在同一濃度下進行比較,否則沒有可比性,故D錯誤。此題答案選B。8(2018屆甘肅省會寧縣第一中學高三上學期期中考試)關(guān)于恒容密閉容器進行的反應C(s)+ CO2(g) 2CO(g)H 0,下列說法不正確的是A. S0B. 在低溫下能自發(fā)進行C. 當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時,反應達到平衡狀態(tài)D. 達到平衡狀態(tài)時,升高溫度, CO2轉(zhuǎn)化率和反應速率均增大【答案】B9(2018屆寧夏石嘴山市第三中學高三上學期期中考試)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是 A. 0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,生成0.1NA個膠粒B. 28gN2和6gH2充分反應,生成NH3的分子數(shù)為2NAC. 28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAD. 標準狀況下,11.2LO2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA【答案】C【解析】A、氫氧化鐵膠體是由若干個氫氧化鐵分子聚合而成,因此0.1molFeCl3完全水解成氫氧化鐵膠體的微粒數(shù)小于0.1NA,故A錯誤;B、此反應是可逆反應,不能完全進行到底,因此生成NH3的分子數(shù)小于2 NA,故B錯誤;C、C2H4和CO摩爾質(zhì)量都是28gmol1,因此含有分子物質(zhì)的量為28/28mol=1mol,故C正確;D、如果發(fā)生2NaO2 Na2O2,標準狀況下,11.2L氧氣參與反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為11.22/22.4mol=1mol,故D錯誤。10(2018屆河南省豫南豫北名校高三精英聯(lián)賽)對于可逆反應 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)H 0,下列敘述正確的是A. 該反應的氧化劑為N2,還原產(chǎn)物為COB. 增加焦炭的用量,生成氮化硅的反應速率增大C. 反應中每生成0.1 mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2 molD. 反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2),升高溫度K減小【答案】C11(2018屆山西省運城市高三上學期期中考試)下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水熱水中實驗目的探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱【答案】A【解析】將NO2球分別浸泡在冰水、熱水中,根據(jù)顏色判斷平衡移動的方向,故A正確;實驗改變了溫度、催化劑兩個變量,不能驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用,故B錯誤;碳酸鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都能反應,不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2氣體中混有的SO2,故C錯誤;氯化氫易揮發(fā),氯化氫能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀,不能根據(jù)圖示裝置比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱,故D錯誤。12(2018屆湖北省荊州市高三第一次質(zhì)量檢查)在體積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應3A(?) +B(?)=2C (g),下列說法正確的是A. 若A為氣態(tài),則氣體的的平均密度不再變化時反應達到平衡狀態(tài)B. 升高溫度,C的體積分數(shù)增大,則該正反應放熱C. 達到平衡后,向容器中加入B,正反應速率一定加快D. 達到平衡后,若將容器的容積壓縮為原來的一半,C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍,則A一定為非氣態(tài)【答案】D13(2018屆江西省南昌縣蓮塘一中高三11月質(zhì)量檢測)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H0,在其他條件不變的情況下( )A. 升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變B. 加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的H也隨之改變C. 改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變D. 若在原電池中進行,反應放出的熱量不變【答案】C【解析】A 、升溫反應速率加快,平衡逆向移動,所以放出的熱量減少,A錯誤。B、催化劑只改變反應的途徑,加快或減慢反應的速率,不影響反應的焓變,焓變只與反應物和生成物的能量的差值有關(guān),B錯誤。C、該反應前后氣體的體積不發(fā)生變化,改變壓強,平衡不發(fā)生移動,放出的熱量也不變,C正確。D、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,該反應若在原電池中進行,化學能主要轉(zhuǎn)化為電能,只有少量轉(zhuǎn)化為熱能,放出的熱量減少,D錯誤。正確答案為C。14(2018屆天津市耀華中學高三上學期第二次月考)下列有關(guān)敘述正確的是A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,產(chǎn)生沉淀B. 常溫下,反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發(fā)進行,則H0C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4+OH-=NH3H2OD. 在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解【答案】B15(2018屆北京市石景山區(qū)高三第一學期期末)已知:一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體,測得100s時反應達到化學平衡狀態(tài),此時c(O2) 為0.2 mol/L。下列說法正確的是A. 