《2018版高中化學 第四章 非金屬及其化合物 學業(yè)分層測評21 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018版高中化學 第四章 非金屬及其化合物 學業(yè)分層測評21 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染 新人教版必修1.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

學業(yè)分層測評(二十一) 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是(　　) A．推廣使用燃煤脫硫技術，防止SO2污染 B．實施綠化工程，防治可吸附性顆粒污染 C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染 D．加大石油、煤的開采速度，增加化石燃料的供應量 【解析】　石油、煤等化石燃料燃燒時會產(chǎn)生SO2等大氣污染物，不符合“藍天工程”的要求。 【答案】　D 2．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是(　　) A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 B．向煤中加入適量石灰石，在燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染 C．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2 D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，造成大氣污染，從而使雨水pH＝5.6 【解析】　A項，光導纖維制作原料為SiO2；B項，在燃燒時SO2最終被氧化為CaSO4；D項，酸雨的pH<5.6。 【答案】　C 3．SO2和NO2是主要的大氣污染物。下列措施不能有效防止大氣污染的是(　　) A．將機動車尾氣排放標準從國家Ⅱ號標準提高到國家Ⅲ號標準 B．采用強氧化劑將SO2氧化為SO3再排放到大氣中 C．采用原煤脫硫技術，降低燃煤中硫的含量 D．向燃煤中加入適量石灰石，減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量 【解析】　本題考查氮、硫氧化物的處理方法，將SO2氧化為SO3，不能減輕污染。 【答案】　B 4．下列因果關系不正確的是(　　) 選項 原因 結果 A 植樹造林 溫室效應 B SO2和NO2大量排放 酸雨 C 汽車尾氣的排放 光化學煙霧 D 含氮、磷等生活廢水的大量排放 赤潮 【解析】　A項，溫室效應是CO2的大量排放導致的，植樹造林可降低空氣中的CO2的濃度，緩解溫室效應。B項，SO2和NO2等酸性氣體的大量排放，會導致酸雨。C項，汽車尾氣中含氮氧化物、碳氫化合物，可引起光化學煙霧。D項，氮、磷等營養(yǎng)元素可使水體富營養(yǎng)化，引起赤潮。 【答案】　A 5．在NO2與水的反應中，NO2的作用是(　　) A．還原劑 B．氧化劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 【答案】　C 6．如右圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體不可能是(　　) A．可能是N2與NO2的混合氣體 B．可能是O2與NO2的混合氣體 C．可能是NO與NO2的混合氣體 D．可能是NO2一種氣體 【解析】　根據(jù)化學方程式4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3和4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3可以看出一氧化氮與氧氣按體積比4∶3可以完全充滿，二氧化氮與氧氣按體積比4∶1可以完全充滿。但若有氮氣，則水一定不會充滿試管。 【答案】　A 7．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與釋放的過程如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．NO是該過程的中間產(chǎn)物 B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應 C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO2和NO D．汽力尾氣的主要污染物是CO和NO 【解析】　NO2是該過程的中間產(chǎn)物；NO和O2的反應不需要催化劑；汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO。 【答案】　D 8．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是(　　) A．肯定有SO2和NO B．肯定沒有O2和NO2，可能有Cl2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 【解析】　由于混合氣體無色，所以沒有Cl2、NO2；通入品紅溶液后，品紅褪色，則氣體中有SO2；剩余氣體排入空氣中變?yōu)榧t棕色，說明混合氣體中含有NO，沒有O2，因為NO、O2不共存。 【答案】　A 9．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是(　　) A．V1>V2>V3　　　　　 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2 【解析】　可假設試管體積均為2V，則每種氣體的體積均為V；當?shù)怪糜谒壑袝r：①中有反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，則剩余氣體的體積V1＝V；②中有反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，則剩余O2的體積V2＝V；③中氣體與水不反應，故試管中氣體體積V3＝2 V。綜上所述，V3>V1>V2。 【答案】　D 10．某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應，特進行如下實驗(如下圖所示)。 　　　　　　　　圖1　　　　圖2　　　　　圖3　　　 (1)圖1兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。 (2)圖2中反應的現(xiàn)象是___________________________________________。 (3)圖3中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應的產(chǎn)物中有________，說明NO2在該反應中顯________性。 (4)由圖2和圖3中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應的化學方程式：____________________________________________________________。 【解析】　圖3中反應生成的氣體遇空氣顯紅棕色，說明圖2中反應生成了NO，即NO2和SO2反應，NO2轉化為NO，表現(xiàn)氧化性，而SO2則表現(xiàn)還原性，被氧化，硫元素化合價升高，只能變成＋6價，應轉化為SO3。 