《2019高考化學一輪復習 主題22 鹽類的水解（2）（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學一輪復習 主題22 鹽類的水解（2）（含解析）.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

主題22:鹽類的水解 李仕才 考點一　鹽類的水解及其規(guī)律 　　一、鹽類水解的概念及實質(zhì) 1.定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟①　　　　產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成②　　　　的反應(yīng)。 2.實質(zhì) 　　二、鹽類水解的特點及規(guī)律 1.特點 可逆→水解反應(yīng)是③　　　　反應(yīng) 　 吸熱→水解反應(yīng)是④　　　　反應(yīng)的逆反應(yīng),是吸熱反應(yīng) 　 微弱→水解反應(yīng)程度很微弱 　　2.水解的規(guī)律及類型 有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。 鹽的 類型 實例 是否 水解 水解的 離子 溶液的 酸堿性 溶液 的pH (常溫 下) 強酸 強堿鹽 NaCl、KNO3 ⑤　　 — ⑥　　　性 =7 強酸 弱堿鹽 NH4Cl、 Cu(NO3)2 ⑦　　 ⑧　　　、 ⑨　　 ⑩　　　性 <7 弱酸 強堿鹽 CH3COONa、 Na2CO3 　　　、 　　　性 >7 　　三、鹽類水解離子方程式的書寫 1.一般來說,鹽類水解的程度不大,用可逆符號“ ”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體,所以水解產(chǎn)物不標符號“↓”和“↑”。如CuCl2、NH4Cl溶液中: Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+; N+H2ONH3H2O+H+。 2.多元弱酸鹽的水解是分步進行的,水解離子方程式要分步表示。如Na2S溶液中:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-。 3.多元弱堿鹽陽離子的水解簡化成一步完成,如FeCl3溶液中:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 4.水解分別是酸性和堿性的離子組,若水解相互促進的程度較大,書寫時要用“”“↑”“↓”等,如NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓。 【答案】①水電離?、谌蹼娊赓|(zhì)?、劭赡妗、芩釅A中和?、莘瘛、拗小、呤恰、郚?、酑u2+?、馑帷∈? CH3COO-　C　堿 1.常溫下,濃度均為0.1 molL-1的下列溶液中pH最大的是(　　)。 A.NH4Cl　　　　　　　B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Na2SO4 　　【解析】NH4Cl為強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,常溫下pH<7;NaHCO3、Na2CO3均是強堿弱酸鹽,C的水解程度大于HC的水解程度而導致溶液堿性NaHCO37,BX溶液的pH<7,由此判斷下列可能不水解的鹽是(　　)。 A.BX　　　B.AX C.AY　　　D.BY 【解析】AY溶液的pH>7,說明AY可能為強堿弱酸鹽;BX溶液的pH<7,說明BX可能為強酸弱堿鹽;則AX可能為強酸強堿鹽,不發(fā)生水解。 【答案】B 鹽類水解的規(guī)律 1.“誰弱誰水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COONa。 2.強酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。如NaHSO4水溶液中:NaHSO4Na++H++S。 3.弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。 (1)若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中:HC+H2OH2CO3+OH-(主要),HCH++C(次要)。 (2)若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中:HSH++S(主要),HS+H2OH2SO3+OH-(次要)。 4.相同條件下的水解程度:正鹽>相應(yīng)的酸式鹽,如C>HC;水解相互促進的鹽>單獨水解的鹽>水解相互抑制的鹽,如N的水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。