增加c(NO),平衡逆向移動,反應的化學平衡常數(shù)減小B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8103 mol/(Ls)C. 反應達平衡時,吸收的熱量為0.2QD. 其他條件不變時,若開始時n(NO2)為2.4 mol,則達到平衡后,c(O2)c(NO2)【答案】D【解析】A. 增加c(NO),平衡逆向移動,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān),則溫度不變,反應的化學平衡常數(shù)不變,選項A錯誤;B、化學反應速率之比等于計量數(shù)之比,則100s 內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍,為2=4103 mol/(Ls),選項B錯誤;C、反應達平衡時生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2 mol/L2L=0.4mol,則吸收的熱量為0.4Q,選項C錯誤;D、開始時n(NO2)為1.2 mol,平衡時c(NO2)= =0.2mol/L,c(O2)=c(NO2),其他條件不變時,若開始時n(NO2)為2.4 mol,則壓強增大平衡向氣體體積縮小的逆方向移動,則達到平衡后,c(O2)c(NO2),選項D正確。答案選D。16(2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試)在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)。下列說法正確的是A. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時,反應達到平衡狀態(tài)B. 達到平衡后,兩種物質(zhì)的濃度之比為2:1C. 升高溫度,平衡狀態(tài)不改變D. 若平衡后壓強是開始的0.8倍,則轉(zhuǎn)化率為20%【答案】A17(2018屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期末)T1時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應:A(g) +2B(g)C(p)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:反應時間/minn(A)/moln(B)/ mol0 1.001.20100.50300.20下列說法錯誤的是A. 前10min內(nèi)反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnolL-1min-1B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體,到達平衡時,n(C)T2),上述反應平衡常數(shù)為20,則正反應為放熱反應【答案】D18(2018屆福建省永春縣第一中學等校高三上學期第一次四校聯(lián)考)汽車尾氣凈化中的一個反應如下:。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO,5min后該反應達到平衡,此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是( )A. 達到平衡后,若只升高溫度,化學平衡正向移動B. 達到平衡后,再通入稀有氣體,逆反應速率增大C. 05 min內(nèi),NO的反應速率為2.41 0-3 molL一1min一1D. 使用催化劑,平衡常數(shù)不變【答案】D【解析】A正反應為放熱反應,只升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,即向逆反應方向移動,故A錯誤;B恒溫恒容條件下,通入稀有氣體,反應混合物各組分的濃度不變,正、逆反應速率都不變,故B錯誤;C.05min內(nèi),N2的平均速率=2.410-3molL-1min-1,速率之比等于化學計量數(shù)之比,故v(NO)=2v(N2)=4.810-3molL-1min-1,故C錯誤;D平衡常數(shù)只受溫度影響,使用催化劑,平衡常數(shù)不變,故D正確;故選D。19(2018屆福建省廈門市高三上學期期末)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol,在V2O5存在時,該反應的機理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列說法正確的是A. 反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應的催化劑C. 逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應速率【答案】C20(2018屆北京市豐臺區(qū)高三上學期期末)國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g),若溫度從300升至400,反應重新達到平衡時,H2的體積分數(shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是A. 該反應的H 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應,數(shù)據(jù)如下:實驗溫度/起始時平衡時平衡常數(shù)n(CO2)/moln(H2S)/mol n(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2 =1/363T20.4000.40000n3K3下列判斷不正確的是A. K1=1/81B. K2 = K3且n3= 2n2C. 初始反應速率:實驗3 實驗2 實驗1D. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 molL-1【答案】D設實驗2中轉(zhuǎn)化COS物質(zhì)的量濃度為x mol/L,則轉(zhuǎn)化H2S、CO2、H2O(g)物質(zhì)的量濃度都為x mol/L,平衡時H2S、CO2、COS、H2O(g)物質(zhì)的量濃度依次為(0.1-x)mol/L、(0.1-x)mol/L、xmol/L、xmol/L,K2=,解得x=0.0143,平衡時c(COS)約為0.0143mol/L,錯誤;答案選D。24(2018屆河北省邯鄲市高三1月教學質(zhì)量檢測)工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇?;瘜W原理:CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)H。已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示:化學健C-HC=CH-OC-CC-O健能/kJmol-1413615463348351下列說法錯誤的是( )A. 