【答案】　(1)下　(2)下瓶中的紅棕色逐漸褪色，最終變?yōu)闊o色　(3)NO　氧化 (4)NO2＋SO2===NO＋SO3 11．形成酸雨的原理之一可簡單表示如下： 回答下列問題： (1)酸雨的pH________5.6(填“>”“<”或“＝”)。 (2)D物質的化學式為________。 (3)反應②的化學方程式為______________________________________。 (4)現(xiàn)有某地含C酸雨水樣1 m3，其中c(H＋)＝0.005 molL－1，若用生石灰處理該水樣至中性，理論上需生石灰________kg。 【解析】　A為SO2，B為SO3，C為H2SO4，D為H2SO3， (4)中CaO　～　H2SO4～2H＋ 0.056 kg 2 mol m(CaO) 0.005 molL－11103 L 解得：m(CaO)＝0.14 kg。 【答案】　(1)<　(2)H2SO3 (3)2SO2＋O22SO3 (4)0.14 12．目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。 (1)汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？說明原因并寫出有關反應的化學方程式_______________________________________ _______________________________________________________________。 (2)NO對大氣的影響之一是導致酸雨，用化學方程式表示NO形成酸雨的原因：______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (3)將CaCO3粉末噴灑到湖泊中，可消除酸雨對水質的影響，反應的離子方程式是___________________________________________________________ _____________________________________________________________。 【答案】　(1)在高溫下或汽車火花塞放電時，空氣中的N2和O2反應：N2＋O22NO (2)2NO＋O2===2NO2、 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O [能力提升] 13．對于3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的反應，下列說法正確的是(　　) A．氧化劑與還原劑的質量比為1∶2 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2 C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑 D．在反應中若有6 mol NO2參與反應時，有3 mol 電子發(fā)生轉移 【解析】　該反應中氮元素的化合價由＋4變?yōu)椋?和＋2，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其化學計量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其化學計量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質的量、質量之比都是1∶2，故A正確；該反應中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是2∶1，故B錯誤；該反應中氮元素的化合價由＋4變?yōu)椋?和＋2，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；在反應中若有6 mol NO2參與反應時，有4 mol電子發(fā)生轉移，故D錯誤。 【答案】　A 14．為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質，某同學設計了以下實驗： 用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮氣體，倒置在水槽中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。 (1)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設瓶內液體不擴散。 ①寫出A中總反應的化學方程式：________________________________ _______________________________________________________________。 ②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，集氣瓶中溶液的物質的量濃度為________。 (2)實驗前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣前后，實驗現(xiàn)象變化可能為________________________；寫出總反應化學方程式：__________________________________________________________________。 (3)溶液充滿集氣瓶后，在B水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為________________；寫出有關的離子方程式：________________________________；證明B水槽反應后溶液里有氯離子的操作方法是___________________________________________________________ ________________________________________________________________。 【解析】　(1)①A中先后發(fā)生反應：3NO2＋2H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2，總反應為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 ②設充滿NO2的集氣瓶容積為V L，n(NO2)＝＝ mol，倒置于水槽中通入O2形成 mol HNO3，溶液體積也為V L，故集氣瓶中HNO3濃度為：c(HNO3)＝＝ molL－1。 (2)H2SO3是中強酸，且濃度很小時酸性很弱，滴加紫色石蕊試液顯淺紅色，通入氧氣后，H2SO3被氧化為H2SO4，酸性增強，石蕊試液所顯紅色變深?？偡磻瘜W方程式為2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4。 (3)氯氣在水中將SO2氧化成H2SO4，H2SO4擴散到水槽中，與Ba(NO3)2反應，生成BaSO4沉淀。 【答案】?、?NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 ② molL－1 (2)通氧氣前，溶液淺紅色，通氧氣后，紅色變深　2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 (3)產(chǎn)生白色沉淀　Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓　向待測液中滴加足量硝酸鋇，振蕩，靜置，取上層清液，向其中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有氯離子存在