上述合成乙醇的反應是加成反應B. 相同時間段內(nèi),反應中用三種物質(zhì)表示的反應速率相等C. 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D. 上述反應式中,H=-96kJmol-1【答案】D【解析】A. 上述合成乙醇的反應是加成反應,A正確;B. 反應混合物中,各物質(zhì)的化學計量數(shù)相同,所以相同時間段內(nèi),反應中用三種物質(zhì)表示的反應速率相等,B正確;C. 由題中數(shù)據(jù)可知,碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,C正確;D. 上述反應式中,H=(615 kJmol-1)+( 413 kJmol-1) +( 463 kJmol-1) (348 kJmol-1)-( 413 kJmol-1) -(463 kJmol-1)-( 351 kJmol-1)=-34kJmol-1,D不正確,本題選D。25(2018屆河北省邯鄲市高三1月教學質(zhì)量檢測)常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,達到平衡時測得c(CO2)=amolL-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmolL-1。下列說法正確的是( )A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)B. 達到新平衡時,H為原來的2倍C. 上述反應達到新平衡狀態(tài)時x=2aD. 上述反應體系中,壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變【答案】C26(2018屆湖南省長沙市長郡中學高三月考)一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列事實不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A. 斷裂1mol Cl-Cl鍵的同時形成2molH-Cl鍵B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變C. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變D. 容器內(nèi)氣體壓強不再改變【答案】A【解析】A.根據(jù)方程式可知:當有1molCl-Cl鍵斷裂的時候,會生成2molHCl,即形成2molH-Cl鍵,無法證明Cl2的量或HCl的量不再改變,所以不能說明該反應達到平衡狀態(tài),A錯誤;B.反應過程中氣體的質(zhì)量是變量,而容器的體積不變,則密度是變量,容器內(nèi)氣體密度不再改變,一定達到平衡狀態(tài),B正確;C. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變,說明Cl2的濃度不再改變,一定達到平衡狀態(tài),C正確;D.反應過程中壓強是變量,容器內(nèi)氣體壓強不再改變,一定達到平衡狀態(tài),D正確.答案選A.27(2018屆吉林省遼源市田家炳高級中學等五校高三上學期期末)下列說法正確的是( )A. 甲烷的標準燃燒熱為H=890.3kJmol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJmol1B. 從C(石墨)C(金剛石)H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C. 常溫下,反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的H0D. HCl和NaOH反應中和熱H=57.3 kJmol1 ,則H2SO4和Ba(OH)2反應熱H=2(57.3)kJmol1【答案】B28(2018屆吉林省遼源市田家炳高級中學等五校高三上學期期末)已知反應 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,下列說法正確的是( )A. 升高溫度,正反應速率減慢,逆反應速率加快,化學平衡逆向移動B. 增大壓強,化學平衡正向移動C. 充入O2,可提高O2的轉(zhuǎn)化率D. 當氣體密度不變時,反應達平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A、升高溫度,正逆反應速率都增大,正反應是放熱反應,根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度,平衡逆向移動 ,故A錯誤;B、根據(jù)勒夏特列原理,增大壓強,平衡向體積減小的方向移動,即向正反應方向移動,故B正確;C、充入氧氣,雖然平衡向正反應方向進行,但氧氣的轉(zhuǎn)化率降低,故C錯誤;D、組分都是氣體,因此氣體質(zhì)量始終不變,如果是恒容裝置,容器的體積不變,根據(jù)密度的定義,任何時刻密度都相同,密度不變,不能說明反應達到平衡,如果是恒壓裝置,氣體系數(shù)之和不相等,當體積不再改變,即密度不再改變,說明反應達到平衡,故D錯誤。29(2018屆陜西省西安市“八?!备呷?lián)考)在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)=zC(g),達到平衡時,測得A的濃度為0.5mol/L,在溫度不變的條件下,將容器的體積擴大到兩倍,使再達到平衡,測得A的濃度降低為0.3mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是A. x+y0)?,F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、,在中充入1 mol CO和1 mol H2O,在中充入1 mol CO2和1 mol H2,在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 條件下開始反應。達到平衡時,上述三個過程對應的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法正確的是A. 2Q12Q2Q3B. 容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量高C. 容器中反應的平衡常數(shù)比容器中反應的平衡常數(shù)小D. 容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1【答案】C- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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